【題目】判斷下列各反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng),是氧化還原反應(yīng)的,標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目,指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。

(1)2Fe+3Cl22FeCl3_______

(2) _______

(3) _______

(4)2H2S+SO23S↓+2H2O_______

【答案】氧化劑:Cl2,還原劑:Fe,氧化產(chǎn)物:FeCl3,還原產(chǎn)物:FeCl3 不是氧化還原反應(yīng) 氧化劑:H2O,還原劑:H2O,氧化產(chǎn)物:O2,還原產(chǎn)物:H2 氧化劑:SO2,還原劑:H2S,氧化產(chǎn)物:S,還原產(chǎn)物:S

【解析】

氧化劑在反應(yīng)中得到電子,化合價(jià)降低,發(fā)生還原反應(yīng),得到還原產(chǎn)物;還原劑在反應(yīng)中失去電子,化合價(jià)升高,發(fā)生氧化反應(yīng),得到氧化產(chǎn)物。

(1)Fe和氯氣反應(yīng),Fe的化合價(jià)升高得到FeCl3Fe是還原劑,氧化產(chǎn)物是FeCl3;氯元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到-1價(jià),得到FeCl3Cl2是氧化劑,還原產(chǎn)物是FeCl3;2molFe元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到+3價(jià),共轉(zhuǎn)移6mol電子,答案:氧化劑:Cl2,還原劑:Fe,氧化產(chǎn)物:FeCl3,還原產(chǎn)物:FeCl3;

(2)該反應(yīng)中無元素化合價(jià)的變化,不是氧化還原反應(yīng);

(3)H2O電解,H元素的化合價(jià)降低,得到H2H2O是氧化劑,H2是還原產(chǎn)物;H2O中的O元素的化合價(jià)升高,得到O2,因此H2O是還原劑,O2是氧化產(chǎn)物;2molH2OH元素的化合價(jià)從+1價(jià)降低到0價(jià),共轉(zhuǎn)移4mol電子;答案為氧化劑:H2O,還原劑:H2O,氧化產(chǎn)物:O2,還原產(chǎn)物:H2

(3)H2SS元素的化合價(jià)升高,得到S,則H2S是還原劑,S是氧化產(chǎn)物;SO2中的S元素的化合價(jià)降低,得到S,因此SO2是氧化劑,S是還原產(chǎn)物;1molSO2S元素的化合價(jià)從+4價(jià)降低到0價(jià),共轉(zhuǎn)移4mol電子;答案為 氧化劑:SO2,還原劑:H2S,氧化產(chǎn)物:S,還原產(chǎn)物:S。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,的電離常數(shù)分別為。將和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋,其隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是( )

A. 曲線代表溶液

B. 溶液中水的電離程度:b點(diǎn)>c點(diǎn)

C. c點(diǎn)到d點(diǎn),溶液中保持不變(其中、分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子)

D. 相同體積a點(diǎn)的兩溶液分別與恰好中和后,溶液中相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】溶洞的形成主要源于石灰?guī)r受地下水的長期溶蝕,發(fā)生反應(yīng):CaCO3CO2H2OCa(HCO3)2。當(dāng)受熱或壓強(qiáng)突然減小時(shí)溶解的Ca(HCO3)2會(huì)分解,從而形成鐘乳石、石筍等奇妙景觀。

(1)寫出Ca(HCO3)2受熱分解的離子方程式____;從平衡移動(dòng)的角度解釋壓強(qiáng)減小時(shí)Ca(HCO3)2分解的原因_______。

(2)Ca(HCO3)2飽和溶液中滴加酚酞,溶液呈很淺的紅色。由此可得到的結(jié)論是:飽和溶液中Ca(HCO3)2水解程度_____________________。

(3)常溫下,H2CO3的電離常數(shù)Ka24.7×1011。若測(cè)得5.0×103 mol/L Ca(HCO3)2溶液的pH8.0,則溶液中c(CO32)c(OH)的比值為___________(簡要寫出計(jì)算過程)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】呋喃酚是合成農(nóng)藥的重要中間體,其合成路線如下:

(1)A在空氣中久置會(huì)由無色轉(zhuǎn)變?yōu)樽睾稚,其原因?/span>____________,A在核磁共振氫譜中有___________組峰。

(2)B→C的反應(yīng)類型是_____________________。

(3)已知X的分子式為C4H7Cl。寫出A→B的化學(xué)方程式:___________________

(4)要鑒別化合物C和D,適宜的試劑是__________________________。

(5)B的同分異構(gòu)體很多,符合下列條件的有______種,寫出其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:__________(任寫一種)。

