7．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．向次氯酸鈣溶液通過(guò)量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
B．向Ca（HCO3）2溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+CO32-+H2O
C．酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
D．氫氧化鋇溶液中加入硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4+H2O

分析 A．反應(yīng)生成碳酸氫鈣、HClO；
B．反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；
C．發(fā)生氧化還原反應(yīng)，遵循電子、電荷守恒；
D．不符合離子的配比．

解答 解：A．向次氯酸鈣溶液通過(guò)量CO2的離子反應(yīng)為ClO-+H2O+CO2═HCO3-+HClO，故A錯(cuò)誤；
B．向Ca（HCO3）2溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液的離子反應(yīng)為Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+H2O，故B錯(cuò)誤；
C．酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2的離子反應(yīng)為IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，故C正確；
D．氫氧化鋇溶液中加入硫酸的離子反應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，注意與量有關(guān)的離子反應(yīng)及離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式正確的是（　　）
A．氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
B．氯化鐵溶液腐蝕銅板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
C．氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫SO2+OH-=HSO3-
D．稀硫酸中加氫氧化鋇溶液至中性：Ba2++H++OH-+SO42-=BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列各離子組中，能在水溶液中大量共存，當(dāng)?shù)渭酉×蛩岷髣t不能大量共存的是（　　）
A．Na+、Mg2+、Cl-、I-B．Fe2+、Ba2+、S2-、Cl-
C．Na+、Al3+、Cl-、HCO3-D．K+、Fe2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）．
試分析和回答下列問(wèn)題：
（1）可認(rèn)定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是BD（選填序號(hào)）．
A．體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
B．v正（CO）=v逆（H2O）
C．生成n molCO的同時(shí)生成n mol H2
D．1mol H-H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2molH-O鍵
（2）若上述化學(xué)平衡狀態(tài)從正反應(yīng)開(kāi)始建立，達(dá)到平衡后，給平衡體系加壓（縮小容積、其它條件不變．下同），則容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量面將變大（填寫不變、變小、變大）．
（3）若上述化學(xué)平衡狀態(tài)從正、逆兩反應(yīng)同時(shí)建立[即起始時(shí)同時(shí)投放C（s）、H2O（g）、CO（g）、H2（g）]，達(dá)到平衡后，試討論：
①容積內(nèi)氣體混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量$\overline{M}$的取值范圍是2＜$\overline{M}$＜28．
②若給平衡體系加壓，請(qǐng)參照起始投放的氣體物質(zhì)的平均相對(duì)分子質(zhì)量（設(shè)定為$\overline{M}$1），分別給出$\overline{M}$的變化（請(qǐng)?zhí)顚憲l件和結(jié)論）：當(dāng)$\overline{M}$1＜12時(shí)，$\overline{M}$減��；當(dāng)$\overline{M}$1=12時(shí)，$\overline{M}$不變；當(dāng)$\overline{M}$1＞12時(shí)，$\overline{M}$增大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．近年來(lái)，山東省大力發(fā)展以太陽(yáng)能、風(fēng)能為代表的新能源．試完成下列問(wèn)題．
（1）現(xiàn)在電瓶車所用電池一般為鉛蓄電池，如圖1所示，這是一種典型的可充電電池，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H++2SO42-$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O．
則電池放電時(shí)，溶液的pH會(huì)增大（填“增大”或“減小”），寫出負(fù)極反應(yīng)式為Pb-2e-+SO42-=PbSO4，充電時(shí)，鉛蓄電池的負(fù)極應(yīng)與充電器電源的負(fù)極相連．

（2）為體現(xiàn)節(jié)能減排的理念，中國(guó)研制出了新型燃料電池汽車，該車裝有“綠色心臟”一一質(zhì)子交換膜燃料電池．圖2是某種質(zhì)子交換膜燃料電池原理示意圖．該電池的正極是b（填“a”或“b”，下同）極，工作過(guò)程中，質(zhì)子（H+）透過(guò)質(zhì)子交換膜移動(dòng)到b極．寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：H2-2e-=2H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．[Cu（NH3）4]SO4•H2O是一種重要的染料及合成農(nóng)藥中間體，受熱可分解．某化學(xué)課外小組設(shè)計(jì)了如圖1實(shí)驗(yàn)（部分夾持裝置略）驗(yàn)證它的部分分解產(chǎn)物，請(qǐng)回答問(wèn)題：

