能用勒夏特列原理解釋的是（   ）     
A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺
B．工業(yè)上合成NH3反應(yīng)使用催化劑
C．實(shí)驗(yàn)室可以采用排飽和食鹽水收集Cl2
D．由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
AC
在其它條件不變時(shí)，改變影響平衡的一個(gè)條件，平衡就向能減弱這種改變的方向進(jìn)行，這就是勒夏特列原理。在NO2中存在平衡2NO2N2O4，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以A正確。催化劑不能改變平衡狀態(tài)，不能用勒夏特列原理解釋。飽和食鹽水中氯離子的濃度大，能抑制氯氣的溶解，正確。D中的可逆反應(yīng)是反應(yīng)前后體積不變的，所以改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，不能用勒夏特列原理解釋。答案是AC。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一個(gè)容積為3 L的恒溫密閉容器中，放入3 L X(g)和2 L Y（g），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4X(g) + 3Y(g)2Q(g) + nR(g)，反應(yīng)達(dá)平衡后，容器內(nèi)壓強(qiáng)比原來增加5%，X的濃度減少1/3，則n值可能為
A．6B．5C．4D．3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中，反應(yīng)mM(氣) nN(氣)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，M的濃度為原來的80%,則
A．平衡正向移動(dòng)B．物質(zhì)M的轉(zhuǎn)化率增大
C．n > mD．物質(zhì)N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，向容積為1 L的密閉容器中加入1 mol A氣體和2 mol B氣體，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋2B(g)2C(g)，下列情況能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（  ）
A．容器內(nèi)A、B、C的濃度之比為1∶2∶2
B．單位時(shí)間消耗0.1 mol·L－1 A，同時(shí)消耗0.2 mol·L－1 B
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
D．容器內(nèi)平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列不能用勒夏特列原理解釋的是
A．Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深
B．棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺
C．H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深
D．打開啤酒瓶蓋，瓶口冒出大量氣泡

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)2X(g)  Y(g)+Z (s)，以下能說明作為反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志的是 (  )
A．X的分解速率與Y的消耗速率相等B．X、Y與Z的物質(zhì)的量之比為2：1：1
C．混合氣體的密度不再變化D．單位時(shí)間內(nèi)生成lmolY的同時(shí)分解2mol X

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在溫度相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下(已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)  ΔH＝－90.7 kJ/mol)：
容器
甲
乙
丙
反應(yīng)物投入量
1 mol CO、2 mol H2
1 mol CH3OH
2 mol CH3OH
CH3OH的濃度(mol/L)
c1
c2
c3
反應(yīng)的能量變化
放出a kJ
吸收b kJ
吸收c kJ
平衡時(shí)壓強(qiáng)(Pa)
P1
P2
P3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
α1
α2
α3
下列說法不正確的是
A．c1=c3         B．a＋c/2＜90.7         C．2P2＞P3       D．α1＋α3＝1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）對可逆反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(s)＋dD(g)達(dá)到平衡時(shí)，其反應(yīng)的K值與溫度有關(guān)。請寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式         
現(xiàn)有反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0。在850 ℃時(shí)，K＝1。
（2）若升高溫度到950 ℃，達(dá)到平衡時(shí)K________1(填“大于”“小于”或“等于”)。
（3）850 ℃時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 mol CO2和x mol H2
①當(dāng)x＝5.0時(shí)，上述平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)。
②若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（共10分）已知合成氨反應(yīng)為：N2 + 3H22NH3，在一定溫度下，向2L密閉容器中，加入2molN2和5molH2，一定條件下使之反應(yīng)，經(jīng)過2min后達(dá)到平衡狀態(tài)并測得NH3為0.4mol，求：
（1）以N2表示這2min內(nèi)該反應(yīng)的反應(yīng)速率？
（2）此時(shí)氫氣的轉(zhuǎn)化率？
（3）平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)？（保留1位小數(shù)）
（4）平衡時(shí)容器中的壓強(qiáng)與開始?jí)簭?qiáng)之比？
（5）平衡時(shí)容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量？

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