Question

分析化學(xué)反應(yīng)：3 Cu₂S+16HNO₃═6Cu（NO₃）₂+4NO+3S+8H₂O，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A、只有硫元素被氧化
• B、NO是還原產(chǎn)物
• C、還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是3：16
• D、0.3mol Cu（NO₃）₂生成時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.6mol

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：該反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?2價(jià)、S元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以Cu₂S是還原劑、部分硝酸是氧化劑，據(jù)此分析解答．

解答： 解：該反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?2價(jià)、S元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?2價(jià)，
A．根據(jù)元素化合價(jià)知，S、Cu元素被氧化，故A錯(cuò)誤；
B．硝酸是氧化劑，則NO是還原產(chǎn)物，故B正確；
C．該反應(yīng)中有

1

4

的硝酸作氧化劑，所以還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為3：4，故C錯(cuò)誤；
D.0.3mol Cu（NO₃）₂生成時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=

0.3mol

6

×12=0.6mol，故D正確；
故選AC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價(jià)變化是解本題關(guān)鍵，注意被氧化的元素種類，知道硝酸的作用，題目難度不大．