（1）連接裝置，檢查裝置氣密性，在各裝置中加入相應(yīng)的藥品和試劑．
（2）打開(kāi)K2、K4，閉合K1、K3，加熱一段時(shí)間后觀察到品紅溶液褪色，寫出NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式SO2+2OH-=SO32-+H2O．
（3）打開(kāi)K1、K3，閉合K2、K4，繼續(xù)加熱一段時(shí)間后觀察到濕潤(rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，證明分解產(chǎn)物中含有NH3（填化學(xué)式）．
（4）CCl4的作用是防止倒吸．
（5）加熱過(guò)程中，還生成Cu、N2和H2O．寫出[Cu（NH3）4]SO4•H2O分解的化學(xué)方程式3[Cu（NH3）4]SO4•H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+8NH3↑+2N2↑+3SO2↑+9H2O
（6）若實(shí)驗(yàn)中稱取a g[Cu（NH3）4]SO4•H2O，收集到b mL N2（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），[Cu（NH3）4]SO4•H2O的分解率表達(dá)式為$\frac{3×246×b×10{\;}^{-3}}{2×22.4×a}$×100%．
（7）量氣管讀數(shù)時(shí)需注意的事項(xiàng)有：①氣體冷卻到室溫；②量氣裝置兩側(cè)液面相平；③視線與凹液面最低處相平．若某同學(xué)按圖2所示讀數(shù)，則計(jì)算出的分解率偏低（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式中書寫正確的是（　�。�
A．向FeCl2溶液中通入Cl2反應(yīng)生成FeCl3溶液：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
B．CO2通入過(guò)量的NaOH溶液：CO2+OH-═HCO3-
C．大理石溶于硝酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D．碳酸鋇和稀硫酸：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜．某學(xué)習(xí)小組以Mg（NO3）2為研究對(duì)象，擬通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究其熱分解的產(chǎn)物，提出如下4種猜想：
甲：Mg（NO2）2、NO2、O2   乙：MgO、NO2、O2  丙：Mg3N2、O2  丁：MgO、NO2、N2
（1）實(shí)驗(yàn)前，小組成員經(jīng)討論認(rèn)定猜想丁不成立，理由是不符合氧化還原反應(yīng)原理（或其它合理答案）．
查閱資料得知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O針對(duì)甲、乙、丙猜想，設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：

（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程：
①取器連接后，放人固體試劑之前，關(guān)閉k，微熱硬質(zhì)玻璃管（A），觀察到E 中有氣泡連續(xù)放出，表明裝置氣密性良好．
②稱取Mg（NO3）2固體3.79g置于A中，加熱前通人N2以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣，其目的是避免對(duì)產(chǎn)物O2的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾（或其它合理答案）；關(guān)閉K，用酒精燈加熱時(shí)，正確操作是先移動(dòng)酒精燈預(yù)熱硬質(zhì)玻璃管然后固定在管中固體部位下加熱．
③觀察到A 中有紅棕色氣體出現(xiàn)，C、D 中未見(jiàn)明顯變化．
④待樣品完全分解，A 裝置冷卻至室溫、稱量，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為1.0g
⑤取少量剩余固體于試管中，加人適量水，未見(jiàn)明顯現(xiàn)象．
（ 3 ）實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析討論：
①根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和剩余固體的質(zhì)量經(jīng)分析可初步確認(rèn)猜想乙是正確的．
②根據(jù)D 中無(wú)明顯現(xiàn)象，一位同學(xué)認(rèn)為不能確認(rèn)分解產(chǎn)物中有O2，因?yàn)槿粲蠴2，D中將發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Na2SO3+O2=2Na2SO4（填寫化學(xué)方程式），溶液顏色會(huì)退去；小組討論認(rèn)定分解產(chǎn)物中有O2存在，未檢側(cè)到的原因是O2在通過(guò)裝置B時(shí)已參與反應(yīng)（或其它合理答案）．
③小組討論后達(dá)成的共識(shí)是上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)仍不完善，需改進(jìn)裝里進(jìn)一步研究．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列裝置或操作不正確的是（　�。�
A．
裝置可用于檢驗(yàn)溴乙烷消去反應(yīng)的產(chǎn)物
B．
裝置可用于放出碘的四氯化碳溶液
C．
裝置可用于吸收NH3防止倒吸
D．
裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制備蒸餾水

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同步練習(xí)冊(cè)答案