【題目】某學生用0.2000mol·L-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作步驟如下:
① 用蒸餾水洗滌堿式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度以上
② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體
④調節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下,并記下讀數(shù)
④移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中,并加入2滴酚酞溶液
⑤用標準液滴定至終點,記下滴定管液面讀數(shù)。
填空:(1)以上步驟有錯誤的是(填編號)_________,該錯誤操作會導致測定結果__________。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)
(2)步驟⑤中,在記錄滴定管液面讀數(shù)時,滴定管尖嘴有氣泡,導致測定結果____________。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)
(3)判斷滴定終點的現(xiàn)象是:___________________________________;
(4)如下圖是某次滴定時的滴定管中的液面,其讀數(shù)為_________mL
(5)根據(jù)下列數(shù)據(jù):請計算待測鹽酸溶液的濃度:_______________________mol·L-1
滴定次數(shù) | 待測液體積(mL) | 標準燒堿體積(mL) | |
滴定前讀數(shù) | 滴定后讀數(shù) | ||
第一次 | 20.00 | 0.40 | 20.40 |
第二次 | 20.00 | 4.00 | 24.00 |
第三次 | 20.00 | 2.00 | 24.10 |
【答案】① 偏大 偏小 當溶液恰好由無色變?yōu)榉奂t色且半分鐘內不變色 22.60mL 0.2000 mol·L-1
【解析】
(1)滴定管水洗后需再用待裝液潤洗,否則會使滴定管中溶液濃度偏低,消耗溶液體積偏大,使測定結果偏大。
(2)若滴定前無氣泡,滴定后有氣泡,則溶液體積偏小,測定結果偏小。
(3)接近終點時,當?shù)渭幼詈笠坏稳芤簳r,溶液變紅且30s不褪色,即為終點。
(4)滴定管精確度為0.01mL,每一格表示1mL,圖中讀數(shù)為22.60mL。
(5)第一次和第二次消耗氫氧化鈉溶液體積20.00mL,第三次消耗氫氧化鈉溶液體積22.10mL,第三次數(shù)據(jù)應舍去。氫氧化鈉溶液體積為20.00mL,氫氧化鈉溶液濃度為0.2000mol·L-1,鹽酸體積為20.00mL,由n(HCl)=n(NaOH)得鹽酸濃度為0.2000 mol·L-1。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)下圖中,為了減緩海水對鋼閘門A的腐蝕,材料B可以選擇_____(填字母序號)。用電化學原理解釋材料B需定期拆換的原因:________。
a.碳棒 b.鋅板 c.銅板
(2)下圖,鋼閘門C做__極。用氯化鈉溶液模擬海水進行實驗,D為石墨塊,則D上的電極反應式為_______,檢測該電極反應產物的方法是________。
(3)鎂燃料電池在可移動電子設備電源和備用電源等方面應用前景廣闊。下圖為“鎂-次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖,電極為鎂合金和鉑合金。
①E為該燃料電池的極___(填“正”或“負”)。F電極上的電極反應式為____。
②鎂燃料電池負極容易發(fā)生自腐蝕產生氫氣,使負極利用率降低,用化學用語(化學方程式)解釋其原因__。
(4)乙醛酸(HOOC-CHO)是有機合成的重要中間體。工業(yè)上用“雙極室成對電解法”生產乙醛酸,原理如圖所示,該裝置中陰、陽兩極為惰性電極,兩級室均可產生乙醛酸,其中乙二醛與M電極的產物反應生成乙醛酸。N級乙二酸直接反應生成乙醛酸。
①N電極上的電極反應式為_________。
②若有2molH+通過質子交換膜,并完全參與了反應,則該裝置中生成的乙醛酸為______mol。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在150℃,由任意比例組成的混合氣體1L,在9L過量的氧氣中充分燃燒后,恢復到反應前的溫度,體積仍為10L,則該混合氣體的成分可能是
A. C2H4和C3H4B. CH4和C2H6C. CH4和C2H2D. C2H6和C3H6
