可逆反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)就不再進(jìn)行．
 
（判斷對錯）
考點：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷
專題：化學(xué)平衡專題
分析：據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變．
解答： 解：化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0，
故答案為：×．
點評：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組討論Fe3+和SO32-之間發(fā)生怎樣的反應(yīng)，提出了兩種可能，寫出相應(yīng)的離子方程式．一是發(fā)生氧化還原反應(yīng)：
 
；二是發(fā)生雙水解反應(yīng)：
 
；為了證明是哪一種反應(yīng)發(fā)生，同學(xué)們設(shè)計并進(jìn)行了如下實驗，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />實驗Ⅰ：取5mLFeCl3濃溶液于試管中，逐滴加入上述Na2SO3濃溶液，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，無氣泡產(chǎn)生，無沉淀生成，繼續(xù)加入Na2SO3濃溶液至過量，溶液顏色加深，最終變?yōu)榧t褐色．這種紅褐色液體是
 
．向紅褐色液體中逐滴加入稀鹽酸至過量，可以觀察到溶液最終變黃色，同時觀察到的另一現(xiàn)象是
 
．將所得溶液分成兩等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液變成血紅色，其目的是
 
．另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是
 
．
實驗Ⅱ：換用稀釋的FeCl3和Na2SO3溶液重復(fù)實驗Ⅰ、Ⅱ，產(chǎn)生的現(xiàn)象完全相同．由上述實驗得出的結(jié)論是
 
．指導(dǎo)老師看過學(xué)生的實驗步驟后認(rèn)為該設(shè)計有缺陷，應(yīng)在開始實驗前對某主要藥品進(jìn)行檢驗，所選擇的藥品為
 
；該實驗的目的是
 
．若在FeCl3濃溶液中加入Na2CO3濃溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．從形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是從上述實驗中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)的現(xiàn)象差別很大，分析其原因可能是：①
 
；②
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

被稱為“第三金屬”的鈦在現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)上有著廣泛的用途，例如用于制飛機(jī)的發(fā)動機(jī)、坦克、軍艦等．工業(yè)上常用鈦鐵礦（主要成分是FeTiO3，含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）為原料來制取金屬鈦．工藝流程如下：

已知：2H2SO4+FeTiO3═TiOSO4+FeSO4+2H2O
     TiOSO4+2H2O
 90℃ 
.
 
H2TiO3↓+H2SO4
回答下列問題：
（1）試劑A的名稱是
 
，礦渣的成分是
 
（填化學(xué)式0．
（2）向濾液中加入試劑B時發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（3）從TiOSO4溶液制H2TiO3需要加熱的目的是
 
．
（4）濾液需冷卻至60℃左右，若溫度過高會導(dǎo)致產(chǎn)品鈦的收率降低，原因是
 
．
（5）寫出在氬氣保護(hù)下，有TiCl4制Ti的化學(xué)方程式
 
．
（6）點解TiO2來獲得Ti是以TiO2作陰極，石墨為陽極，熔融CaO為電解波，用碳塊作電解槽池，其陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式是
 
．
（7）通常TiO2（s）+2Cl2（g）?TiCl4（I）+O2（g）△H=+151KJ/mol反應(yīng)難以發(fā)生，工業(yè)上不能直接由TiO2和Cl2反應(yīng)來制取TiCl4．當(dāng)反應(yīng)體系中加入炭后，上述反應(yīng)就能順利進(jìn)行，其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室用固體燒堿配制250mL0.5mol?L-1的NaOH溶液．
（1）需稱量
 
