3．在下列變化中，不屬于化學(xué)變化的是（　　）
A．SO2使品紅溶液褪色B．氯水使紫色石蕊試液褪色
C．SO2使高錳酸鉀溶液褪色D．活性炭使比墨水褪色

分析 有新物質(zhì)生成的變化叫化學(xué)變化，沒有新物質(zhì)生成的變化叫物理變化．化學(xué)變化的特征是：有新物質(zhì)生成．判斷物理變化和化學(xué)變化的依據(jù)是：是否有新物質(zhì)生成．

解答 解：A、SO2使品紅溶液褪色，生成無(wú)色不穩(wěn)定的大分子，故A不選；
B、氯水生成次氯酸，次氯酸的強(qiáng)氧化性，而使紫色石蕊試液褪色，是化學(xué)變化，故B不選；
C、二氧化硫的還原，酸性高錳酸鉀的氧化性，兩者發(fā)生氧化還原而褪色，是化學(xué)變化，故C不選；
D、活性炭的吸附是物理變化，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本考點(diǎn)考查了物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別，基礎(chǔ)性比較強(qiáng)，只要抓住關(guān)鍵點(diǎn)：是否有新物質(zhì)生成，問(wèn)題就很容易解決．本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉未中加入過(guò)量的稀硫酸，充分反應(yīng)后，仍有紅色粉未存在，則關(guān)于溶液中陽(yáng)離子的判斷正確的是（　　）
A．只有Fe2+和Cu2+B．一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+
C．一定有Fe2+，可能有Cu2+D．只有Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列解釋事實(shí)的化學(xué)（或離子）方程式正確的是（　�。�
A．向100ml濃度均為1mol/LFeI2、FeBr2混合溶液中通入標(biāo)況下4.48L的氯氣：3Cl2+2Fe2++4I-=2I2+2Fe3++6Cl-
B．將1 mol•L-1 NaAlO2溶液和1.5 mol•L-1的HC1溶液等體積混合：6AlO2-+9H++3H2O═5Al（OH）3↓+Al3+
C．在澄清石灰水中加入過(guò)量的Ca（HCO3）2溶液：2OH-+Ca2++2HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
D．向NaClO溶液加入少量FeCl2溶液：2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++2H2O+Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．工業(yè)上常用如圖的方法從海水中提碘：

完成下列填空：
（1）上述流程中有兩步都涉及到氯氣．寫出氯元素在周期表中的位置：第三周期第ⅦA族；氯氣分子中所含的化學(xué)鍵名稱是：共價(jià)鍵；在37Cl原子鐘，其核外存在17種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子．
（2）和氯元素位于同主族的另外一個(gè)短周期元素單質(zhì)的電子式是：，兩者氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性是：HF＞HCl（填寫化學(xué)式）．
（3）步驟②中體現(xiàn)了溴具有的性質(zhì)是沸點(diǎn)低，易揮發(fā)（文字簡(jiǎn)述）．
（4）寫出步驟③中反應(yīng)的化學(xué)方程式（說(shuō)明：此反應(yīng)在水溶液中進(jìn)行）：Br2+SO2+2H2O→H2SO4+2HBr；在該反應(yīng)中被氧化的元素是：S．
（5）工業(yè)上利用海水還有一個(gè)重要的反應(yīng)就是電解飽和食鹽水，此反應(yīng)中的陰極產(chǎn)物是：H2
和NaOH（寫化學(xué)式）．
（6）溴蒸汽還可以用飽和碳酸鈉溶液來(lái)吸收，產(chǎn)物為溴化鈉、溴酸鈉，同時(shí)放出二氧化碳，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列各組離子在常溫下一定能大置共存的是（　　）
A．在 0.1mol•L-1FeCl3溶液中，K+、Na+、I-、SCN-
B．在$\frac{{c（{H^+}）}}{{c（O{H^-}）}}={10^{12}}$的溶液中Al3+、NO3-、K+、Cl-
C．1.0mol•L-1KMnO4溶液，H+、Fe2+、Cl-、SO42-
D．通入大量 CO2的溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．常溫下，200mL0.5mol/L硫酸溶液的pH是（　�。�
A．0B．1C．2D．0.1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)中能使干燥的紅色布條褪色的是（　　）
A．氯氣B．液氯C．氯化氫D．氯水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．碘化鈉在醫(yī)藥中用作甲狀腺腫瘤防治劑、祛痰劑和利尿劑，也用作食品添加劑、感光劑等，工業(yè)上用水合肼（N2H4•H2O）還原法制取碘化鈉固體，其制備流程如圖所示：

