【題目】硫及其化合物用途廣泛，研究硫及其化合物性質(zhì)和用途意義重大。利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。已知：SO2（g）＋O2（g）SO3（g） △H＝－98kJ·mol－1。某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝。

（1）該溫度下，向100 L的恒容密閉容器中，充入3.0molSO2(g)、16.0molO2(g)和3.0molSO3(g)，則反應(yīng)開始時v（正）__v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。

（2）該溫度下，向一體積為2L的恒容密閉容器中充入2.0molSO2和1.0molO2，反應(yīng)一段時間后容器壓強(qiáng)為反應(yīng)前的80%，此時SO2的轉(zhuǎn)化率為___。

（3）在（2）中的反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使SO2(g)平衡濃度比原來減小的是__（填字母）。

A.保持溫度和容器體積不變，充入1.0molO2

B.升高溫度

C.保持溫度和容器體積不變，充入1.0molSO3

D.增大容器體積

【答案】> 60% AD

【解析】

（1）根據(jù)QC與K的關(guān)系進(jìn)行分析，QC>K，反應(yīng)向左，QC<K，反應(yīng)向右，QC=K，達(dá)平衡；

（2）根據(jù)轉(zhuǎn)化率計算公式，結(jié)合題給信息列方程進(jìn)行計算；

（3）根據(jù)外界條件影響平衡移動的規(guī)律進(jìn)行分析。

(1)此時容器中二氧化硫、氧氣和三氧化硫的濃度分別是3.0mol、16.0mol和3.0mol，則，所以反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率；

故答案為：>；

(2)、設(shè)SO2的轉(zhuǎn)化率是x，則生成三氧化硫是2x，消耗SO2是2x，氧氣是x，所以根據(jù)題意可知，解得x=0.6，即轉(zhuǎn)化率是60%；

故答案為：60%；

(3)A、保持溫度和容器體積不變，充入1. 0mol O2，則平衡向正反應(yīng)方向移動，二氧化硫的濃度減少，A可選；

B、升高溫度則平衡向逆反應(yīng)方向移動，二氧化硫的濃度增加，B不選；

C、保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1.0molSO3，則平衡是等效的，濃度不變，C不選；

D、增大容器容積，則壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，但二氧化硫的濃度仍然是減小的，D可選；

故選AD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知常溫下，K，K，下列敘述正確的是

A.常溫下，AgCl在飽和NaCl溶液中的 K比在純水中的 K小

B.向AgCl的懸濁液中加入溶液，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黃色

C.將的溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先產(chǎn)生AgI沉淀

D.向AgCl的飽和溶液中加入NaCl晶體，有AgCl析出且溶液中 c c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】W、X、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Z是非金屬元素，W、X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以相互反應(yīng)生成鹽和水，向一定量的W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液中逐滴加入XZ3溶液，生成的沉淀X（OH）3的質(zhì)量隨XZ3溶液加入量的變化關(guān)系如圖所示．則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是（）

A. d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：K+、NH4+、CO32﹣、I﹣

B. c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣、Na+

C. b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣

D. a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計算，也可以用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。在恒溫恒壓條件下，總壓不變，用平衡分壓計算平衡常數(shù)更方便。下列說法不正確的是

A．對于C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)時，體系的總壓強(qiáng)為P，其中C2H4(g)、H2O(g)、C2H5OH(g)均為1 mol，則用分壓表示的平衡常數(shù)KP=3/P

B．恒溫恒壓下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)達(dá)到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4 mol、 2 mol和4 mol．若此時A、B和C均增加1 mol，平衡正向移動

C．恒溫恒壓下，在一容積可變的容器中，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)時，N2、H2、NH3各1 mol，若此時再充入3 mol N2，則平衡正向移動

D．對于一定條件下的某一可逆反應(yīng)，用平衡濃度表示的平衡常數(shù)和用平衡分壓表示的平衡常數(shù)，其數(shù)值不同，但意義相同，都只與溫度有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)放熱)，測得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器1

容器2

容器3

反應(yīng)溫度T/K

700

700

800

反應(yīng)物投入量

2 mol SO2、

1 mol O2

4 mol SO3

2 mol SO2、

1 mol O2

平衡v正(SO2)/mol·L－1·s－1

v1

v2

v3

平衡c(SO3)/mol·L－1

c1

c2

c3

平衡體系總壓強(qiáng)p/Pa

p1

p2

p3

物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率α

α1(SO2)

α2(SO3)

α3(SO2)

平衡常數(shù)K

K1

K2

K3

下列說法正確的是

A.v1＜v2，c2＜2c1

B.K1＞K3，p2＞2p3

C.v1＜v3，α1(SO2)＞α3(SO2)

D.c2＞2c3，α2(SO3)＋α3(SO2)=1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組表述中，兩個原子不屬于同種元素原子的是(　　)

A.3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子和核外電子的排布式為1s22s22p63s23p2的原子

B.2p能級無空軌道，且有一個未成對電子的基態(tài)原子和原子的最外層電子排布式為2s22p5的原子

C.M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s2的原子

D.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)1/5的原子和最外層電子排布式為4s24p5的原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則關(guān)于熱化學(xué)方程式C2H2（g）+O2(g) →2CO2(g)+H2O(l) ΔH=－1300 kJ·mol－1的說法中，正確的是( )

A．當(dāng)10NA個電子轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)吸收1300 kJ的能量

B．當(dāng)1NA個水分子生成且為液體時，吸收1300 kJ的能量

C．當(dāng)2NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300 kJ的能量

D．當(dāng)8NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300 kJ的能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，，下列說法正確的是

A.用的鹽酸滴定的氨水時，可用酚酞作指示劑

B.的醋酸與的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液中：

C.的鹽酸與的氨水等體積混合，所得溶液中：

D.的醋酸與的氨水等體積混合，所得溶液中由水電離出的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2=P4O10，已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P-P a kJ/mol、P-O b kJ/mol、P=O c kJ/mol、O=O d kJ/mol。根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)和右圖所示的分子結(jié)構(gòu)估算該反應(yīng)的H，其中正確的是( )

A.(6a+5d-4c-12b)kJmol-1B.(4c+12b-6a-5d) kJmol-1

C.(4c+12b-4a-5d) kJmol-1D.(4a+Sd-4c-12b) kJmol-1

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