Question

【題目】已知室溫下氨水中存在如下平衡：NH3H2ONH4++OH-，在5份0.01mol·L-1
的氨水中分別加入下列各物質：A、濃氨水B、純水C、少量NaOH固體D、少量濃硫酸E、NH4Cl固體，按照要求填空：

（1）電離平衡會向逆向移動是___。

（2）c(NH4+)、c(OH-)都增大的是___，升溫時氨水的Kb將___(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（3）c(NH4+)增大，c(OH-)減小的是___。

（4）在25℃下，將amol·L-1的氨水與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。則溶液顯___性(填“酸”“堿”或“中”)；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=___。

Answer 1

【答案】C、E A 增大 D、E 中

【解析】

氨水中存在：NH3H2ONH4++OH-，加水稀釋促進一水合氨電離，加入含有銨根離子或氫氧根離子的物質抑制一水合氨電離，加入和銨根離子或氫氧根離子反應的物質促進一水合氨電離，據(jù)此分析。

加入少量氫氧化鈉，增大抑制一水合氨電離，加入少量氯化銨，增大，抑制一水合氨電離，所以抑制一水合氨電離的是CE，故答案為：CE；

向溶液中加入濃氨水，一水合氨電離平衡正向移動，溶液中、都增大；物質的電離都是吸熱的，升高溫度，會促進氨水的電離，氨水的將增大，故答案為：A；增大；

向溶液中加入少量濃硫酸，硫酸電離出的氫離子會中和掉氫氧根離子，促進一水合氨的電離，銨根離子濃度增大；向溶液中加入氯化銨，銨根離子濃度增大抑制一水合氨電離，則氫氧根離子濃度減小，故答案為：DE；

在 25 下 ， 平衡時溶液中 ， 根據(jù)物料守恒得 ， 根據(jù)電荷守恒得 ， 溶液呈中性 ， 的電離常數(shù) 。