Question

H₂O₂是在醫(yī)療、化工方面應(yīng)用廣泛的化學(xué)試劑．
（1）Na₂O₂、CaO₂以及BaO₂都可與酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成過(guò)氧化氫．實(shí)驗(yàn)室通過(guò)上述某種過(guò)氧化物與適量稀硫酸作用，過(guò)濾后即可制得較純凈的H₂O₂溶液，則應(yīng)選擇的過(guò)氧化物是

 

；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

 

（2）雙氧水可消除采礦業(yè)廢液中的氰化物（如KCN，其中N為-3價(jià)），反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KCN+H₂O₂+H₂O═A+NH₃↑
①生成物A的化學(xué)式為

 

②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有0.448L氨氣生成，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

 

（3）H₂O₂中氧元素的化合價(jià)處于中間價(jià)，既有氧化性又有還原性．酸化的H₂O₂溶液中滴入KI淀粉溶液，溶液變藍(lán)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

 

向NaClO溶液中滴入H₂O₂，可產(chǎn)生O₂，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

 

（4）用酸性KMnO₄溶液滴定法可測(cè)定雙氧水中H₂O₂的含量，有兩位同學(xué)分別用以下化學(xué)方程式表示其中的反應(yīng)原理：
①5H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄═2MnSO₄+K₂SO₄+5O₂↑+8H₂O
②3H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄═2MnSO₄+K₂SO₄+4O₂↑+6H₂O
你認(rèn)為其中錯(cuò)誤的是

 

（若認(rèn)為沒(méi)有，本小題的兩個(gè)空可以不填），簡(jiǎn)述理由

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：過(guò)氧化氫,氧化還原反應(yīng)

專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題

分析：（1）Na₂O₂、CaO₂以及BaO₂與稀硫酸都能反應(yīng)生成過(guò)氧化氫，同時(shí)反應(yīng)分別生成硫酸鈉，硫酸鈣，硫酸鋇，硫酸鈉易溶于水，硫酸鈣微溶于水，只有硫酸鋇難溶于水；
（2）依據(jù)化學(xué)方程式為：KCN+H₂O₂+H₂O═A+NH₃↑，由原子個(gè)數(shù)守恒可知A中含有1個(gè)k，1個(gè)H，一個(gè)C，3個(gè)O，應(yīng)為KHCO₃，反應(yīng)中1molKCN中的C由+2價(jià)被氧化為KHCO₃中的+4價(jià)轉(zhuǎn)移電子數(shù)2mol，同時(shí)生成1molNH₃，據(jù)此求出標(biāo)況下生成0.448L氨氣的物質(zhì)的量對(duì)應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)；
（3）H₂O₂中氧元素的化合價(jià)處于中間價(jià)，既有氧化性又有還原性，遇到還原性強(qiáng)的物質(zhì)表現(xiàn)氧化性，遇到氧化性強(qiáng)的物質(zhì)表現(xiàn)還原性；
（4）酸性高錳酸鉀溶液與H₂O₂反應(yīng)，H₂O₂是還原劑被氧化，-1價(jià)氧元素的化合價(jià)全部升高．

解答： 解：（1）Na₂O₂、CaO₂以及BaO₂都可與稀硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成過(guò)氧化氫，而生成的另一種物質(zhì)為硫酸鹽，且只有硫酸鋇是難溶于水，所以選擇的過(guò)氧化物是BaO₂，BaO₂與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaO₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+H₂O₂；
故答案為：BaO₂； BaO₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+H₂O₂；
（2）依據(jù)化學(xué)方程式為：KCN+H₂O₂+H₂O═A+NH₃↑，由原子個(gè)數(shù)守恒可知A中含有1個(gè)k，1個(gè)H，一個(gè)C，3個(gè)O，應(yīng)為KHCO₃，反應(yīng)中1molKCN中的C由+2價(jià)被氧化為KHCO₃中的+4價(jià)轉(zhuǎn)移電子數(shù)2mol，同時(shí)生成1molNH₃，要生成標(biāo)況下0.448L氨氣，物質(zhì)的量為

0.448L

22.4L/mol

=0.02mol，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.02mol×2×N_A=0.04N_A；
故答案為：KHCO₃；0.04N_A；
（3）酸化的H₂O₂溶液中滴入KI淀粉溶液，溶液變藍(lán)，說(shuō)明碘離子被氧化為單質(zhì)碘，雙氧水表現(xiàn)氧化性，離子方程式為：H₂O₂+2H⁺+2I^-═2H₂O+I₂，NaClO溶液中滴入H₂O₂，可產(chǎn)生O₂，雙氧水表現(xiàn)為還原性，被氧化為氧氣，離子方程式為：H₂O₂+ClO^-═Cl^-+H₂O+O₂↑；
故答案為：H₂O₂+2H⁺+2I^-═2H₂O+I₂； H₂O₂+ClO^-═Cl^-+H₂O+O₂↑；
（4）酸性高錳酸鉀溶液與H₂O₂反應(yīng)，H₂O₂是還原劑被氧化，-1價(jià)氧元素的化合價(jià)全部升高；而②中-1價(jià)氧元素的化合價(jià)沒(méi)有全部發(fā)生變化，
故答案為：②；該反應(yīng)實(shí)質(zhì)是H₂O₂被氧化，-1價(jià)氧元素的化合價(jià)沒(méi)有全部升高得失電子數(shù)守恒．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了過(guò)氧化氫的性質(zhì)，題目難度中等，需要注意的是H₂O₂即既有氧化性又還原性，遇到強(qiáng)氧化劑時(shí)作還原劑，氧化產(chǎn)物為氧氣；遇到強(qiáng)還原時(shí)作氧化劑，還原產(chǎn)物為水．