Question

在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量n隨反應(yīng)時間t變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是（　�。�

• A、反應(yīng)的化學(xué)方程式為2M?N
• B、t₂時V_正=V_逆，達到平衡
• C、t₃時V_正＞V_逆
• D、t₁時濃度C_（N）=2C_（M）

Answer 1

考點：反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、從反應(yīng)過程中MN物質(zhì)的量的變化趨勢可見，M為生成物，N為反應(yīng)物；
B、t₂時M與N的物質(zhì)的量相同；
C、從t₃開始反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；
D、t₁時N6molM3mol．

解答： 解：A、N為反應(yīng)物，M是生成物，反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)為：2N=M，故A錯誤；
B、t₂時M與N的物質(zhì)的量相同，反應(yīng)速率并不相同V_正＞V_逆，故B錯誤；
C、從t₃開始反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，V_正=V_逆，故C錯誤；
D、t₁時N有6molM有3mol，所以濃度C_（N）=2C_（M），故D正確；
故選：D．

點評：本題通過圖象書寫化學(xué)方程式，注意三步書寫：1、根據(jù)物質(zhì)的量的變化趨勢寫出反應(yīng)物和生成物；
2、根據(jù)變化的物質(zhì)的量寫出反應(yīng)物生成物各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)；
3、看反應(yīng)最后各物質(zhì)的物質(zhì)的量，若都不再變化且沒有等于0的，用可逆號．