Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、過量的Fe粉與氯氣和氯水反應(yīng)所得氯化物相同
• B、Na、Mg、Al分別與不足量的稀硫酸反應(yīng)所得溶液均呈中性
• C、鐵粉中混有鋁粉既可用過量的NaOH溶液，也可以用過量FeCl₃充分反應(yīng)過濾除去
• D、常溫下，鋁制品用濃硫酸或濃硝酸處理過，可耐腐蝕

Answer 1

考點(diǎn)：鐵的化學(xué)性質(zhì),鋁的化學(xué)性質(zhì)

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：A．Fe與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，但氯水中生成的氯化鐵可與過量的Fe反應(yīng)；
B．硫酸鋁水解顯酸性；
C．Al與NaOH溶液反應(yīng)，而Fe不能；Fe可與FeCl₃溶液反應(yīng)；
D．常溫下，鋁制品用濃硫酸或濃硝酸處理，發(fā)生鈍化．

解答： 解：A．Fe與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，但氯水中生成的氯化鐵可與過量的Fe反應(yīng)生成氯化亞鐵，則氯化物不同，故A錯(cuò)誤；
B．Na、Mg、Al分別與不足量的稀硫酸反應(yīng)所得溶液分別為硫酸鈉、硫酸鎂、硫酸鋁，而硫酸鋁水解顯酸性，故B錯(cuò)誤；
C．Al與NaOH溶液反應(yīng)，而Fe不能；Fe可與FeCl₃溶液反應(yīng)，則鐵粉中混有鋁粉用過量的NaOH溶液充分反應(yīng)過濾除去，不能使用過量FeCl₃，故C錯(cuò)誤；
D．常溫下，鋁制品用濃硫酸或濃硝酸處理，發(fā)生鈍化，生成致密氧化物阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，則耐腐蝕，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查fe、Al的化學(xué)性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)性質(zhì)及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注重基礎(chǔ)知識(shí)的夯實(shí)，題目難度不大．