【題目】已知A可以作水果的催熟劑，D是食醋的主要成分．相關的轉化關系如下：

請回答下列問題：
（1）A的結構簡式為 ， 反應①的反應類型是 ．
（2）C的名稱是 ．
（3）反應③的化學方程式為 ， 該反應類型是 ．

【答案】
（1）CH2=CH2；加成反應
（2）乙醛
（3）CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O；取代反應或酯化反應
【解析】解：A可以作水果的催熟劑，D是食醋的主要成分，則A是CH2=CH2 ， D是CH3COOH，A和水發(fā)生加成反應生成B為CH3CH2OH，B被催化氧化生成C為CH3CHO，C被氧化生成乙酸D，B和D發(fā)生酯化反應生成E為CH3COOCH2CH3 ， （1）通過以上分析知，A為CH2=CH2 ， 反應①的反應類型是加成反應，所以答案是：CH2=CH2；加成反應；（2）C為CH3CHO，名稱是乙醛，所以答案是：乙醛；（3）乙酸和乙醇在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，所以反應③的化學方程式為 CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O，該反應類型是取代反應或酯化反應，所以答案是：CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O； 取代反應（酯化反應）．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.在恒溫條件下，將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2 L的密閉容器中，X和Y兩物質的濃度隨時間變化情況如下圖。

（1）該反應的化學方程式為(反應物或生成物用符號X、Y表示)：。
（2）0～10min化學反應速度V（X）=。
（3）比較Y在0～10min和10～20min時平均反應速率的大�。�v(0～10) v(10～20)（填“＜”、“＞”或“=”），原因是。
（4）a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是 ， 理由是。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】均由兩種短周期元素組成的A、B、C、D化合物分子，都含有18個電子，它們分子中所含原子的數(shù)目依次為2、3、4、6。A和C分子中的原子個數(shù)比為1:1，B和D分子中的原子個數(shù)比為1:2。D可作為火箭推進劑的燃料。請回答下列問題。
（1）A、B、C、D分子中相對原子質量較大的四種元素第一電離能由大到小排列的順序為(用元素符號回答)。
（2）A與HF相比，其熔、沸點較低，原因是。
（3）B分子的立體構型為形，該分子屬于分子(填“極性”或“非極性”)。由此可以預測B分子在水中的溶解度較(“大”或“小”)。
（4）A、B兩分子的中心原子的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱為(填化學式)。
若設A的中心原子為X，B的中心原子為Y，比較下列物質的酸性強弱(填“>”“<”或“＝”)：
HXOHXO3HXO4；
H2YO3H2YO4。
（5）D分子中心原子的雜化方式是 ， 由該原子組成的單質分子中包含個π鍵，與該單質分子互為等電子體的常見分子的分子式為。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對化學反應的認識，錯誤的是（ ）
A.會引起化學鍵的變化
B.會產(chǎn)生新物質
C.必然引起物質狀態(tài)的變化
D.必然伴隨著能量的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在反應2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氧化劑是 ， 氧化產(chǎn)物是 ， 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質的量之比是 ， 被氧化與未被氧化的HCl的質量之比為 ， 若有7.3g HCl被氧化，則產(chǎn)生Cl2的質量為g，轉移的電子數(shù)為mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W，X，Y，Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．已知W的一種核素的質量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質是一種常見的半導體材料．Z的非金屬性在同周期元素中最強．下列說法正確的是（ ）

A.對應簡單離子半徑：X＞W(wǎng)
B.對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞Z
C.化合物XZW既含離子鍵，又含共價鍵，屬于弱電解質
D.Y的氧化物和Z的氫化物均能與X的最高價氧化物對應的水化物反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】核外電子數(shù)相同、所顯電性和所帶電量也相同的微粒稱為等電子等質子體。下列各組內的兩種微粒屬于等電子等質子體的是（ ）

A. Na+、Mg2+ B. O2－、Mg2+

C. F－、Cl－ D. Na+、NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解，不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表．

t/min

0

2

4

6

8

10

V（O2）/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）（ ）
A.0～6 min的平均反應速率：v（H2O2）≈3.3×10﹣2 mol/（Lmin）
B.6～10 min的平均反應速率：v（H2O2）＜3.3×10﹣2 mol/（Lmin）
C.反應到6 min時，H2O2分解了50%
D.反應到6 min時，c（H2O2）=0.30 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如圖所示裝置進行以下實驗，能達到實驗目的是（ ）

X

Y

Z

目的

裝置

A

甲苯

KMnO4溶液

稀硫酸

證明甲基對苯環(huán)的性質存在影響

B

FeCl3溶液

KSCN溶液

飽和KCl溶液

證明增大反應物濃度化學平衡向正反應方向移動

C

1mol/LNaOH
溶液5mL

1﹣氯丁烷5mL

2%AgNO3
溶液1mL

證明1﹣氯丁烷中含有氯元素

D

0.1mol/LNaCl
溶液2mL

0.1mol/LAgNO3溶液1mL

0.1mol/LNa2S
溶液1mL

證明AgCl大于Ag2S的溶解度


A.A
B.B
C.C
D.D

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