Question

某化學研究性學習小組對含有雜質(zhì)的鐵粉樣品進行分析（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）．
取4份質(zhì)量均為2.5g的樣品，分別與同一濃度的鹽酸反應(yīng)，實驗結(jié)果記錄如表．試計算：

實驗序號	加入鹽酸體積/mL	剩余固體質(zhì)量/g
1	10	1.8
2	20	1.1
3	30	0.5
4	50	0.5

（1）每份樣品中所含雜質(zhì)的質(zhì)量為

 

g．
（2）所用鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為

 

mol?L^-1．

Answer 1

考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算,化學方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：Fe與鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，而雜化不與鹽酸反應(yīng)，由表中數(shù)據(jù)可知，加入30mL鹽酸與加入40mL時剩余固體的質(zhì)量都是0.5g，說明Fe完全反應(yīng)，0.5g為不反應(yīng)的雜化，第1組中鹽酸完全反應(yīng)，參加反應(yīng)的Fe為2.5g-1.8g=0.7g，根據(jù)方程式計算n（HCl），再根據(jù)c=

n

V

計算．

解答： 解：（1）Fe與鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，而雜化不與鹽酸反應(yīng)，由表中數(shù)據(jù)可知，加入30mL鹽酸與加入40mL時剩余固體的質(zhì)量都是0.5g，說明Fe完全反應(yīng)，0.5g為不反應(yīng)的雜化，
故答案為：0.5g；
（2）第1組中鹽酸完全反應(yīng)，參加反應(yīng)的Fe為2.5g-1.8g=0.7g，則：
  Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56g  2mol  
0.7g  n（HCl）
n（HCl）=

0.7g×2mol

56g

=0.025mol，故c（HCl）=

0.025mol

0.01L

=2.5mol/L，
故答案為：2.5．

點評：本題考查混合物的有關(guān)計算、對實驗數(shù)據(jù)的分析應(yīng)用能力，關(guān)鍵是根據(jù)鹽酸體積與剩余固體質(zhì)量判斷過量問題與雜質(zhì)質(zhì)量，比較基礎(chǔ)．