【題目】把3molP和2.5molQ置于2L密閉容器中,發(fā)生如下反應:3P(g)+Q(g)x M(g)+2N(g),5min后達到平衡生成1molN,經測定M的平均速率是0.1mol/(Lmin),下列敘述不正確的是
A.P的平均反應速率為0.15 mol/(Lmin)
B.Q的平衡濃度為1 mol/L
C.Q的轉化率為25%
D.x等于2
【答案】C
【解析】
試題分析:A.已知達到平衡生成1molN,則參加反應的P為n(P)=3/2×1mol=1.5mol,所以v(P)==0.15 mol/(Lmin),A正確;B.已知達到平衡生成1molN,則參加反應的Q為n(Q)=1/2n(N)=0.5mol,所以Q的平衡濃度為:(2.5mol—0.5mol)÷2L=1 mol/L,B正確;C.參加反應的Q為n(Q)=1/2n(N)=0.5mol,故Q的轉化率為×100%=20%,C錯誤;D.根據A選項可知v(P)=0.15 mol/(Lmin),而M的平均速率是0.1mol/(Lmin),根據速率之比等于化學計量數之比可知x=2,D正確;答案選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是
A. 原電池中,負極上發(fā)生的反應是氧化反應
B. 原電池中,電流從負極流向正極
C. 銅鋅原電池中放電時,溶液中的陰離子向負極移動,陽離子向正極移動
D. 堿性錳鋅電池是一次電池,鉛蓄電池是二次電池
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知在298K和101kPa條件下,有如下反應:
反應Ⅰ:C(s) + O2(g) = CO2(g) △ H1=-393.5 kJ·mol-1
反應Ⅱ:2C(s) + O2(g) = 2CO(g) △ H2=-221 kJ·mol-1
反應Ⅲ:N2(g) + O2(g) = 2NO(g) △ H3=+180.5 kJ·mol-1
試回答下列問題:
(1)汽車尾氣凈化原理為反應Ⅳ:2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g) △ H=______,該反應能自發(fā)進行的條件是_______。(填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”)。
(2)如果在一定溫度下,體積為 2 升的密閉容器中發(fā)生化學反應Ⅳ,0~4min各物質物質的量的變化如下表所示:
物質(mol) 時間 | NO | CO | N2 | CO2 |
起始 | 0.40 | 1.0 | ||
2 min 末 | 2.0 | 0.80 | 1.6 | |
4 min 末 | 1.6 |
①求 0~2min 內用 CO 來表示的平均反應速率 v(CO)=________。
②試計算該溫度下反應Ⅳ 的化學平衡常數 K=_________。
(3)若一定溫度下,在容積可變的密閉容器中,上述反應Ⅳ達到平衡狀態(tài),此時容積為3L, c(N2)隨時間 t 的變化曲線 x 如圖所示。
①若在 t2min時改變一個條件,c(N2)隨反應時間 t 的變化如曲線 y 所示,則改變的條件是______。
②若在t2min時升高溫度,t3min時重新達到平衡,請在圖中畫出在 t2~t4 內 c(N2)的變化曲線______。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在無色透明的堿性溶液中能大量共存的離子組是
A.K+ 、Cu2+、Na+、Cl-
B.K+、Na+、NO3-、CO32-
C.Na+、H+、NO3-、SO42-
D.Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,有關說法不正確的是( )
A. 元素b的單質不能與酸性氧化物發(fā)生化學反應
B. a、b、d、f四種元素的離子半徑:f>d>a>b
C. 元素c的氧化物既能與酸反應又能與堿反應
D. a、c、e的最高價氧化物對應的水化物之間能夠相互反應
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在0.1mol/L的CH3COOH溶液中,要促進醋酸電離且氫離子濃度增大,應采取的措施是( )
A.升溫 B.降溫 C.加入NaOH溶液 D.加入稀HCl
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2:
2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列說法正確的是
A.KClO3在反應中失去電子 B.ClO2是氧化劑
C.H2C2O4在反應中被氧化 D.1 mol KClO3參加反應有2 mol電子轉移
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com