一定溫度下，向密閉容器中充入1.0molN2和3.0molH2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得NH3的物質(zhì)的量為0.6mol．若在該容器中開始時(shí)充入2.0molN2和6.0molH2，則平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為（　�。�
①若為定容容器，n（NH3）=1.2mol    
②若為定容容器，n（NH3）＞1.2mol
③若為定壓容器，n（NH3）=1.2mol    
④若為定壓容器，n（NH3）＜1.2mol．
A、只有②③B、只有①③
C、只有①④D、只有②④
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算
專題：化學(xué)平衡專題
分析：若為定容容器，則后者相當(dāng)于是在前者的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；若為定壓容器，兩途徑中氮?dú)馀c氫氣的物質(zhì)的量之比相等為1：3，則兩次平衡是等效的，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率相等．
解答： 解：若為定容容器，則后者相當(dāng)于是在前者的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，平衡時(shí)氨氣的物質(zhì)的量大于1.2mol；
若為定壓容器，兩途徑中氮?dú)馀c氫氣的物質(zhì)的量之比相等為1：3，則兩次平衡是等效的，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率相等，后者平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為1.2mol，
故選：A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查等效平衡的判斷和應(yīng)用，是高考中的常見題型，難度中等，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)等效平衡的熟悉掌握程度，以及靈活運(yùn)用等效平衡知識(shí)解決實(shí)際問題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和抽象思維能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．
（1）Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）化合物甲由元素X與Y組成，1mol甲含18mol電子，請(qǐng)寫出甲的電子式：
 
．
（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，其離子方程式為
 
．
（4）用亞硝酸氧化化合物甲，可生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量為43，其中氮原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.7%，該氫化物的分子式為
 
．該氫化物受撞擊時(shí)完全分解為氮?dú)夂蜌錃�，則2.15g該氫化物受撞擊后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）=2C3H5（ONO2）3（l）△H1        
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3                             
H2O（g）=H2O（l）△H4
則反應(yīng)4C3H5（ONO2）3（l）=12CO2（g）+10H2O（l）+O2（g）+6N2（g）的△H為（　　）
A、12△H3+5△H2-2△H1+10△H4
B、2△H1-5△H2-12△H3+10△H4
C、12△H3-5△H2-2△H1+10△H4
D、△H1-5△H2-12△H3+10△H4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

室溫下，pH相同，體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小
B、使溫度都升高20℃后，兩溶液的pH均不變
C、加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均減小
D、加足量的鋅充分反應(yīng)后，醋酸產(chǎn)生的氫氣比鹽酸多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、用精密pH試紙測(cè)得某鹽溶液的pH=9.26
B、用酸式滴定管量取20.00mLNa2CO3溶液
C、甲基橙作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液（堿式滴定管中）滴定未知濃度的醋酸（錐形瓶中），終點(diǎn)時(shí)的顏色變化為：橙色→黃色
D、中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，錐形瓶用蒸餾水洗滌2-3次后，就可以直接加入一定體積的標(biāo)準(zhǔn)液或待測(cè)液了，不需要對(duì)錐形瓶進(jìn)行潤(rùn)洗，也不需要干燥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法可以實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
①酸性氧化物均能與堿發(fā)生反應(yīng)    
②弱酸鹽溶液與酸反應(yīng)可以生成強(qiáng)酸
③發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，但產(chǎn)物既沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成
④兩種酸溶液充分反應(yīng)，所得溶液呈中性  
⑤有單質(zhì)參加反應(yīng)，但該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)．
A、②③④B、②③⑤
C、①④⑤D、①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（　　）
A、廚房中燃?xì)庑孤�，立即打開抽油煙機(jī)排氣
B、減少燃煤的使用，改用風(fēng)能、太陽(yáng)能等能源，符合“低碳生活”理念
C、在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)
D、“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、1.0L1.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
B、1L1mol/L的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA
C、常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
D、常溫常壓下，8gO2含有2NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）寫出鋁和氫氧化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式：
 

（2）實(shí)驗(yàn)室里制Cl2的離子方程式：
 

（3）檢驗(yàn)Cl-的方法為：
 

（4）寫出用熟石灰吸收氯氣制漂白粉的化學(xué)方程式：
 
．
（5）硅的用途為：
 
，二氧化硅的用途為：
 
，
（6）向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液現(xiàn)象為：
 
，請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋其現(xiàn)象：
 

（7）在實(shí)驗(yàn)室里，制取氫氧化鋁的離子方程式為：
 

（8）過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
根據(jù)這個(gè)反應(yīng)過氧化鈉的用途之一為：
 
．
（9）寫出SO2使溴水褪色的化學(xué)方程式：
 
．
（10）請(qǐng)寫出印刷電路板時(shí)銅和FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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