13．碳纖維是一類功能強大、使用廣泛的有機高分子化合物，某種碳纖維R的結(jié)構(gòu)簡式可表示為：（該類結(jié)構(gòu)簡式為鍵線式，又如：CH3CH=CHCH2Cl的鍵線式可寫為）．根據(jù)你所學知識判斷，合成碳纖維R的單體最有可能的是（　�。�
A．CH2=CH2和N2B．CH3-C≡C-NH2C．HC≡C-C≡ND．CH2=CH-CH=NH

分析 HC≡C-C≡N分子中的三鍵斷開，相連的原子上連接一個半鍵，然后發(fā)生加成反應，據(jù)此解題．

解答 解：HC≡C-C≡N分子中的三鍵斷開，相連的原子上連接一個半鍵，然后發(fā)生加成反應，一分子HC≡C-C≡N兩端的原子與另一分子中的碳原子加成，n分子發(fā)生反應生成．
故選C．

點評 本題考查有機物尋找單體的方法，注意根據(jù)題目信息結(jié)合加成反應的原理解題，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．氯化亞銅（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇，熔點422℃，沸點1366℃，在空氣中迅速被氧化成綠色，常用作有機合成工業(yè)中的催化劑．以粗鹽水（含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)）．Cu、稀硫酸，SO2等為原料合成CuCl的工藝如下：

（1）在粗鹽除雜的反應I中加Na2CO3溶液的作用是除去Ca2+和過量的Ba2+．
濾渣的主要成分：BaSO4、CaCO3、Mg（OH）2、BaCO3．
（2）反應Ⅱ完成后溶液中主要溶質(zhì)是NaCl．
（3）反應Ⅴ的化學方程式為2Cu+O2+4H2SO4=2CuSO4+2H2O．
（4）反應IV和VI都是制備CuCl的化學過程：
①反應IV加入的Cu必須過量，其目的是防止生成CuCl2．
②寫出反應VI的離子方程式2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O═2CuCl↓+4H++SO42-．
（5）反應VI后，過濾得到CuCl沉淀，用無水乙醇洗滌沉淀，在真空干燥機內(nèi)于70℃干燥2小時，冷卻，密封包裝即得產(chǎn)品．于70℃真空干燥的目的是加快乙醇和水的蒸發(fā)，防止CuCl被空氣氧化．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3•5H2O，實驗室可用如下裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過程．

燒瓶C中發(fā)生反應如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq）　�。á瘢�
2H2S（aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）　　　　　　　　　（Ⅱ）
S（s）+Na2SO3（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）　　　　　　　　   （Ⅲ）
（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若液柱高度保持不變，則整個裝置氣密性良好．裝置D的作用是防止倒吸．裝置E中為NaOH溶液．
（2）為提高產(chǎn)品純度，應使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為2：1．
（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇c．
a．蒸餾水　　　b．飽和Na2SO3溶液   c．飽和NaHSO3溶液　d．飽和NaHCO3溶液
實驗中，為使SO2緩慢進入燒瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度．已知反應（Ⅲ）相對較慢，則燒瓶C中反應達到終點的現(xiàn)象是溶液變澄清（或渾濁消失）．反應后期可用酒精燈適當加熱燒瓶A，實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網(wǎng)的儀器有ad．
a．燒杯　　　 b．蒸發(fā)皿　　　　　 c．試管　　　　　 d．錐形瓶
（4）反應終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)．利用常見試劑設計實驗，檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作，現(xiàn)象和結(jié)論：取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸、靜置、取上層清液（或過濾，取濾液）、滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)．
已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32?+2H+═S↓+SO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．甲～己元素在周期表中的相對位置如圖．甲是形成化合物種類最多的元素，乙比甲原子序數(shù)多6，丁、戊、己屬同周期元素，下列判斷錯誤的是（　　）
A．乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成的化合物只含離子鍵
B．丙可作半導體材料
C．丁與已核外電子數(shù)相差12
D．戊和己都不是主族元素，而是過渡元素

