Question

氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl^-和SO₄^2-的速率如圖所示．關(guān)于該反應(yīng)的敘述錯誤的是（　�。�

• A、氯酸根的氧化性強(qiáng)于硫酸根
• B、該反應(yīng)的速率可能與氫離子濃度有關(guān)
• C、反應(yīng)后階段速率變慢是因?yàn)槁人徕浐蛠喠蛩釟溻c濃度越來越小
• D、該反應(yīng)的離子方程式為：ClO₅^-+3HSO₃^-+3OH^-→3SO₄^2-+Cl^-+3H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題

分析：氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl^-和SO₄^2-，反應(yīng)為ClO₃^-+3HSO₃^-?Cl^-+3H⁺+3SO₄^2-，由圖可知，反應(yīng)速率先增大，后減小，開始與氫離子濃度有關(guān)，后來與反應(yīng)物濃度有關(guān)，以此來解答．

解答： 解：反應(yīng)為ClO₃^-+3HSO₃^-?Cl^-+3H⁺+3SO₄^2-，Cl元素的化合價降低，S元素的化合價升高，則
A．由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氯酸根的氧化性強(qiáng)于硫酸根，故A正確；
B．開始速率加快，生成氫離子，可能反應(yīng)的速率隨c（H⁺）的增大而加快，故B正確；
C．反應(yīng)后期反應(yīng)速率下降，是因隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度減少，反應(yīng)速率減小，故C正確；
D．由信息可知，發(fā)生離子反應(yīng)為ClO₃^-+3HSO₃^-?Cl^-+3H⁺+3SO₄^2-，故D錯誤；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及濃度對反應(yīng)速率的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力及知識應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．