Question

【題目】用50mL0.50mol·L－1的鹽酸與50mL0.55mol·L－1的氫氧化鈉溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱�；卮鹣铝袉栴}。

（1）儀器A的名稱是____________________________________。

（2）A的材質(zhì)能否用鐵質(zhì)的代替？_______(填“能”或“不能”)，其原因是：________。

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)氫氧化鈉溶液的濃度要用0.55mol·L－1的原因是：______________。

實(shí)驗(yàn)中若改用60mL0.5mol·L－1的鹽酸與50mL0.55mol·L－1的氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，若實(shí)驗(yàn)操作均正確，則所求中和熱________(填“相等”或“不相等”)；

（4）已知在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)，放出57.3kJ的熱量，則上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：_________________________________________________。

（5）若用KOH代替NaOH，對(duì)測(cè)定結(jié)果________(填“有”或“無”)影響；若用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn)，對(duì)測(cè)定結(jié)果________(填“有”或“無”)影響。

Answer 1

【答案】 環(huán)形玻璃攪拌棒 不能 金屬鐵易導(dǎo)熱，容易造成熱量的散失，引起較大的實(shí)驗(yàn)誤差 保證0.50mol/L的鹽酸完全被NaOH中和 不相等 相等 HCl(aq)+NaOH(aq) ＝ NaCl(aq)+H2O（ l ） ΔH＝－57.3 KJ/mol 無 有

【解析】（1）儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒；（2）A的材質(zhì)應(yīng)導(dǎo)熱能力差，不能用鐵質(zhì)的代替，金屬鐵易導(dǎo)熱，容易造成熱量的散失，引起較大的實(shí)驗(yàn)誤差；（3）用50ml0.50mol·L－1鹽酸跟50ml0.55mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，NaOH完全反應(yīng)，保證0.50mol/L的鹽酸完全被NaOH中和；實(shí)驗(yàn)中改用60ml0.50mol·L－1鹽酸跟50ml0.55mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，NaOH完全反應(yīng)，生成水的量不同，則放出的熱量不同，但中和熱為固定值，不發(fā)生變化；（4）已知在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)，放出57.3kJ的熱量，則上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為HCl(aq)+NaOH(aq) ＝ NaCl(aq)+H2O（ l ） ΔH＝－57.3 KJ/mol；（5）若用KOH代替NaOH，本質(zhì)均為H＋＋OH―=H2O，對(duì)測(cè)定結(jié)果無影響；醋酸是弱電解質(zhì)，電離要吸熱，若用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn)，對(duì)測(cè)定結(jié)果有影響。