Question

已知下列反應(yīng)：Co₂O₃+6HCl（濃）═2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O （I）  5Cl₂+I₂+6H₂O═10HCl+2HIO₃ （II）
下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、反應(yīng)I中HCl是氧化劑
• B、反應(yīng)II 中Cl₂發(fā)生氧化反應(yīng)
• C、還原性：CoCl₂＞HCl＞I₂
• D、氧化性：Co₂O₃＞Cl₂＞HIO₃

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：Co₂O₃+6HCl（濃）═2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O中Co元素的化合價(jià)降低，Cl元素的化合價(jià)升高，
5Cl₂+I₂+6H₂O═10HCl+2HIO₃中Cl元素的化合價(jià)降低，I元素的化合價(jià)升高，結(jié)合氧化還原反應(yīng)基本概念來(lái)解答．

解答： 解：A．反應(yīng)I中Cl元素的化合價(jià)升高，則HCl為還原劑，故A錯(cuò)誤；
B．II中Cl元素的化合價(jià)降低，則氯氣發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．由還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知，I中還原性為HCl＞CoCl₂，II中還原性為I₂＞HCl，故C錯(cuò)誤；
D．由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，I中氧化性為Co₂O₃＞Cl₂，II中氧化性為Cl₂＞HIO₃，則氧化性為Co₂O₃＞Cl₂＞HIO₃，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，注意氧化性、還原性比較的規(guī)律性方法，題目難度不大．