【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A. 在常溫常壓下,11.2 L O2含有的分子數(shù)為0.5NA

B. 71 g Cl2所含原子數(shù)為2NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L H2O含有的分子數(shù)為NA

D. 25℃、101Kpa時(shí)，64g SO2中含有的分子數(shù)為3NA

【答案】B

【解析】

A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氧氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，故分子個(gè)數(shù)小于0.5NA個(gè)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．71gCl2的物質(zhì)的量為=1mol，氯氣為雙原子分子，所含原子數(shù)為2NA，選項(xiàng)B正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O是液體，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．64g二氧化硫的物質(zhì)的量為1mol，含有1mol分子，含有的分子數(shù)為NA，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化學(xué)中的重要試劑，在不同溫度下加熱分解產(chǎn)物不同。設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置略去），在500℃時(shí)隔絕空氣加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。確定分解產(chǎn)物的成分。

(1)B裝置的作用是________________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)中，觀察到C中無明顯現(xiàn)象，D中有白色沉淀生成，可確定產(chǎn)物中定有______氣體產(chǎn)生，寫出D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________。若去掉C，是否能得出同樣結(jié)論并解釋其原因__________________________。

(3)A中固體分解后產(chǎn)生NH3，寫出其兩種用途________________________________________。

(4)A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末，某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證固體殘留物僅為Fe2O3而不含F(xiàn)eO。請(qǐng)完成表內(nèi)容。(試劑，儀器自選)

實(shí)驗(yàn)步驟

預(yù)期現(xiàn)象

結(jié)論

①取少量A中殘留物于試管中，加入適量稀硫酸，充分振蕩使其完全溶解;

②______________________________________________________

固體殘留物僅為Fe2O3

(5) 用實(shí)驗(yàn)的方法驗(yàn)證C溶液含有NH4+___________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化合物中陰離子半徑和陽離子半徑之比最大的是 ( )

A.LiIB.NaClC.MgCl2D.CaF2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】0.3 mol某烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2 mol。試回答：

（1）烴A的分子式為_____________。

（2）若取一定量的該烴A完全燃燒后，生成CO2和H2O各3mol，則有________g烴A參加了反應(yīng)，燃燒時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣___________L。

（3）若烴A跟HCl反應(yīng)后，生成產(chǎn)物中的H原子的結(jié)構(gòu)環(huán)境完全相同，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

（4）若烴A與Br2的CCl4溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物為1,2-二溴丁烷，請(qǐng)寫出由烴A發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在氯水中存在多種分子和離子，它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)出各自的性質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是（ ）

A. 加入有色布條，一會(huì)兒有色布條褪色，說明溶液中有Cl2存在

B. 溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在

C. 用鹽酸酸化后，滴入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中有Cl-存在

D. 加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO分子存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）0.5 mol CH4的質(zhì)量是________，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________。

（2）3.1 g Na2X含有Na＋ 0.1 mol，則Na2X的摩爾質(zhì)量為________，X的相對(duì)原子質(zhì)量為________。

（3）0.6 mol的氧氣與0.4 mol臭氧(O3)質(zhì)量之比為________，分子個(gè)數(shù)之比為________，氧原子個(gè)數(shù)之比為________。

（4）8.5 g氫氧根離子含有的電子數(shù)目為________。

（5）14 g C2H4與C4H8的混合物所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋與M2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2－＞W(wǎng)－；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。請(qǐng)完成下列問題：

（1）M元素的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_______。

（2）Z在周期表中的位置為_____，其非金屬性比W的非金屬性____(填“強(qiáng)”或“弱”)。

（3）X、Z、W的原子半徑由大到小順序?yàn)?/span>_____________(填元素符號(hào))。

（4）Y的氫化物化學(xué)式為______，該氫化物中化學(xué)鍵類型為________________（填“離子鍵”、“極性共價(jià)鍵”或“非極性共價(jià)鍵”）。

（5）W的單質(zhì)與X的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】寫出下列物質(zhì)變化的化學(xué)方程式。并按要求填空

（1）用硝酸銀溶液檢驗(yàn)氯化鈉_______________。

（2）鐵絲在氯氣中燃燒，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目________，氧化劑________，還原劑_____。

（3）氯氣通入碘化鉀溶液中，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目______，氧化劑________，還原劑_____。

（4）用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣__________________，其中二氧化錳發(fā)生了_____（填‘氧化’或‘還原’）反應(yīng)；鹽酸是_____（填‘氧化’或‘還原’）劑，其中每4 mol HCl中只有__mol發(fā)生了_____（填‘氧化’或‘還原’）反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有甲、乙兩種高聚物，甲能溶于有機(jī)溶劑，加熱可熔融；乙不溶于任何溶劑，加熱不會(huì)變軟或熔融，則下列敘述中錯(cuò)誤的是 (　　)

A. 高聚物甲可能具有彈性，而高聚物乙一定沒有彈性

B. 高聚物甲可能是線型高分子化合物材料

C. 高聚物甲一定是體型高分子化合物材料

D. 高聚物乙一定是體型高分子化合物材料

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