【題目】下列說法正確的是（ ）

A.的一溴代物和CH3CH(CH3)CH2CH3的一溴代物都有4種（不考慮立體異構）

B.與互為同系物

C.按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱是2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷

D.CH3CH(CH3)CH2CH3分子中的四個碳原子在同一直線上

【答案】A

【解析】

A. 和分子中氫原子均有四類，其一溴代物均有4種（不考慮立體異構），A正確；

B. 觀察結構可知和的分子式雖然相差了CH2，但它們不是同一類物質（含有相同且數(shù)量相等的官能團），不是同系物，故B錯誤；

C. 按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱是2，3，4，4－四甲基己烷，故C錯誤；

D. 碳碳雙鍵是平面形結構，CH3CH=CHCH3分子中的四個碳原子不可能在同一直線上，但位于同一個平面上，故D錯誤；

正確答案是A。

練習冊系列答案
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【題目】部分中學化學常見元素原子的結構、性質及用途如表所示：

元素

結構、性質及用途

A

A是一種常見的金屬元素，它的一種氧化物是具有磁性的黑色晶體

B

B元素的一種核素可用于考古時測定一些文物的年代

C

C 原子最外層電子總數(shù)是次外層電子總數(shù)的3倍

D

D 原子的2p能級處于半充滿狀態(tài)

E

E的單質為灰黑色具有金屬光澤的固體，是太陽能電池板的常用材料

（1）A元素基態(tài)原子的電子排布式為_______。

（2）B、C、D元素的第一電離能由大到小的順序為______(填元素符號)。

（3）簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：C ____E(填“＞”或“＜”)。

（4）根據(jù)VSEPR模型預測D的氫化物的立體構型為______，中心原子D的雜化軌道類型為____；BD－中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為_________。

（5）足量D的氫化物水溶液與CuSO4溶液反應生成深藍色的配離子，該配離子用結構示意圖表示為___。

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【題目】下列實驗合理的是（ ）

A.證明非金屬性Cl＞C＞Si

B.制備少量氧氣

C.除去Cl2中的HCl

D.吸收氨氣，并防止倒吸

A.AB.BC.CD.D

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【題目】海水是巨大的資源寶庫，從海水中可以提取鎂、溴等產(chǎn)品。某興趣小組以MgBr2為原料，模擬從海水中制備溴和鎂。下列說法錯誤的是（ ）

A.工業(yè)上步驟①常用Ca(OH)2代替NaOH

B.設計步驟②、③、④的目的是為了富集溴

C.步驟④中試劑X可選用飽和二氧化硫水溶液

D.工業(yè)上實現(xiàn)步驟⑥，通常用氫氣還原氯化鎂

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在常溫下，向 100mL0.01mol/LHA 溶液中逐滴加入 0.02mol/LMOH 溶液，混合溶液的pH 變化情況如圖中所示曲線(體積變化忽略不計)。下列敘述正確的是( )

A.MA 溶液的 pH > 7

B.K 點時加水稀釋溶液，c(H+)減小

C.在 N 點，c(A) = c(M+) + c(MOH)

D.在 K 點，c(M+) > c(A) > c(OH) > c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】描述CH3—CH＝CH—C≡C—CF3分子結構的下列敘述中，正確的是

A. 6個碳原子有可能都在一條直線上 B. 6個碳原子不可能都在一條直線上

C. 6個碳原子有可能都在同一平面上 D. 6個碳原子不可能都在同一平面上

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr2O轉化為Cr(OH)3沉淀除去。已知該條件下：

（1）某含鉻廢水處理的主要流程如圖所示：

①初沉池中加入的混凝劑是K2SO4·Al2(SO4)3·2H2O，其作用為(用離子方程式表示)____。

②反應池中發(fā)生主要反應的離子方程式是Cr2O72-＋3HSO3-＋5H＋===2Cr3＋＋3SO42-＋4H2O。根據(jù)“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此過程中發(fā)生主要反應的離子方程式是_____、____。證明Cr3＋沉淀完全的方法是____。

（2）工業(yè)可用電解法來處理含Cr2O廢水。實驗室利用如圖裝置模擬處理含Cr2O72-的廢水，陽極反應式是Fe－2e－===Fe2＋，陰極反應式是2H＋＋2e－===H2↑。Fe2＋與酸性溶液中的Cr2O72-反應的離子方程式是_____，得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全。用電解法處理該溶液中0.01molCr2O72-時，至少得到沉淀的質量是____g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

A. 圖1表示0.2mol MgCl2·6H2O在空氣中充分加熱時固體質量隨時間的變化

B. 圖2表示用0.1000mo1· L—1NaOH溶液滴定25.00mLCH3COOH的滴定曲線,則c(CH3COOH)=0.100 mo1· L—1

C. 圖3表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨加水量的變化,則常溫下,NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH

D. 圖4表示恒溫恒容條件下,2NO2(g) N2O4(g)中,各物質的濃度與其消耗速率之間的關系,其中交點A對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)

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【題目】時，用濃度為的NaOH溶液滴定濃度均為的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是

A.在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：

B.用NaOH溶液滴定HY，當時溶液中

C.用NaOH溶液滴定HY，當時溶液中

D.當三種酸均滴定至時，HZ所用NaOH溶液體積最小

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