16．下列各組物質(zhì)，互為同分異構體的是（　�。�
A．氧氣和臭氧B．乙烷和乙烯
C．氕、氘和氚D．正戊烷、異戊烷和新戊烷

分析 同分異構體是指分子式相同，但結(jié)構不同的化合物．

解答 解：A．氧氣和臭氧是同種元素的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故A錯誤；
B．乙烷和乙烯分子式不同，不是同分異構體，故B錯誤；
C．氕、氘和氚都是氫元素的不同原子，屬于同位素，故C錯誤；
D．正戊烷、異戊烷和新戊烷是分子式相同結(jié)構不同的化合物，所以屬于同分異構體，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了有機化合物的同分異構體的判斷和理解，掌握概念實質(zhì)是解題關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．一定條件下，反應A+2B=2C，若用物質(zhì)B表示的速率是1mol/（L?s），則相同條件下用物質(zhì)A表示的速率是（　　）
A．1mol/（L?s）B．2mol/（L?min）C．2mol/（L?s）D．0.5mol/（L?s）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．丙烯酸（CH2=CH-COOH）的性質(zhì)可能有（　�。�
①取代反應；②加成反應；③氧化反應；④酯化反應；⑤水解反應．
A．①、②、③、④B．②、③、④、⑤C．①、②、④、⑤D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．I．下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉拿枋鲋�，正確的是①③（填序號）．
①用量筒量取稀硫酸溶液8.0mL；
②Fe（OH）3膠體與FeCl3溶液的混合物可用過濾的方法分離；
③用濕潤的pH試紙測量某溶液pH時，測量值可能比真實值��；
④用堿式滴定管量取KMnO4溶液20.50mL；
⑤在實驗室中用鋅和稀硫酸反應制氫氣，為加快反應速率而不影響H2的品質(zhì)，可向溶液中加適量Cu（NO3）2晶體．
Ⅱ．將某98%的濃硫酸樣品敞口露置于空氣中，放置24h后，取出5mL濃硫酸與18mL 9 mol•L-1的NaOH溶液恰好完全中和．請回答下列問題：
（1）該硫酸樣品露置24h后，其物質(zhì)的量濃度是16.2mol•L-1．
（2）若分別用下列方法鑒別濃硫酸和稀硫酸，可以達到目的是bd（填序號）．
a．常溫下加入銅片    b．常溫下加入鐵片
c．常溫下加入木炭    d．用玻璃棒各蘸取少許涂在濾紙上
（3）工業(yè)上利用過量氨水吸收硫酸工業(yè)尾氣中的有害物質(zhì)，請寫出該過程中發(fā)生的一個反應的離子方程式SO2+2NH3•H2O=SO32-+2NH4++H2O或SO3+2NH3•H2O=SO42-+2NH4++H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．硼酸（H3BO3）是生產(chǎn)硼的化合物的基本原料．
（1）已知H3BO3的電離常數(shù)為5.8×10-10，H2CO3的電離常數(shù)為K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11．向盛有飽和硼酸溶液的試管中，滴加0.1mol/L Na2CO3溶液，不能（填“能”或“不能”）觀察到氣泡逸出．
（2）已知H3BO3與足量NaOH溶液反應的離子方程式為H3BO3+OH-=B（OH）4-，硼酸屬于一元弱酸．（填“一”或“二”或“三”）
（3）硼酸和甲醇在濃硫酸存在下生成硼酸甲酯B（OCH3）3，B（OCH3）3可與NaH反應制得易溶于水的強還原劑硼氫化鈉（NaBH4）．
①寫出生成B（OCH3）3的化學方程式H3BO3+3CH3OH$\stackrel{濃H_{2}SO_{4}}{?}$B（OCH3）3+3H2O，其反應類型為取代反應．
②NaBH4中氫元素的化合價為-1，寫出NaH的電子式Na+[：H]-．
③用NaBH4和過氧化氫可以設計成一種新型堿性電池．該電池放電時，每摩爾NaBH4釋放8mole-．寫出這種電池放電時總反應的離子方程式BH4-+4H2O2=B（OH）4-+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．反應：4A（g）+5B（g）═4C（g）+6D（g）在不同條件下進行，用不同的物質(zhì)表示其反應速率如下，則此反應在不同條件下進行最快的是（　　）
A．v（A）=4 mol•L-1•min-1B．v（B）=5 mol•L-1•min-1
C．v（C）=5 mol•L-1•min-1D．v（D）=6 mol•L-1•min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列符號中能表示宏觀意義的有（　�。�
A．2Cl2B．3SO2C．N2D．3Na

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．現(xiàn)有1.8克水，在標準狀況下電解產(chǎn)生的氫氣能夠還原多少物質(zhì)的量的氧化銅？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．有A、B、C、D  4種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．在元素周期表中，A原子半徑最小，A與C是同主族元素，B與D也是同主族元素，B、D兩元素的原子序數(shù)之和是A、C兩元素的原子序數(shù)之和的兩倍，D元素的單質(zhì)是淡黃色固體．
（1）B、C、D原子半徑由大到小的順序為Na＞S＞O．（填元素符號）
（2）寫出化合物A2B電子式：．
（3）電子式表示化合物 C2D 的形成過程：．
（4）元素周期表位于對角線的兩種元素其性質(zhì)相似稱之為對角線規(guī)則．根據(jù)周期表對角線規(guī)律，金屬Be單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)與鋁單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)相似．
①寫出Be與C的最高價氧化物對應的水化物溶液反應的化學方程式Be+2NaOH═Na2BeO2+H2↑．
②鑒別Be（OH）2和Mg（OH）2可選用的試劑為NaOH溶液．

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