已知：N2H4•H2O在100℃以上分解
（1）在合成NaI的過(guò)程中，可能混有的物質(zhì)是NaIO3，生產(chǎn)過(guò)程中要適當(dāng)補(bǔ)充NaOH，目的是促使反應(yīng)向生成物方向移動(dòng)；
（2）在還原過(guò)程中，為了防止水合肼（N2H4•H2O）高溫分解，反應(yīng)溫度控制在60～70℃，溫度也不能過(guò)低，其原因是溫度過(guò)低，降低化學(xué)反應(yīng)速率，工業(yè)上也可以用硫化鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉，但水合肼還原法制得的產(chǎn)品純度更高，其原因是N2H4•H2O的氧化產(chǎn)物為N2和H2O，不引入雜質(zhì)；
（3）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)來(lái)檢驗(yàn)還原液中是否含有IO3-：取適量還原液，加入淀粉溶液，加稀硫酸酸化，若溶液變藍(lán)色，說(shuō)明廢水中含有IO3-；若溶液不變藍(lán)，說(shuō)明廢水中不含IO3-[可供選擇的試劑：稀硫酸、淀粉溶液、FeCl3溶液]
（4）測(cè)定產(chǎn)品中NaI含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
a．稱取4.000g樣品并溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待測(cè)液于錐形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反應(yīng)后，再加入A溶液作指示劑；
c．用0.1000mol•L-1的Na2SO4溶液滴定至終點(diǎn)（發(fā)生反應(yīng)方程式為2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI），重復(fù)測(cè)定3次，所得的相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：
 規(guī)定序號(hào)待測(cè)體積/mL 盛裝標(biāo)準(zhǔn)滴定管的起點(diǎn)讀數(shù)/mL 盛裝標(biāo)準(zhǔn)滴定管的終點(diǎn)讀數(shù)/mL 
 1 25.00 0.06 24.04
 2 25.00 0.02 24.02
 3 25.00 0.12 24.14
①在滴定過(guò)程中，Na2S2O3溶液應(yīng)放堿式滴定管（填儀器）中，加入的A物質(zhì)為淀粉（填名稱）；
②滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為溶液藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)；
③該樣品中NaI的含量為90%；
④若用上述方法測(cè)得NaI的含量偏低（忽略測(cè)定過(guò)程中的誤差），則可能的原因是部分NaI被空氣中O2氧化；
（5）碘化鈉固體的保存方法是用棕色瓶遮光、密封保存．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．某�；瘜W(xué)小組學(xué)生利用圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的相關(guān)實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl3•6H2O晶體．（圖1中夾持及尾氣處理裝置均已略去）

（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（2）裝置E中的現(xiàn)象是紅色的粉末變成黑色，管壁產(chǎn)生水珠．
（3）有同學(xué)為了研究一定時(shí)間內(nèi)鐵粉的轉(zhuǎn)化率，他在上述裝置后邊連接了圖2所示裝置，為了計(jì)算鐵粉的轉(zhuǎn)化率，下列①③④數(shù)據(jù)是必需測(cè)量的（填序號(hào)）．
①反應(yīng)前鐵粉的質(zhì)量         ②D反應(yīng)后的質(zhì)量
③E反應(yīng)前后的質(zhì)量          ④F中收集的氣體體積（標(biāo)況）
（4）為了證明反應(yīng)后的固體混合物中含有+3價(jià)的Fe，反應(yīng)停止后取出B中混合物于試管中，加入足量的鹽酸，溶解，過(guò)濾．取濾液少許滴加KSCN溶液，觀察溶液的顏色．若觀察到溶液變紅，得出的結(jié)論是含有Fe3+（填寫序號(hào)，下同）；若觀察到溶液不變紅，得出的結(jié)論是不含有Fe3+．
（5）該小組學(xué)生利用上述濾液制取FeCl3•6H2O晶體，設(shè)計(jì)流程如下：

步驟I中通入Cl2的作用是將濾液中含有的Fe2+氧化成Fe3+．
步驟Ⅱ的主要操作有加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥．

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同步練習(xí)冊(cè)答案