Question

（10分）800℃、2L密閉容器反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中， n(NO)隨

時(shí)間的變化如表：

時(shí)間（s）	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

計(jì)算并回答下列問題：

（1）反應(yīng)進(jìn)行到2 s時(shí)c (NO)= 。

（2）用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率υ＝___________。

（3） 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率= 。（提示 ： ）

（4）判斷一可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)有很多，某同學(xué)針對(duì)該反應(yīng)提出一種設(shè)想：測(cè)定容器內(nèi)氣體的密度，當(dāng)密度不再改變時(shí)即可判斷出該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。你認(rèn)為這種設(shè)想是否正確？ （填“是”或“否”）請(qǐng)說明你的理由 。

 

Answer 1

(每空2分)

⑴0.004mol/L；⑵0.0015mol/(L?s)；⑶65%；⑷否 反應(yīng)物、生成物均為氣體，密閉容器中氣體質(zhì)量和體積不變，氣體密度始終恒定。

【解析】

試題分析：（1）反應(yīng)進(jìn)行到2 s時(shí)c (NO)=0.008mol÷2L=0.004mol/L。

（2）用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝1/2×(0.020mol-0.008mol)÷2L÷2S=0.0015mol/(L?s)。

（3）反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率=（0.020mol—0.007mol）÷0.020mol×100%=65%。

（4）因?yàn)樵摲磻?yīng)的反應(yīng)物、生成物均為氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律密閉容器中氣體質(zhì)量不變，密閉容器的體積為2L，體積不變，所以氣體密度始終恒定，因此不能根據(jù)密度不再改變時(shí)判斷出該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

考點(diǎn)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率了和轉(zhuǎn)化率的計(jì)算、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷。