用10ml 0.1mol/L的AgNO3溶液恰好與相同體積的NaCl、MgCl2和AlCl3三種溶液完全反應，則這三種鹽酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（　�。�
A、3：2：2
B、6：3：2
C、1：3：3
D、3：1：1
考點：物質(zhì)的量濃度的相關計算
專題：計算題
分析：均發(fā)生反應Ag++Cl-=AgCl↓，由于AgNO3的物質(zhì)的量相等，NaC1、MgCl2、A1Cl3三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量相等，則n（NaCl）=2n（MgCl2）=3n（A1Cl3），由c=
n
V
可知，體積相等三種溶液物質(zhì)的量濃度之比等于溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比，以此計算．
解答： 解：均發(fā)生反應Ag++Cl-=AgCl↓，由于AgNO3的物質(zhì)的量相等，則等濃度的NaC1、MgCl2、A1Cl3三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量相等，則n（NaCl）=2n（MgCl2）=3n（A1Cl3），
令n（NaCl）=3mol，則n（MgCl2）=1.5mol，n（A1Cl3）=1mol，
由c=
n
V
可知，體積相等三種溶液物質(zhì)的量濃度之比等于溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比，故c（NaCl）：c（MgCl2）：c（A1Cl3）=3mol：1.5mol：1mol=6：3：2，
故選B．
點評：本題考查離子方程式有關計算，難度不大，清楚發(fā)生的離子反應是解題關鍵，利用賦值法簡化計算．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中不正確的是（　　）
A、維生素C具有還原性，可作抗氧化劑
B、油脂既能為人體提供熱量，又能提供人體必需脂肪酸
C、棉花、羊毛及合成纖維完全燃燒都只生成二氧化碳和水
D、蛋白質(zhì)遇飽和硫酸銨溶液產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作中，不正確的是（　�。�
A、稱量固體藥品時，藥品不能直接放在托盤上
B、實驗室用氯酸鉀制氧氣結束時，先從水槽中移出導氣管，再熄滅酒精燈
C、過濾時，漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁
D、稱量物質(zhì)時先取小砝碼，再依次取較大的砝碼

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組中的物質(zhì)相互反應時，若兩種試劑的量發(fā)生改變，不可用同一個離子方程式表示的是（　�。�
A、氯化鋁和氨水
B、硫酸鈉和氫氧化鋇
C、碳酸氫鈣和氫氧化鈉
D、碳酸氫鈉溶液和鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

已建立化學平衡的可逆反應，改變條件使平衡向正反應方向移動，下列敘述中正確的是（　�。�
A、生成物的濃度一定增大
B、生成物的百分含量一定增大
C、反應物的濃度一定降低
D、正反應速率一定大于逆反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各種溶液中，能大量共存的離子組是（　　）
A、pH=0的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、I-
B、c（H+）=10-14mol?L-1的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、SO32-
C、酸性環(huán)境下的無色透明溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、SO42-
D、含有0.1 mol?L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，2a mol?L-1次氯酸水溶液中，用NaOH溶液調(diào)節(jié)其pH（忽略溶液體積的變化），得到c（HClO）、c（ClO-）與溶液pH的變化關系如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A、當pH=2時，溶液中c（ClO-）＞c（Na+）
B、當c（ClO-）＞c（HClO）時，溶液一定呈堿性
C、當pH=3.45時，所加NaOH溶液恰好與HClO完全反應
D、當pH=5時，溶液中：c（HClO）+c（Na+）+c（H+）-c（OH-）=2a mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式中，正確的是（　　）
A、稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑
B、氧化銅與硫酸反應：O2-+2 H+═H2O
C、硫酸鈉和氯化鋇兩種溶液混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D、鹽酸與石灰石反應：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列與含氯化合物有關的說法正確的是（　�。�
A、隨著化合價的升高，氯的含氧酸酸性和氧化性均逐漸增強
B、向漂白粉中加入濃鹽酸能產(chǎn)生黃綠色氣體
C、熔融氯化鋁不導電，氯化鋁溶液能導電，所以氯化鋁是離子化合物
D、檢驗Cl2中是否混有HCl，可以用濕潤的淀粉-KI試紙

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