【題目】現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量(g/100 mL)。

Ⅰ.實(shí)驗(yàn)步驟:

(1)量取10.00 mL食用白醋,在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶中定容,搖勻即得待測(cè)白醋溶液。

(2)用酸式滴定管取待測(cè)白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中,向其中滴加2____作指示劑。

(3)讀取盛裝0.100 0 mol/L NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示,則此時(shí)的讀數(shù)為________ mL。

(4)滴定。當(dāng)___________時(shí),停止滴定,并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。

Ⅱ.實(shí)驗(yàn)記錄:

Ⅲ.實(shí)驗(yàn)處理:

(5)某同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算得:平均消耗的NaOH溶液的體積V=(15.95+15.00+15.05+14.95)/4 mL=15.24 mL。 指出他的計(jì)算的不合理之處:_____;按正確數(shù)據(jù)處理,可得市售白醋總酸量=______ g/100 mL。(結(jié)果保留四位有效數(shù)字)

(6)在本實(shí)驗(yàn)的滴定過(guò)程中,下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是(填寫(xiě)序號(hào))________。

a.堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗 b.堿式滴定管尖嘴滴定前有氣泡,滴定后消失

c.錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后,再加少量水 d.錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng),有少量液體濺出

【答案】 酚酞 0.70 最后一滴滴下時(shí),溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色,半分鐘內(nèi)不再改變 第一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)誤差太大,不能用 4.5 ab

【解析】Ⅰ.(2)用強(qiáng)堿滴定醋酸,可以用酚酞溶液做指示劑;正確答案:酚酞。

(3)根據(jù)圖示,可知每一個(gè)單位又分為10個(gè)小單位,每一個(gè)小單位為0.10 mL,液體凹液面的讀數(shù)為0.70 mL正確答案0.70。

4)當(dāng)溶液由無(wú)色突然變?yōu)榧t色,且半分鐘內(nèi)顏色保持不變,達(dá)到滴定終點(diǎn);正確答案:最后一滴滴下時(shí),溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色,半分鐘內(nèi)不再改變。

.(5)第一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)誤差太大不能用平均消耗的NaOH溶液的體積V=(15.00+15.05+14.95)/3=15.00 mL,醋酸和氫氧化鈉按1:1進(jìn)行中和反應(yīng),所以n(NaOH)=n(CH3COOH)= 15.00×10-3×0.1=1.5×10-3 mol,20.00 mL溶液含有n(CH3COOH)= 1.5×10-3 mol100mL溶液中含有n(CH3COOH)= 7.5×10-3 mol,則可得市售白醋總酸量=7.5×10-3 ×60 g×10=4.5 g/100 mL,正確答案第一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)誤差太大不能用;4.5

Ⅲ. 堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗,造成標(biāo)準(zhǔn)液濃度變小消耗體積偏大,測(cè)定結(jié)果偏大,a正確堿式滴定管尖嘴滴定前有氣泡,滴定后消失,造成氫氧化鈉溶液的讀數(shù)偏大,測(cè)定結(jié)果偏高,b正確;錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后,再加少量水,不影響溶質(zhì)的量測(cè)定結(jié)果無(wú)影響c錯(cuò)誤錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng),有少量液體濺出造成待測(cè)液溶質(zhì)的量減小,測(cè)定結(jié)果偏低d錯(cuò)誤;正確選項(xiàng):ab。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用脫脂棉包住約0.2 g過(guò)氧化鈉粉末,置于石棉網(wǎng)上,往脫脂棉上滴水,可觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來(lái)。

(1)由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的有關(guān)Na2O2H2O反應(yīng)的結(jié)論是:a.有氧氣生成;b.___________。Na2O2H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

(2)某研究性學(xué)習(xí)小組擬用如圖套管裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),以證明上述結(jié)論。

①用以驗(yàn)證結(jié)論a的實(shí)驗(yàn)方法是__________________________。

②用以驗(yàn)證結(jié)論b的實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象是_____________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一密閉容器中,反應(yīng)aA()bB()達(dá)到平衡后,保持溫度不變,將容器體積增大一倍,當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí),B的濃度是原來(lái)的60%,則

A. 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了 B. 物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了

C. 物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了 D. a>b

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫化堿法是工業(yè)上制備Na2S2O3的方法之一,其反應(yīng)原理為:2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2該反應(yīng)H>0),某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用硫化堿法制備Na2S2O3·5H2O的流程如下。

1吸硫裝置如圖所示。

①裝置B的作用是檢驗(yàn)裝置ASO2的吸收效率,B中試劑是 ____________ ,表明SO2吸收效率低的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是B中溶液 _________________。

②為了使SO2盡可能吸收完全,在不改變A中溶液濃度、體積的條件下,除了及時(shí)攪拌反應(yīng)物外,還可采取的合理措施是 __________________ 。(答一條)

2假設(shè)本實(shí)驗(yàn)所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn)。(室溫時(shí)CaCO3飽和溶液的pH10.2)。

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象

結(jié)論

取少量樣品于試管中,加入適量蒸餾水,充分振蕩溶解, _________。

有白色沉淀生成

樣品含NaCl

另取少量樣品于燒杯中,加入適量蒸餾水,充分?jǐn)嚢枞芙猓?/span>________。

有白色沉淀生成,上層清液pH>10.2

樣品含NaOH

3Na2S2O3溶液是定量實(shí)驗(yàn)中的常用試劑,測(cè)定其濃度的過(guò)程如下:

第一步:準(zhǔn)確稱取a g KIO3(相對(duì)分子質(zhì)量為214)固體配成溶液;

第二步:加入過(guò)量KI固體和H2SO4溶液,滴加指示劑;

