【題目】某有機物的結構簡式如圖所示，有關該有機物的敘述正確的是（ ）

A.在一定條件下，能發(fā)生取代、氧化、水解、酯化和加聚反應
B.該物質分子中最多可以有9個碳原子在同一平面上
C.1 mol該物質最多可與5mol H2發(fā)生加成反應
D.1 mol該物質完全氧化最多可消耗13 mol氧氣

【答案】D
【解析】解：A．含﹣COOH可發(fā)生酯化反應、取代反應，含碳碳雙鍵可發(fā)生氧化、加聚反應，不能發(fā)生水解反應，故A錯誤；
B．苯環(huán)、碳碳雙鍵為平面結構，且二者直接相連，則最多11個C原子共面，故B錯誤；
C．苯環(huán)、碳碳雙鍵與氫氣發(fā)生加成反應，則1 mol該物質最多可與4mol H2發(fā)生加成反應，故C錯誤；
D．分子中含11個C、12個H、2個O，1 mol該物質完全氧化最多可消耗1mol×（11+ ﹣ ）=13 mol氧氣，故D正確；
故選D．
【考點精析】通過靈活運用有機物的結構和性質，掌握有機物的性質特點：難溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑；多為非電解質，不易導電；多數(shù)熔沸點較低；多數(shù)易燃燒，易分解即可以解答此題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72﹣（橙色）+H2O2CrO42﹣（黃色）+2H+ ． 用K2Cr2O7溶液進行下列實驗：
結合實驗，下列說法不正確的是（ ）
A.①中溶液橙色加深，③中溶液變黃
B.②中Cr2O72﹣被C2H5OH還原
C.對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強
D.若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?/span>

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應：
2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）△H＜0
寫出該反應的平衡常數(shù)表達式 ．
為研究不同條件對反應的影響，：在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2 ， 10min時反應達到平衡．測得10min內v（ClNO）=7.5×10﹣3 molL﹣1min﹣1 ， 則平衡后n（Cl2）=mol，NO的轉化率α1= ． 其他條件保持不變，反應在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉化率α2α1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常數(shù)K（填“增大”“減小”或“不變”）．若要使K減小，可采取的措施是

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某科學實驗小組將6mol A和 8mol B 充入2L的密閉容器中，某溫度下，發(fā)生的反應為A（g）+3B（g）C（g）+D（g）△H=﹣49.0 kJmol﹣1 ． 測得B的物質的量隨時間變化的關系如圖所示（實線）．

（1）下列時間段A的平均反應速率最大的是（填選項字母，下同），最小的是 ．
A．0～1min B．1～3min C．3～8min D．8～11min
（2）b點的正反應速率（填“大于”“等于”或“小于”）逆反應速率．
（3）平衡時B的轉化率為 ， 該溫度下的化學平衡常數(shù)K= ．
（4）僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得B的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示．則曲線Ⅰ改變的條件是 ， 曲線Ⅱ改變的條件是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某2L恒容密閉容器中充入2mol X（g）和1mol Y（g）發(fā)生反應：2X（g）+Y（g）3Z（g）△H，反應過程中持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示．下列推斷正確的是（ ）

A.升高溫度，平衡常數(shù)減小
B.W，M兩點Y的正反應速率相等
C.平衡后充入Z達到新平衡時Z的體積分數(shù)增大
D.M點時，Y的轉化率最大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法正確的是（ ）
A.金屬鈉、鎂著火時可用泡沫滅火器撲滅
B.為防止試管破裂，加熱固體時試管口一般要略高于試管底
C.1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有0.2NA個OH﹣ 離子
D.1.2克CH4所含有的共價鍵數(shù)與0.1 mol NH3所含的共價鍵數(shù)相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問題：

(1)該混合液中，NaCl的物質的量為________mol，含溶質MgCl2的質量為________g。

(2)該混合液中CaCl2的物質的量為________mol，將該混合液加水稀釋至體積為1 L，稀釋后溶液中Ca2＋的物質的量濃度為________mol·L－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某2L恒容密閉容器中充入2mol X（g）和1mol Y（g）發(fā)生反應：2X（g）+Y（g）3Z（g）△H，反應過程中持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示．下列推斷正確的是（ ）

A.升高溫度，平衡常數(shù)減小
B.W，M兩點Y的正反應速率相等
C.平衡后充入Z達到新平衡時Z的體積分數(shù)增大
D.M點時，Y的轉化率最大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某混合物的水溶液中可能含有以下離子中的若干種：Na+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH 、Cl﹣、SO ，現(xiàn)分別取100mL的兩份溶液進行如下實驗． ①第一份加過量NaOH溶液后加熱，收集到0.03mol氣體，無沉淀生成，同時得到溶液甲．
②向甲溶液中通入過量CO2 ， 生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒后，得到1.02g固體．
③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，過濾后的沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，得到23.3g固體，向濾液中加入AgNO3溶液又有白色沉淀產生．下列有關敘述正確的是（ ）
A.由①可知原溶液存在離子為NH4+ ， 其濃度為0.03mol/L
B.原溶液肯定沒有Fe3+、Mg2+ ， 一定含有Na+
C.n（NH ）：n（Al3+）：n（SO ）=3：1：10
D.原溶液一定存在Cl﹣

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