【題目】聚合硫酸鐵是一種新型高效的無機高分子絮凝劑。用硫酸亞鐵晶體及硫酸為原料催化氧化法生成硫酸鐵,再水解、聚合成產(chǎn)品。實驗室模擬生產(chǎn)過程如下:

(1)①用原料配制2.50 mol/LFeSO4溶液時用到的定量儀器有:____________________

②寫出氧化過程中的離子方程式:_________________________________________

(2)綜合考慮實際投料硫酸亞鐵與硫酸的物質(zhì)的量之比為左右最佳。 加入的硫酸比理論值稍多,但不能過多的原因是____________________________________________________________________。

(3)硫酸鐵溶液水解可以得到一系列具有凈水作用的堿式硫酸鐵(x Fe2O3·y SO3·z H2O),現(xiàn)采用重量法測定x、y、z的值。

①測定時所需的試劑____________。

(a) NaOH (b) Ba(OH)2 (c) BaCl2 (d) FeSO4

②需要測定________________________的質(zhì)量(填寫化合物的化學式)。

(4)選出測定過程中所需的基本操作____________(按操作先后順序列出)。

a.過濾、洗滌

b.蒸發(fā)、結晶

c.萃取、分液

d.冷卻、稱量

e.烘干或灼燒

【答案】電子天平、容量瓶 4Fe2+ + O2 + 4H+ 4Fe3+ + 2H2O 硫酸稍過量是為了防止Fe3+水解成氫氧化鐵,當硫酸過多時,后續(xù)中和需要的堿的用量大,造成浪費 ac Fe2O3 BaSO4 aed

【解析】

(1)①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液要稱量溶質(zhì)的質(zhì)量,用容量瓶定容;

②硫酸亞鐵在酸性條件下被氧氣氧化成硫酸鐵;

(2)硫酸過多,在后面調(diào)節(jié)pH時要消耗的氫氧化鈉的量就多,造成浪費;

(3)①采用重量法測定堿式硫酸鐵(x Fe2O3y SO3z H2O)x、y、z的值時,可以將樣品溶于氫氧化鈉溶液,根據(jù)得到的固體氧化鐵的質(zhì)量確定x的值,過濾,在所得濾液中加氯化鋇,根據(jù)產(chǎn)生的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量可確定y的值,根據(jù)樣品的總質(zhì)量結合Fe2O3和計算得的SO3的質(zhì)量可確定z的值;

②根據(jù)①的分析可知,要測定Fe2O3、BaSO4的質(zhì)量;

(4)測定過程中將樣品溶于氫氧化鈉溶液,經(jīng)過過濾、洗滌、烘干或灼燒、冷卻、稱量得氧化鐵的質(zhì)量,在所得濾液中加氯化鋇,經(jīng)過過濾、洗滌、烘干或灼燒、冷卻、稱量得硫酸鋇的質(zhì)量,據(jù)此答題。

(1)①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液要稱量溶質(zhì)的質(zhì)量,要用電子天平,用容量瓶定容,故答案為:電子天平、容量瓶;

②硫酸亞鐵在酸性條件下被氧氣氧化成硫酸鐵反應的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,故答案為:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

(2)硫酸稍過量是為了防止Fe3+水解成氫氧化鐵,當硫酸過多時,后續(xù)中和需要的堿的用量力大,造成浪費,所以加入的硫酸比理論值稍多,但不能過多,故答案為:硫酸稍過量是為了防止Fe3+水解成氫氧化鐵,當硫酸過多時,后續(xù)中和需要的堿的用量力大,造成浪費;

(3)①采用重量法測定堿式硫酸鐵(x Fe2O3y SO3z H2O)xy、z的值時,可以將樣品溶于氫氧化鈉溶液,根據(jù)得到的固體氧化鐵的質(zhì)量確定x的值,過濾,在所得濾液中加氯化鋇,根據(jù)產(chǎn)生的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量可確定y的值,根據(jù)樣品的總質(zhì)量結合Fe2O3和計算得的SO3的質(zhì)量可確定z的值,故選ac

②根據(jù)①的分析可知,要測定Fe2O3、BaSO4的質(zhì)量,故答案為:Fe2O3、BaSO4;