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某校高一研究性學習小組將造成我省某市空氣污染的主要原因分為以下四種:
A. 燃燒農作物秸稈 B.燃燒含硫煤 C.粉塵污染 D.機動車尾氣污染
并就造成該市空氣污染的最主要原因調查了該市100名市民和100位環(huán)保部門人士。調查結果如下圖所示:
(1)調查結果顯示:該市市民認為造成空氣污染的最主要原因是___,環(huán)保人士認為造成該市空氣污染的最主要原因是____。
(2)調查結果說明市民對造成空氣污染的最主要原因認識不足。該最主要原因造成的大氣污染的主要有害成分是_______,空氣中該成分含量較高時,在空氣中的氧氣和水的共同作用下,會形成酸霧,其化學反應方程式為_________________________________
(3)下列措施能夠減少空氣中該成分排放量的是______________
①用天然氣代替煤炭做民用燃料 ②改進燃燒技術,提高熱能利用率 ③工廠生產時將燃煤鍋爐的煙囪造得更高 ④燃煤中加入適量石灰石后使用
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有關鐵的化合物的說法中,錯誤的是( )
A.Fe(OH)2是一種黑色固體,不穩(wěn)定,在空氣中易被氧化轉變?yōu)榧t褐色
B.如圖所示操作可制取Fe(OH)2
C.Fe3O4、Fe(OH)3都可以由化合反應制得
D.Fe(OH)3膠體呈紅褐色、透明,能發(fā)生丁達爾效應
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】“NaH2PO2還原法”制備高純度氫碘酸和亞磷酸鈉(Na2HPO3)的工業(yè)流程如圖。
已知:25℃時,H3PO3的pKa1=1.3,pKa2=6.6。
(1)“合成”過程,主要氧化產物為H3PO3,相應的化學方程式為___________。
(2)“除鉛”過程,FeS除去微量Pb2+的離子方程式為___________。
(3)“減壓蒸餾”過程,I-回收率為95%,則剩余固體的主要成分為___________(填化學式)。
(4)“調pH=11”的作用是___________。
(5)氫碘酸也可以用“電解法”制備,裝置如圖所示。其中雙極膜(BPM)是陰、陽復合膜,在直流電的作用下,陰、陽膜復合層間的H2O解離成H+和OH-;A、B為離子交換膜。
①B膜最佳應選擇___________
②陽極的電極反應式是___________。
③少量的I-因為濃度差通過BPM膜,若撤去A膜,其缺點是:___________
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在0.4L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中,部分離子濃度大小如圖所示,回答下列問題:
(1)該混合液中,NaCl的物質的量為__mol,含溶質MgCl2的質量為__g。
(2)該混合液中CaCl2的物質的量為__mol,將該混合液加水稀釋至體積為1L,稀釋后溶液中Ca2+的物質的量濃度為__mol·L-1。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關氧化還原反應的敘述正確的是( )
A.化學反應中電子轉移的表示方法
B.離子M2O7x-與S2-能在酸性溶液中發(fā)生如下反應:M2O7x-+3S2-+14H+=2M3+ +3S +7H2O,則M2O7x-中M的化合價為+7
C.在常溫下發(fā)生以下幾個反應:①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B-③2B-+Z2 =B2+2Z-根據(jù)上述反應,可知道氧化性強弱順序為:XO4->Z2>B2>A3+
D.已知硝酸銨在一定溫度下分解為5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O↑,被氧化的元素和被還原的元素的質量之比為1:1
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,水存在如下電離:H2OH++OH- H>0,下列敘述正確的是
A.向水中滴入少量稀鹽酸,平衡逆向移動,Kw減小
B.將水加熱,Kw增大,pH減小
C.向水中加入少量固體NH4Cl,平衡逆向移動,c(H+)降低
D.向水中加入少量固體硫酸鈉,c(H+)=10-7mol/L,Kw不變
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com