【題目】

1)寫出三個(gè)裝置中所共同發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式: 、

寫出BAgNO3溶液的試管中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。

2)裝置AC均采用了長玻璃導(dǎo)管,其作用是 。

3)在按裝置BC裝好儀器及藥品后要使反應(yīng)開始,應(yīng)對裝置B進(jìn)行的操作是 ;

應(yīng)對裝置C進(jìn)行的操作是 。

4B中采用了雙球洗氣管吸收裝置,其作用是 ,反應(yīng)后雙球洗氣管中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是

5B裝置存在兩個(gè)明顯的缺點(diǎn),使實(shí)驗(yàn)的效果不好或不能正常進(jìn)行。這兩個(gè)缺點(diǎn)是 。

【答案】12Fe+3Br22FeBr3

+Br2+HBr

HBr+AgNO3AgBr↓+HNO3

2)導(dǎo)氣、冷凝

3)打開分液漏斗蓋子,旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞,使溴和苯的混合液滴到鐵粉上 ;托起軟橡膠袋使鐵粉落入溴和苯組成的混合液中

4)吸收隨HBr逸出的苯蒸氣、溴蒸氣 ; CCl4由無色變成橙色

5)隨HBr逸出的溴蒸氣和苯蒸氣不能回流到反應(yīng)器中,原料利用率低導(dǎo)管插入AgNO3溶液中而易產(chǎn)生倒吸

【解析】試題分析:(1AB、C三種裝置都可制取溴苯,三個(gè)裝置中都發(fā)生都會(huì)發(fā)生鐵與溴的反應(yīng)、苯與溴的取代反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Br2=2FeBr3;HBr與硝酸銀反應(yīng)生成溴化銀反應(yīng)生成淺黃色溴化銀沉淀,方程式為:HBr+AgNO3=AgBr↓+HNO3,

故答案為:2Fe+3Br2=2FeBr3,;HBr+AgNO3=AgBr↓+HNO3

2)苯和溴的取代反應(yīng)中有溴化氫生成,苯和溴易揮發(fā),所以導(dǎo)管b除導(dǎo)氣外,還有起冷凝回流作用,減少苯和溴的揮發(fā),

故答案為:導(dǎo)氣(導(dǎo)出HBr)兼冷凝(冷凝苯和溴蒸氣);

3)苯和溴易揮發(fā),并且有毒,苯與溴逸入空氣會(huì)造成環(huán)境污染,故答案為:Br2和苯的蒸氣逸出,污染環(huán)境;

4B裝置中采用了雙球吸收管,利用四氯化碳吸收反應(yīng)中隨HBr逸出的溴和苯的蒸氣;反應(yīng)后雙球吸管中四氯化碳吸收了溴單質(zhì),溶液從無色變成了橙色;

故答案為:吸收反應(yīng)中隨HBr逸出的溴和苯的蒸氣;CCl4由無色變橙色;

5)隨HBr逸出的溴蒸氣和苯蒸氣不能回流到反應(yīng)器中,原料利用率低;由于導(dǎo)管插入AgNO3溶液中而容易產(chǎn)生倒吸,

故答案為:原料利用率低;容易產(chǎn)生倒吸.

練習(xí)冊系列答案
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A.容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為3Xg+Yg=2Zg

B.反應(yīng)進(jìn)行的前3 min內(nèi),用X表示的反應(yīng)速率vX=0.2 mol/L·min

C.保持其他條件不變,升高溫度,反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小

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選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

A

BaCl2溶液變渾濁

SO2與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生了BaSO3沉淀

B

Na2S溶液變渾濁

SO2與Na2S溶液反應(yīng)產(chǎn)生了單質(zhì)

C

KMnO4溶液褪色

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已知:Cl2O極易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO;Cl2O的沸點(diǎn)為3.8 ,42 以上分解為Cl2O2。

1 實(shí)驗(yàn)中控制氯氣與空氣的體積比的方法是 。

為使反應(yīng)充分進(jìn)行實(shí)驗(yàn)中采取的措施有

2 裝置B中產(chǎn)生Cl2O的化學(xué)方程式為 。

B無冷卻裝置,進(jìn)入C中的Cl2O會(huì)大量減少。其原因是 。

3)裝置C中采用棕色圓底燒瓶是因?yàn)?/span> 。

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