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【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是

A. C3H6C12有4種同分異構體

B. 乙烯與Br2的CCl4溶液反應后，混合液分為兩層

C. 乙醇被氧化一定生成乙醛

D. 合成材料會造成巨大的環(huán)境壓力，應禁止使用

【答案】A

【解析】

A．丙烷上的二氯取代物，使用“定一移一”的方法。丙烷上有1對稱軸，定1個氯在端基的碳原子，另1個氯原子的位置為鄰間對，共3種。定1個氯原子在中間的碳原子上，則另1個氯只能在對位，共1種。如圖所示。A項正確；

B．乙烯和Br2反應生成1,2－二溴乙烷為有機物，有機物溶于有機物，不會出現分層現象，B項錯誤；

C．乙醇可以被高錳酸鉀氧化到乙酸，不一定生成乙醛，C項錯誤；

D．合成材料是由兩種或兩種以上的物質復合而成并具有某些綜合性能的材料。往往具有質輕、強度高、耐磨等優(yōu)點，不應被禁止使用，D項錯誤；

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，向0.1mol·L-1NaA溶液中逐滴滴加鹽酸，測得混合溶液的pH與p變化關系如圖所示[=-lg]。下列說法正確的是

A. a點溶液中c（Na+）=c（A-）

B. 電離常數K（HA）的數量級為10-4

C. 滴加過程中不斷減小

D. b點溶液中c（HA）＞c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在某密閉容器中發(fā)生反應：2HI(g)H2(g)＋I2(g)　ΔH>0，若15s內c(HI)由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1，則下列說法正確的是(　)

A. 0～15 s內用I2表示的平均反應速率為v(I2)＝0.002 mol·L－1·s－1

B. c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1所需的反應時間小于10 s

C. 升高溫度正反應速率加快，逆反應速率減慢

D. 減小反應體系的體積，化學反應速率加快

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空。下面列出了幾組物質，請將物質的合適組號填寫在空格上。

A.金剛石與石墨；B.氕與氘；C.甲烷與戊烷；D.與；E.與。

（1）同素異形體___；（2）同系物___；（3）同分異構體___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乳酸亞鐵晶體{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，相對分子質量為288}易溶于水，是一種很好的補鐵劑，可由乳酸[CH3 CH(OH)COOH]與FeCO3反應制得。

I．碳酸亞鐵的制備（裝置如下圖所示）

(1)儀器B的名稱是____；實驗操作如下：打開kl、k2，加入適量稀硫酸，關閉kl，使反應進行一段時間，其目的是____。

(2)接下來要使儀器C中的制備反應發(fā)生，需要進行的操作是____，其反應的離子方程式為____。

(3)儀器C中混合物經過濾、洗滌得到FeCO3沉淀，檢驗其是否洗凈的方法是____。

Ⅱ．乳酸亞鐵的制各及鐵元素含量測定

(4)向純凈FeCO3固體中加入足量乳酸溶液，在75℃下攪拌使之充分反應，經過濾，在____的條件下，經低溫蒸發(fā)等操作后，獲得乳酸亞鐵晶體。

(5)兩位同學分別用不同的方案進行鐵元素含量測定：

①甲同學通過KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+的含量計算樣品純度。在操作均正確的前提下，所得純度總是大于l00%，其原因可能是 ___。

②乙同學經查閱資料后改用碘量法測定鐵元素的含量計算樣品純度。稱取3.000g樣品，灼燒完全灰化，加足量鹽酸溶解，取所有可溶物配成l00mL溶液。吸取25．00 rnL該溶液加入過量KI溶液充分反應，然后加入幾滴淀粉溶液，用0. 100 mol·L-1硫代硫酸鈉溶液滴定（已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-），當溶液____，即為滴定終點；平行滴定3次，硫代硫酸鈉溶液的平均用量為24. 80 mL，則樣品純度為____％（保留1位小數）。