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．短周期元素形成的常見非金屬固體單質(zhì)A與常見金屬單質(zhì)B，在加熱條件下反應生成化合物C，C與水反應生成白色沉淀D和氣體E，D既能溶于強酸，也能溶于強堿．E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體G，G在大氣中能導致酸雨的形成．E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液F．溶液F在空氣中長期放置發(fā)生反應，生成物之一為H．H與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學性質(zhì)相似，其溶液顯黃色．
請回答下列問題：
（1）單質(zhì)A是一種黃色固體，組成單質(zhì)A的元素在周期表中的位置是第三周期VIA族．用物理方法洗去試管內(nèi)壁的A，應選擇的試劑是二硫化碳；化學方法洗去試管內(nèi)壁的A利用的是其與熱濃的氫氧化鈉溶液發(fā)生歧化反應生成兩種鹽，但這兩種鹽在強酸性條件下不能大量共存，請寫出化學方法洗去試管內(nèi)壁的A時發(fā)生的化學反應方程式3S+6NaOH（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2S+Na2SO3+3H2O．
（2）工業(yè)上獲得B時常使用電解法，請寫出陽極反應的電極反應方程式2O2--4e-=O2↑．
（3）FeCl3溶液中的Fe3+可以催化G與氧氣在溶液中的反應，此催化過程分兩步進行，請寫出Fe3+參與的第一步反應的離子反應方程式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
（4）工業(yè)上吸收E常用氨水，先生成正鹽，最終產(chǎn)物為酸式鹽．寫出E與該正鹽反應的化學方程式H2S+（NH4）2S=2NH4HS．
（5）將D溶于稀硫酸，向恰好完全反應后所得的溶液中加入過量氫氧化鋇溶液，則加入氫氧化鋇溶液的過程中的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀逐漸增多，后白色沉淀逐漸減少，最終仍以白色沉淀存在．
（6）G與氯酸鈉在酸性條件下反應可生成消毒殺菌劑二氧化氯．該反應的氧化產(chǎn)物為Na2SO4，當生成2mol二氧化氯時，轉(zhuǎn)移電子2mol．
（7）H的溶液與稀硫酸反應的化學方程式Na2S2+H2SO4=Na2SO4+H2S↑+S↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．W、X、Y、Z 均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、6、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為10，下列說法正確的是（　　）
A．W 與Y 可以形成離子化合物
B．X 的簡單氫化物在同主族元素的氫化物中沸點最高，說明X 的非金屬性最強
C．X 和Z 形成的原子個數(shù)l：1 的化合物中，既含有極性鍵又含有非極性鍵
D．工業(yè)生產(chǎn)中，通常用電解Z 的熔融氧化物來制取Z 的單質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．已知反應：6KOH+3Cl2=KClO3+5KCl+3H2O，據(jù)此判斷下列說法不正確的是（　　）
A．Cl2是氧化劑，KOH是還原劑
B．KClO3是氧化產(chǎn)物，KCl是還原產(chǎn)物
C．該反應中氯氣既體現(xiàn)了氧化性又體現(xiàn)了還原性
D．若生成1mol KClO3，則反應中轉(zhuǎn)移10mol e-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．生活中遇到的某些問題，常常涉及到化學知識，下列各項敘述正確的是（　�。�
A．“加碘鹽”、“高鈣牛奶”、“富硒營養(yǎng)品”等食用品中的碘、鈣、硒是指單質(zhì)
B．鋁合金的大量使用歸功于人們能用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲取鋁單質(zhì)
C．醫(yī)療上進行胃部造影前，患者服用的“鋇餐”是BaCO3等不溶于水的物質(zhì)
D．“酸可以除銹”、“熱的純堿溶液去油污”，都發(fā)生了化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述正確的是（　　）
A．分散質(zhì)微粒直徑的大小關(guān)系：溶液＞膠體＞濁液
B．膠體粒子很小，但不能通過半透膜
C．Fe（OH）3膠體帶正電荷
D．向沸水中加入Fe（OH）3可制得Fe（OH）3膠體

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