【題目】已知?dú)錃庠诼葰庵腥紵龝r(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應(yīng)過程中,破壞 1 mol 氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為 kJ,破壞 1 mol 氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為kJ,形成 1 mol 氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為 kJ 下列關(guān)系式中正確的是 ( )

A.>B.<C.<2D.>2

【答案】C

【解析】

根據(jù)反應(yīng)熱H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵,計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱,氫氣在氯氣中燃燒,反應(yīng)熱H<0,據(jù)此解答。

破壞1molH2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ,則HH鍵能為Q1kJ/mol;破壞1molCl2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ,則ClCl鍵能為Q2kJ/mol;形成1molHCl中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ,則HCl鍵能為Q3kJ/mol;對(duì)于H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g),反應(yīng)熱H=反應(yīng)物的總鍵能生成物的總鍵能=Q1kJ/mol+Q2kJ/mol2Q3kJ/mol=(Q1+Q22Q3)kJ/mol,由于氫氣在氯氣中燃燒,反應(yīng)熱H<0,即(Q1+Q22Q3)<0,所以Q1+Q2<2Q3。

答案為C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上可以通過電解NO2制備NH4NO3,其工作原理如圖所示,下列說法正確的是

A. 電解過程中,陰極區(qū)NO2流入速率比陽極區(qū)NO2流入速率快些

B. 陰極區(qū)消耗1molNO2需補(bǔ)充6mol化合物X

C. 陽極反應(yīng)為:NO2+e-+H2O=NO3-+2H+

D. 電解過程中,陰極區(qū)的pH小于陽極區(qū)的pH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上常用氯氧化法處理含氰()廢水,一定條件下,氯氣和反應(yīng)生成無毒氣體。下列說法不正確的是

A. 中碳元素的化合價(jià)為+2

B. 該反應(yīng)的產(chǎn)物之一是無毒的

C. 當(dāng)1mol參與反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移

D. 處理含0.1mol的廢水,理論上需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為5.6L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或圖象信息不能充分說明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是(

A

B

C

D

反應(yīng)裝置或圖象

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或圖象信息

溫度計(jì)的水銀柱上升

反應(yīng)物總能量大于生成物總能量

反應(yīng)開始后,針筒活塞向右移動(dòng)

反應(yīng)開始后,甲處液面低于乙處液面

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組利用濃硫酸和乙醇制取乙烯,并驗(yàn)證探究乙烯與溴反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)裝置如下(省略夾持、攪拌、加熱裝置)。

裝置1 裝置2

請(qǐng)回答:

(1)儀器b的名稱是_________;

(2)加熱前,需將乙醇和濃硫酸混合。儀器a中盛裝的是_________

(3)乙醇制取乙烯的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________;

(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)果討論:①甲同學(xué)觀察到裝置1中溴水顏色褪去,認(rèn)為乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)。化學(xué)反應(yīng)方程式為____;

②乙同學(xué)觀察到反應(yīng)混合液逐漸變黑,認(rèn)為乙烯中可能混有一種還原性氣體,它也能使溴水顏色褪去。為證明乙烯能使溴水褪色,需將裝置1虛線部分換成裝置2,重做實(shí)驗(yàn)。裝置2中,C所盛試劑是___;

③丙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)在觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí),漏掉一個(gè)能夠證明乙烯與溴水發(fā)生了反應(yīng)的重要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。該現(xiàn)象是指_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑,比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng),無二次污染,工業(yè)上先制得高鐵酸鈉,然后在低溫下,向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和,使高鐵酸鉀析出。

(1)干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為:2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2↑。

①該反應(yīng)中的氧化劑是_____,還原劑是____,每生成1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移_______mol電子。

②簡要說明K2FeO4作為水處理劑時(shí)所起的作用:_________。

(2)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種微粒:Fe(OH)3、ClO、OHFeO42、Cl、H2O。寫出并配平濕法制備高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式:______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】MR、X、YZ為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,M基態(tài)原子L層中p軌道電子數(shù)是s電子數(shù)的2倍,R是同周期元素中最活潑的金屬元素,YM形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物,X的原子核外有3個(gè)單電子。請(qǐng)回答下列問題:

(1)R基態(tài)原子的電子排布式是______________X、Y、Z電負(fù)性由小到大的順序是_______(填元素符號(hào))

(2)Y的氫化物在乙醇中的溶解度小于M的氫化物,其原因是______________

(3) H2O分子中,HOH的鍵角是_________H3O+HOH鍵角比H2OHOH鍵角________大、小、相等”),原因?yàn)?/span>________________________________

(4)YM形成的YM3分子的空間構(gòu)型是____________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A. 0.1 mol·L1NaOH溶液:Na+、K+、、

B. 0.1 mol·L1FeCl2溶液:K+Mg2+、、

C. 0.1 mol·L1K2CO3溶液:Na+、Ba2+、Cl、OH

D. 0.1 mol·L1H2SO4溶液:K+、

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硒是人體必需的微量元素,右圖是硒在周期表中的信息,關(guān)于硒元素的說法錯(cuò)誤的是

A. 位于第四周期

B. 質(zhì)量數(shù)為34

C. 原子最外層有6個(gè)電子

D. 相對(duì)原子質(zhì)量為78.96

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