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【題目】(1)利用VSEPR推斷分子或離子的空間構型。

PO__________；CS2____________；AlBr3(共價分子)__________。

(2)有兩種活性反應中間體粒子，它們的粒子中均含有1個碳原子和3個氫原子。請依據下面給出的這兩種粒子的球棍模型，寫出相應的化學式：

______________；______________。

(3)按要求寫出第二周期非金屬元素構成的中性分子的化學式。

平面三角形分子________，三角錐形分子________，四面體形分子________。

(4)為了解釋和預測分子的空間構型，科學家在歸納了許多已知的分子空間構型的基礎上，提出了一種十分簡單的理論模型——價層電子對互斥模型。這種模型把分子分成兩類：一類是____________________；另一類是____________________。

BF3和NF3都是四個原子的分子，BF3的中心原子是________，NF3的中心原子是________；BF3分子的立體構型是平面三角形而NF3分子的立體構型是三角錐形的原因是____________________________。

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【題目】人類農業(yè)生產離不開氮肥，科學合理使用氮肥，不僅能提高化肥的使用率，而且能夠更好地保護環(huán)境，請回答下列問題：

（1）將N2轉化為含氮化合物的過程稱為固氮。

①人工固氮，將N2→NH3，N2發(fā)生___反應（填“氧化”或“還原”）

②自然界固氮，可將少量N2轉化為Ca（NO3）2等氮肥，轉化途徑如下（轉化所需試劑及條件已略去）：N2→NO→NO2→HNO3Ca（NO3）2。

寫出NO→NO2→HNO3的化學方程式___、___。

將HNO3轉化為Ca（NO3）2，列舉兩種不同類別的化合物M___（寫化學式）。

（2）科學合理地保存、施用氮肥。

①NH4HCO3需陰涼處保存，原因是___（寫化學方程式）。

②銨態(tài)氮肥不能與堿性肥料混合使用，以NH4Cl為例寫出發(fā)生反應的離子方程式___。

（3）過渡施用氮肥將導致大氣中NH3含量增高，加劇霧霾的形成。（NH4）2SO4是霧霾的成分之一，其形成過程如圖所示（轉化所需試劑及條件已略去）：

①Y與NH3反應生成（NH4）2SO4的化學方程式___。

②尿素CO（NH2）2是一種常用化肥，緩慢與H2O發(fā)生非氧化還原反應釋放出NH3。則尿素中C元素化合價為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵是應用最廣泛的金屬，自遠古時代人類就學會了煉鐵，到目前為止，人類研制出了很多煉鐵的方法。某研究性學習小組同學在實驗室中模擬工業(yè)煉鐵的過程，實驗裝置如下：

(1)寫出得到單質鐵的化學方程式：_________________________。

(2)實驗過程中看到玻璃管內的粉末由紅棕色逐漸變黑，請設計一個實驗來驗證生成了單質鐵：______。

(3)裝置末端氣球的作用為_____________________________。實驗結束時，應該先停止加熱還是先停止通入CO？原因是什么？_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】感冒是一種常見的病，病人患了感冒會咳嗽、流涕、發(fā)燒，多喝開水多休息，適當服用一些治療感冒的藥，可以舒緩癥狀，減輕病情。藥物阿司匹林是一種傳統(tǒng)的治療感冒發(fā)燒的藥，從分子結構上看，它可以看做是乙酸酯，其結構簡式為

(1)阿司匹林與NaOH溶液反應中，可以斷裂的化學鍵是________(填代號)。

(2)根據阿司匹林的結構推斷它能夠發(fā)生的化學反應類型為________(填序號)。

①中和反應�、诩映煞磻、廴〈磻�

(3)阿司匹林連接在某高分子聚合物上，可形成緩解長效藥物，其中的一種結構為

則緩釋長效阿司匹林載體的結構簡式為_______。

(4)長期大量服用阿司匹林會出現不良反應，一旦出現水楊酸中毒現象，應立即停藥，并靜脈滴注NaHCO3溶液，以解除水楊酸的中毒癥狀，反應的化學方程式為_____

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