Question

20．依據(jù)事實，寫出下列反應的熱化學方程式．
（1）在101kPa時，H₂在1.00molO₂中完全燃燒生成2.00mol液態(tài)H₂O． 放出571.6kJ的熱量，表示H₂燃燒的熱化學方程式為H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8KJ/mol．
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇液體燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76 kJ•mol^-1
（3）已知：已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-437.3kJ•mol^一1
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-285.8kJ•mol^一1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^一1
則煤的氣化主要反應（碳和水蒸氣反應生成一氧化碳和氫氣）的熱化學方程式是C（s）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=-131.5kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 （1）燃燒熱指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量；
（2）燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量；在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.68kJ，32g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.68kJ×32=725.76kJ，1mol甲醇質(zhì)量為32克，所以完全燃燒1mol甲醇生成二氧化碳和液態(tài)水放熱725.76KJ，根據(jù)燃燒熱的概念分析即可解答；
（3）依據(jù)熱化學方程式和蓋斯定律計算所需熱化學方程式，由此解答．

解答 解：（1）在101kPa時，H₂在1.00molO₂中完全燃燒生成2.00mol液態(tài)H₂O，放出571.6kJ的熱量，即2mol氫氣完全燃燒放出571.6kJ的熱量，則1mol氫氣完全燃燒放出的燃量為285.8KJ，所以氫氣的燃燒熱為-285.8KJ/mol，氫氣和氧氣都是氣態(tài)，水是液態(tài)，則氫氣的燃燒熱的熱化學方程式為：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8KJ/mol；
故答案為：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8KJ/mol；
（2）1mol甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱725.8KJ，燃燒熱熱化學方程式為：CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76 kJ•mol^-1，
故答案為：CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76 kJ•mol^-1；解：①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-437.3kJ•mol^-1
（3）H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-285.8kJ•mol^-1
③CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1
依據(jù)蓋斯定律計算，①-②-③得到固態(tài)碳與水蒸汽反應生成一氧化碳和氫氣的熱化學方程式是：C（s）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=-131.5kJ•mol^-1；
故答案為：C（s）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=-131.5kJ•mol^-1．

點評 本題考查了熱化學方程式的書寫，題目難度中等，注意掌握熱化學方程式的書寫過程．