①苯的衍生物 ②有兩個(gè)互為對(duì)位的取代基 ③含有酯基

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 12.0g NaHSO4 晶體中,所含離子數(shù)目為 0.3NA

B.足量的鎂與濃硫酸充分反應(yīng),放出 2.24L 混合氣體時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.2NA

C.30g 冰醋酸和葡萄糖的混合物中含氫原子的數(shù)目為 2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L 乙烯和丙烯混合物中含氫原子數(shù)目為 2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)聚四氟乙烯商品名稱為特氟龍,可做不粘鍋涂層。它是一種準(zhǔn)晶體,該晶體是一種無平移周期序、但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體?赏ㄟ^___方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。

2)下列氮原子的電子排布圖表示的狀態(tài)中,能量由低到高的順序是___(填字母代號(hào))。

A. B.

C. D.

3)某種鈾氮化物的晶體結(jié)構(gòu)是NaCl型。NaClBom-Haber循環(huán)如圖所示。已知:元素的一個(gè)氣態(tài)原子獲得電子成為氣態(tài)陰離子時(shí)所放出的能量稱為電子親和能。下列有關(guān)說法正確的是__(填標(biāo)號(hào))。

a.Cl-Cl鍵的鍵能為119.6kJ/mol b.Na的第一電離能為603.4kJ/mol

c.NaCl的晶格能為785.6kJ/mol d.Cl的第一電子親和能為348.3kJ/mol

4)配合物[Cu(En)2]SO4的名稱是硫酸二乙二胺合銅(),是銅的一種重要化合物。其中En 是乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)的簡寫。

①該配合物中含有化學(xué)鍵有___(填字母編號(hào))。

A.離子鍵 B.極性共價(jià)鍵 C.非極性共價(jià)鍵 D.配位鍵 E.金屬鍵

②配體乙二胺分子中氮原子、碳原子軌道的雜化類型分別為___、___

③乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺,且相對(duì)分子質(zhì)量相近,但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高得多,原因是___

④乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一種有機(jī)化合物,乙二胺能與Mg2+、Cu2+等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子,其原因是___,其中與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性相對(duì)較高的是___(“Mg2+“Cu2+”)。

⑤與氨氣互為等電子體的陽離子為___,與S位于同一周期,且第一電離能小于S的非金屬元素符號(hào)為___。

5)①金屬鈦的原子堆積方式如圖1所示,則金屬鈦晶胞俯視圖為____。

A. B. C. D.

②某砷鎳合金的晶胞如圖所示,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,該晶體的密度ρ__g·cm3。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮、磷、砷(As)、銻(Sb)、鉍(Bi)、鏌(Mc)為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的同族元素。

(1)(As)在元素周期表中的位置為____________________,磷的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為__________,六種元素中電負(fù)性最大的是__________(填元素符號(hào))。

(2)N2分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目比N(σ): N(π)=__________。NH3的分子構(gòu)型為__________,中心原子的雜化方式為__________

(3)熱穩(wěn)定性:NH3_____PH3(填“>”“<”),沸點(diǎn):N2H4______P2H4(填“>”“<”)。

(4)已知:P(s,白磷)=P(s,黑磷)ΔH=-39.3kJ·mol-1;P(s,白磷)=P(s,紅磷)ΔH=-17.6kJ·mol-1

由此推知,其中最穩(wěn)定的磷單質(zhì)是__________。

(5)SbCl3能發(fā)生較強(qiáng)烈的水解,生成難溶的SbOCl,因此配制SbCl3溶液應(yīng)加入__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有室溫下四種溶液,有關(guān)敘述不正確的是

編號(hào)

pH

10

10

4

4

溶液

氨水

氫氧化鈉溶液

醋酸溶液

鹽酸

A. 相同體積③、④溶液分別與NaOH完全反應(yīng),消耗NaOH物質(zhì)的量:③>④

B. 分別加水稀釋10倍,四種溶液的pH:①>②>④>③

C. ①、④兩溶液等體積混合,所得溶液中c(NH4)>c(Cl)>c(OH)>c(H

D. VaL④溶液與VbL②溶液混合(近似認(rèn)為混合溶液體積=Va+Vb),若混合后溶液pH=5,則Va︰Vb=9︰11

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用下列各實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 用圖甲裝置證明SO2NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)

B. 用圖乙裝置檢驗(yàn)?zāi)郴旌蠚怏w是否由SO2CO2混合而成

C. 用圖丙裝置制備Fe(OH)2并能較長時(shí)間觀察其顏色

D. 用圖丁裝置干燥、收集氯化氫,并吸收多余的氯化氫

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同步練習(xí)冊(cè)答案