【題目】現(xiàn)有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等雜質(zhì)的NaNO3溶液，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ルs質(zhì)，得到純凈的NaNO3固體，實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。

（1）沉淀A的主要成分是___、___（填化學(xué)式）。

（2）③中加入過量的Na2CO3溶液的目的是___。

（3）溶液3經(jīng)過處理可以得到NaNO3固體，溶液3中肯定含有的雜質(zhì)是___，為了除去雜質(zhì)，可向溶液3中加入適量的____。

【答案】BaSO4 BaCO3 除去過量的Ba（NO3）2（或BaCl2）和AgNO3 Na2CO3 HNO3

【解析】

根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及流程圖中物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化分析物質(zhì)的種類，判斷流程中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；根據(jù)除雜原理分析除雜過程使用的藥品。

由實(shí)驗(yàn)流程可知，加入過量的Ba（NO3）2，生成BaSO4、BaCO3沉淀，然后在濾液中加入過量的AgNO3，使Cl-全部轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，在所得濾液中加入過量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，最后所得溶液為NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后進(jìn)行蒸發(fā)操作可得固體NaNO3。

（1）加入過量的Ba（NO3）2，Na2SO4、Na2CO3和Ba（NO3）2反應(yīng)生成BaSO4、BaCO3沉淀，故答案為：BaSO4；BaCO3；

（2）濾液中含有Ag+、Ba2+，在所得濾液中加入過量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，故答案為：除去過量的Ba（NO3）2（或BaCl2）和AgNO3；

（3）溶液3為NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，可除去Na2CO3，最后加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾得到硝酸鈉，故答案為：Na2CO3；HNO3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）6.02×1023個(gè)氫氧根離子的物質(zhì)的量是________mol，其摩爾質(zhì)量為________。

（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.01 mol某氣體的質(zhì)量為0.44 g，則該氣體的密度為________g·L1（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位），該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為________。

（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體為6.72 L，質(zhì)量為12 g，此混合物中CO和CO2物質(zhì)的量之比是________，CO的體積分?jǐn)?shù)是________，CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________，C和O原子個(gè)數(shù)比是________，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是________，密度是________g·L1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在自然界中只以化合態(tài)存在的元素是

A.CB.NC.SD.Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫時(shí)，1mol/L的HA和1mol/L的HB兩種酸溶液，起始時(shí)的體積均為Vo，分別向兩溶液中加水進(jìn)行稀釋，所得曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A. M點(diǎn)溶液中c(A-)等于N點(diǎn)溶液中c(B-)

B. HA的電離常數(shù)約為10-4

C. 濃度均為0.1mol/L的NaA和HA混合溶液的pH<7

D. M、P兩點(diǎn)的溶液分別用等濃度的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液體積:P>M

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時(shí)獲得氫氣：Fe＋2H2O＋2OH－FeO42-＋3H2↑，工作原理如圖所示。下列說法不正確的是

(已知：Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原)

A. 裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeO42-

B. M點(diǎn)表示氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區(qū)會(huì)產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)

C. 氫氧根離子從鎳極區(qū)通過交換膜到達(dá)鐵極區(qū)域

D. 電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）K2Cr2O7的水溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(aq)＋H2O(l)2CrO42-(aq)＋2H＋(aq)，平衡常數(shù)表達(dá)式__________，已知：(在水溶液中K2Cr2O7為橙紅色，K2CrO4為黃色)往上述溶液中加入足量氫氧化鈉，溶液呈________色；向已加入氫氧化鈉的溶液中，再加入過量硫酸，溶液呈__________色。

（2）在KMnO4與H2C2O4反應(yīng)中，可通過測(cè)定________________來測(cè)定該反應(yīng)的速率；寫出酸性條件下KMnO4與H2C2O4(弱酸)反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w、水和Mn2＋的離子反應(yīng)方程式：__________________；此反應(yīng)開始反應(yīng)緩慢，隨后反應(yīng)迅速加快，其原因是______(填字母)。

A．KMnO4溶液中的H＋起催化作用

B．生成的CO2逸出，使生成物濃度降低

C．反應(yīng)中，生成的Mn2＋起催化作用

D．在酸性條件下KMnO4的氧化性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品(含有氯化鈉的雜質(zhì))的純度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題：

（1）準(zhǔn)確稱量8.2 g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500 mL待測(cè)溶液。稱量時(shí)，樣品可放在________稱量。配制溶液選用________(填編號(hào)字母)

A．小燒杯中 B．潔凈紙片上

C．500 mL容量瓶 D．500 mL試劑瓶

（2）為了避免測(cè)定過程中樣品部分與空氣中二氧化碳反應(yīng)導(dǎo)致結(jié)果偏差，滴定時(shí)，用0.2000 mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液來滴定待測(cè)溶液，可選用________(填編號(hào)字母)作指示劑。

A．甲基橙　　　　B．石蕊　　　　C．酚酞

（3）滴定過程中，眼睛應(yīng)注視_____________，若用酚酞做指示劑，滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是____________，滴定結(jié)果是________(偏大，偏小，不變)，理由______________________。

（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是________mol/L，燒堿樣品的純度是____________。

滴定次數(shù)

待測(cè)溶液體積

(mL)

標(biāo)準(zhǔn)酸體積

滴定前的刻度(mL)

滴定后的刻度(mL)

第一次

10.00

0.40

20.50

第二次

10.00

4.10

24.00

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)于恒溫、恒容下的反應(yīng) 2A(g) + 2B(g)3C(g) + D(g)，達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A. 單位時(shí)間內(nèi)生成 2n mol A，同時(shí)生成 3n mol C

B. 單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol B，同時(shí)消耗 0.5n mol D

C. 容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化

D. 容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是一種實(shí)驗(yàn)?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置，圖中B為開關(guān)。如先打開B，在A處通入干燥的氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當(dāng)關(guān)閉B時(shí)，C處紅色布條褪色。則D瓶中盛有的溶液是(　　)

A. 濃硫酸B. 飽和氯化鈉溶液C. 濃氫氧化鈉溶液D. 氫氧化鈣懸濁液

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