第三步: Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3溶液的體積為V mL

c(Na2S2O3)_________mol·L1。

已知:IO3-+5I-+6H+= 3I23H2O 2S2O32I2=S4O622I

4某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范,第三步滴速太慢,這樣測(cè)得的Na2S2O3濃度可能__________(填不受影響、偏低偏高),原因是_________________________________。(用離子方程式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】黑火藥是我國(guó)的四大發(fā)明之一,深受世人稱贊,其反應(yīng)原理為:

S+3C+2KNO3N2↑+3CO2↑+K2S

請(qǐng)回答下列相關(guān)問(wèn)題:

1)當(dāng)產(chǎn)生0.1molN2時(shí),反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_____,還原劑的物質(zhì)的量為_____mol。

2)若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LCO2,則被S氧化的C的物質(zhì)的量是_____mol。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某學(xué)生欲完成反應(yīng)2HCl+2Ag2AgCl↓+H2而設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn),你認(rèn)為可行的是( )

A. B. C. D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】過(guò)氧乙酸(CH3COOOH)是無(wú)色透明液體,易溶于水、易揮發(fā),見(jiàn)光易分解,具有強(qiáng)氧化性的高效消毒劑,使用過(guò)氧乙酸消毒劑時(shí)通常先用水稀釋工業(yè)品過(guò)氧乙酸,然后用噴霧法對(duì)空氣與地面進(jìn)行消毒。

1)某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室用密度為1.15g/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的工業(yè)品過(guò)氧乙酸配制0.1mol/L過(guò)氧乙酸溶液250mL,該生用量筒量取工業(yè)品過(guò)氧乙酸體積___________________ mL,除量筒、玻璃棒、燒杯外還需要的其它儀器是__________________________________________________________________________

2)該學(xué)生配制前設(shè)計(jì)了下列操作,其合理的操作順序是___________________________________________(字母表示,每個(gè)字母只能用一次)。

A.用30mL水洗滌燒杯23次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩

B.用量筒準(zhǔn)確量取所需體積的工業(yè)品過(guò)氧乙酸,沿玻璃棒倒入燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其混合均勻

C.將已冷卻的工業(yè)品過(guò)氧乙酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊,倒置并振蕩,搖勻

E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切

F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度1—2cm

3)若出現(xiàn)如下情況,對(duì)所配溶液濃度將有何影響(選填偏高偏低無(wú)影響?

a. 容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥,含有少量蒸餾水_____________________;

b. 轉(zhuǎn)移溶液時(shí),不慎有少量溶液灑在容量瓶外___________________________;

c.量取15%的工業(yè)品過(guò)氧乙酸時(shí),仰視量筒___________________________________;

d.定容后,把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,補(bǔ)充幾滴水至刻度線____________。

4)下列敘述正確的是__________________(填字母)。

A.可用過(guò)濾的方法將過(guò)氧乙酸溶液中混有的NaCl除掉

B.過(guò)氧乙酸包裝上應(yīng)貼的危險(xiǎn)警告標(biāo)簽應(yīng)如右圖所示

C.過(guò)氧乙酸應(yīng)注意密閉、低溫保存于棕色細(xì)口瓶中

D.過(guò)氧乙酸是一種有機(jī)物,它可以用于萃取碘水中的碘單質(zhì)

5)過(guò)氧乙酸半小時(shí)內(nèi)會(huì)完全分解成乙酸(CH3COOH)和一種常見(jiàn)的氣體單質(zhì),檢驗(yàn)該氣體單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法是_________________________________________________________________________________________。

6)如果生產(chǎn)過(guò)氧乙酸的原料CH3COONa中混有了SO42,要想除掉SO42請(qǐng)選擇下列試劑按照加入先后順序填空_________________________(試劑不必選完,填序號(hào))。

①鹽酸②醋酸鋇溶液③氯化鋇溶液④醋酸⑤碳酸鈉溶液⑥碳酸氫鈉溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】閱讀材料,完成下列問(wèn)題。

海底鹽池是近些年海洋科學(xué)家的一項(xiàng)重要發(fā)現(xiàn),分布在世界多處埋有鹽層的海域,目前人類已探明的海底鹽池主要分布在紅海、地中海、墨西哥灣、黑海、南極大陸架。鹽池池面與普通海水之間有著清晰可見(jiàn)的分界。數(shù)不清的貝類與魚(yú)蝦在波光粼粼的鹽池周?chē),但一旦生物進(jìn)入鹽池內(nèi)就會(huì)死亡。研究人員還從鹽池中采集了可以適應(yīng)池中環(huán)境的生物樣本,分析之后認(rèn)為這類生物可能會(huì)在太陽(yáng)系中某一行星上生存,甚至可能在太陽(yáng)系之外也會(huì)存在。

(1)結(jié)合材料,分析海底鹽池的形成條件。

(2)簡(jiǎn)析池面與普通海水之間有明顯分界的原因。

(3)推測(cè)生物一旦進(jìn)入這個(gè)海底鹽池就會(huì)死亡的原因。

(4)“海底鹽池”會(huì)受到哪些領(lǐng)域?qū)<业年P(guān)注,并簡(jiǎn)述對(duì)“海底鹽池”開(kāi)展科考的現(xiàn)實(shí)意

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)X2(g)Y2(g)2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 mol·L-10.2 mol·L-1、0.2 mol·L-1,在一定條件下,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的濃度有可能是

A. Z0.2 mol·L-1 B. Y20.35 mol·L-1

C. X20.3 mol·L-1 D. Z0.4 mol·L-1

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同步練習(xí)冊(cè)答案