(4)測定過程中將樣品溶于氫氧化鈉溶液,經(jīng)過過濾、洗滌、烘干或灼燒、冷卻、稱量得氧化鐵的質(zhì)量,在所得濾液中加氯化鋇,經(jīng)過過濾、洗滌、烘干或灼燒、冷卻、稱量得硫酸鋇的質(zhì)量,故選aed。

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【題目】某同學在學習元素化合物知識的過程中,發(fā)現(xiàn)某些化合物與水反應時,其中所含的一種元素可以發(fā)生自身氧化還原反應。

1)若A為紅棕色氣體,B為強酸,CNO。

D為單質(zhì),其所含元素在元素周期表中的位置是___。

②下列說法中,正確的是___(填字母)。

a.A、C的組成元素相同

b.B的濃溶液可與銅反應得到A

c.A、B、C中含有化合價不同的同種元素

2)若A為淡黃色固體,B為強堿。

①反應Ⅱ的化學方程式是___

②若得到標準狀況下氣體C22.4L,則反應Ⅰ中生成B的物質(zhì)的量是___mol。

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A.B.

C.D.

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【題目】氯化汞(HgCl2)可用于木材和解剖標本的保存、皮革鞣制和鋼鐵鏤蝕,是分析化學的重要試劑,還可做消毒劑和防腐劑。HgCl2在水中稍有水解:HgCl2+H2OHg(OH)Cl+HCl

(1)為了抑制上述反應中HgCl2的水解,可以采取的措施是_________。(選填編號)

a.加水稀釋 b 增加HCl的濃度 c.及時移走產(chǎn)物 d.降溫

(2)HgCl2與稀氨水反應則生成難溶解的氨基氯化汞,化學方程式為HgCl2+2NH3→Hg(NH2)Cl↓+NH4Cl,上述反應的短周期元素中,非金屬性最強元素原子的最外層軌道排布式為__________,該原子核外電子云有_________種不同的伸展方向。

(3)已知PCl3NH3分子結構相似,PCl3的電子式是_______________;PCl3NH3的沸點比較,______高,其原因是_______________________。

(4)氮的一種氫化物HN3可用于有機合成,其酸性與醋酸相似,若HN3與氨水混合,此反應的化學方程式是_______________________。

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A.c(NH4+)c(OH-)c(Na+)c(NH3H2O) c(H+)

B.c(NH4+)c(Na+)c(OH-)c(NH3H2O) c(H+)

C.c(NH4+)c(Na+)c(OH-)c(H+)c(NH3H2O)

D.c(NH4+)c(Na+)c(NH3H2O) c(OH-)c(H+)

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回答下列問題:

(1)C的結構簡式為______________,E的結構簡式為______________

(2)③的反應類型為______________,⑤的反應類型為______________。

(3)化合物A可由環(huán)戊烷經(jīng)三步反應合成:

反應1的試劑與條件為________;反應2的化學方程式為_______________;反應3可用的試劑為________

(4)在合成I物質(zhì)的路線中,互為同分異構體的化合物是________(填化合物代號)。

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A.該反應是吸熱反應

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C.熱化學方程式為CO(g)+2H2(g) → CH3OH(g) + 510 kJ

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完成下列填空:

1)向含碘溶液中加入稍過量的Na2SO3溶液,其離子方程式為_________;該操作將I2還原為I的目的是__________。

2)操作X的名稱為_______,所用的主要儀器是_________。

3)氧化時,在三頸瓶中將含I的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2,緩慢通入Cl2,在400C左右反應(實驗裝置如圖所示)。實驗控制在較低溫度下進行的原因是_________;錐形瓶里盛放的溶液為________。

4)已知:5SO32+2IO3+2H → I2+5SO42+H2O某含碘溶液(pH約為8)中一定存在I2,可能存在I、IO3中的一種或兩種。請補充完整檢驗含碘溶液中是否同時含有IIO3的實驗方案:_______。實驗中可供選擇的試劑:CCl4、稀鹽酸、淀粉溶液

5)濃海水提取鎂的工藝流程如下圖:

濃海水的主要成分如下:

離子

Na+

Mg2+

Cl-

SO42-

濃度/g·L-1

63.7

28.8

144.6

46.4

該工藝過程中,脫硫階段主要反應的離子方程式為________,產(chǎn)品2的化學式為__________1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為____g。

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