 g 燒堿，應(yīng)放在
 
中稱量．
（2）完成此配制實驗，除了量筒、燒杯、玻璃棒外還需要的常見的玻璃儀器有
 

（3）下述操作中使配制的溶液物質(zhì)的量濃度偏大的有
 
（填寫字母）．
A．稱量時用了生銹的砝碼 
B．將NaOH放在紙張上稱量 
C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中 
D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出
E．未洗滌溶解NaOH的燒杯
F．定容時俯視刻度線 
G．容量瓶未干燥即用來配制溶液
H．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列比較中，正確的是（　　）
A、等溫等物質(zhì)的量濃度溶液中，HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH比NaCN溶液大
B、0.2 mol/L NH4Cl溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等體積混合后：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
C、物質(zhì)的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）
D、同濃度的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2  ②NH4Cl  ③CH3COONH4  ④NH3?H2O，c（NH4+）由大到小的順序是①＞②＞③＞④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于C（s）+CO2（g）═2CO（g）的反應(yīng)，當(dāng)密度保持不變，在恒溫恒容或恒溫恒壓條件下，均能作為達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志．
 
（判斷對錯）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D、E中，A的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等，B原子核外電子有7種不同的運動狀態(tài)，C元素原子核外的M層中只有2對成對電子，D+與C2-的電子數(shù)相等，E元素位于元素周期表的ds區(qū)，且基態(tài)原子價層電子均已成對．
回答下列問題：
（1）E2+的價層電子排布圖為
 
．
（2）五種元素中第一電離能最小的是
 
（填元素符號），CAB-離子中，A原子的雜化方式是
 
．
（3）AB+、D+和E2+三種離子組成的化學(xué)物質(zhì)D2E（AB）4，其中化學(xué)鍵的類型有
 
，該化合物中存在一個復(fù)雜離子，該離子的化學(xué)式為
 
，配位體是
 
．
（4）C和E兩種元素組成的一個化合物的品胞如圖所示．
①該化合物的化學(xué)式為
 
，E的配位數(shù)為
 
，C采取
 
堆積（填“簡單立方”、“體心立方”、“六方最密”或“面心立方最密”）．
②列示表示該晶體的密度
 
g?cm-3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、可用托盤天平準(zhǔn)確稱取3.15gNaCl
B、實驗室中可用燃燒法處理CO、H2、H2S等可燃性尾氣
C、測定中和熱時，環(huán)形玻璃攪拌棒可用銅絲代替或直接用溫度計攪拌
D、Fe2+與Fe[(CN)6]3-反應(yīng)生成Fe3[Fe（CN）6]2藍(lán)色沉淀，該反應(yīng)可用于Fe2+的檢驗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義．對于密閉容器中的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），500K、30MPa下n（NH3）、n（H2）和n（N2）隨時間變化的關(guān)系如圖所示．
請回答下列問題：
（1）如圖中屬于氫氣物質(zhì)的量隨時間變化的曲線是
 
（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）．
（2）關(guān)于t2時刻的說法正確的是
 
．
A．t2時該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．t2時Ⅱ和Ⅲ代表的物質(zhì)反應(yīng)速率相同
C．t2時氫氣、氮氣與氨氣的反應(yīng)速率之比為3：1：2
D．t2時氨氣與氫氣的物質(zhì)的量相同
（3）對于Ⅱ所代表的物質(zhì)，其逆反應(yīng)速率最大的點是
 
（填“c”、“d”或“g”）；對于Ⅰ所代表的物
質(zhì)，其正反應(yīng)速率最小的點是
 
（填“a”、“e”或“f”）．
（4）其他條件不變，只改變溫度，在改變的這個溫度下反應(yīng)至t3時刻，此時n（H2）比圖象中的值大，那
么該溫度可能是
 
．
A．673K           B．273K       C．373K
（5）在密閉容器中充入2mol N2和6mol H2，一定條件下建立平衡：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
△H=-92.2kJ/mol，測得N2的轉(zhuǎn)化率為90%，則在此條件下，反應(yīng)放出的熱量為
 
kJ．若與上述反應(yīng)的溫度和體積相同時，向密閉容器中充入4mol NH3，則達(dá)平衡后，反應(yīng)
 
（填“放出”或“吸收”）的熱量為
 
kJ．

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同步練習(xí)冊答案