【題目】下列對分子結構及其性質的解釋中,不正確的是
A. 碘易溶于四氯化碳,甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋
B. 乳酸[CH3CH(OH)COOH]屬于手性分子,因分子中存在手性碳原子
C. 配合物中一定含有過渡金屬原子或離子,因為過渡金屬原子或離子存在空軌道
D. 酸性H3PO4>HClO,是因為H3PO4分子非羥基氧原子數目比HClO多
【答案】C
【解析】A,根據相似相溶原理,由非極性分子組成的溶質易溶于非極性分子組成的溶劑,而由極性分子組成的溶質則易溶于極性分子組成的溶劑。碘、甲烷和四氯化碳都是非極性分子,而水是極性分子,所以A是正確的。B,乳酸分子中的2號碳原子(即中間的碳原子)上連接了4個不同的原子或原子團,分別為氫原子、甲基、羥基和羧基,所以乳酸分子中的2號碳原子是手性碳原子,B正確。C,因為有些主族元素(如[B(OH)4]-中的B原子)也可以作為中心原子,所以配合物中不一定含有過度金屬原子或離子, C不正確。D,磷酸分子中有1個非羥基氧原子,其結構式為。而次氯酸分子結構式為H-O-Cl,沒有非羥基氧原子,一般地,含氧酸分子中非羥基氧原子數目越多,酸性越強,所以D正確。
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【題目】下列物質能發(fā)生消去反應且產物只有一種的是
A. (CH3)3COH B. CH3OH C. CH3CHICH2CH3 D. (CH3)3C-CH2Cl
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【題目】以稀硫酸為電解質溶液,利用太陽能將CO2轉化為低碳烯烴,工作原理圖如下。下列說法正確的是
A. a電極為太陽能電池的正極
B. 產生丙烯的電極反應式為:3CO2+18H++18e-===CH3CH=CH2+6H2O
C. 裝置中每轉移2e-,理論上有2molH+通過質子交換膜從左向右擴散
D. 太陽能電池的原理與原電池的原理相同
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【題目】硒化鋅是一種透明黃色半導體,也可作紅外光學材料,熔點1520℃。
(1)基態(tài)鋅原子的價電子排布式是_____________。
(2)根據元素周期律,電負性Se______S,第一電離能Se________As(填“>”或“<”)。
(3)H2Se的分子構型是___________,其中Se的雜化軌道類型是___________。
(4)H2O的沸點______________(填“>”或“<”)H2Se的沸點,其原因是:______。
(5)晶體Zn為六方最密堆積,其配位數是_______________。
(6)在硒化鋅ZnSe晶胞中,Se2—離子作面心立方最密堆積,且Se2—與Se2—之間的最短距離為a nm,則晶胞邊長為_____________ nm。
(7)假設阿伏伽德羅常數值為NA,則144g 硒化鋅ZnSe晶體中的晶胞數是__________。
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【題目】下列有關金屬鍵的敘述錯誤的是( )。
A. 金屬鍵沒有飽和性和方向性
B. 金屬鍵是金屬陽離子和自由電子之間存在的強烈的靜電吸引作用
C. 金屬鍵中的電子屬于整塊金屬
D. 金屬的性質和金屬固體的形成都與金屬鍵有關
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【題目】海水是巨大的資源寶庫,從海水中提取食鹽和溴的過程如下:
(1)除去粗鹽中雜質(Mg2+、SO42-、Ca2+),加入的藥品順序正確的是__________。
A.NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
B.BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸
C.NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸
D.Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
(2)制備鈉單質的方法之一是將熔融NaCl進行電解,寫出電解化學方程式:
______________________________________________________。
(3)步驟Ⅰ中已獲得Br2,步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-,其目的是____________。寫出步驟Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式:_______________________________________________。
(4)某化學小組的同學為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法,查閱了有關資料,Br2的沸點為59 ℃。微溶于水,有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產過程后,設計了如下實驗裝置:
①圖中儀器B的名稱是________,冷卻水的出口為____(填“甲”或“乙”)。
②C中液體的顏色為__________________。
③D裝置的作用是__________________。
(5)已知某溶液中Cl-、Br-、I-的物質的量之比為2∶3∶4,現欲使溶液中的Cl-、Br-、I-的物質的量之比變成4∶3∶2,那么要通入Cl2的物質的量是原溶液中I-的物質的量的________。(填選項)
A. B. C. D.
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【題目】下列物質分類正確的是
A.SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物
B.碳酸、次氯酸、亞硫酸均為弱電解質
C.燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質
D.氯化鈉溶液、硫酸均為強電解質
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【題目】2 mol A與2 mol B混合于2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應:2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g),2 s后A的轉化率為50%,測得υ(D)=0.25 mol·L﹣1·s﹣1,下列推斷不正確的是( 。
A. z=2 B. 2 s后,容器內的壓強是初始的7/8倍
C. 2 s后,B的濃度為0.5 mol/L D. 2 s時C的體積分數為2/7
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