【題目】已知H2SO3HSO3-+H+，Ka1；HSO3-SO32-+H+，Ka2。常溫下，向某濃度的H2SO3溶液中逐滴加入一定量濃度的NaOH溶液，所得溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)與溶液pH的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法中不正確的是（ ）

A.pH=1.2溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2SO3)

B.常溫下，=1000

C.向pH=1.2的溶液中加KOH溶液將pH增大至4.2的過(guò)程中水的電離度先增大后減小

D.曲線3表示的微粒是SO32-

【答案】C

【解析】

溶液時(shí)，此時(shí)溶液中的亞硫酸根離子的濃度為0，、的含量相同濃度相同，而根據(jù)電荷守恒可知：，所以，選項(xiàng)A正確；

B.坐標(biāo)時(shí)、的含量相同，則，坐標(biāo)時(shí)和的濃度相等，，常溫下，選項(xiàng)B正確；

C.向的溶液中加KOH溶液將pH增大至的過(guò)程中，酸性減弱，水的電離被抑制程度減小，水的電離度先增大，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.由圖象可知，溶液pH越大，3表示的離子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)逐漸增大，則曲線3表示的是，選項(xiàng)D正確；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將4mol A氣體和2mol B氣體置于1L的密閉容器中，混合后發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)=2C(g)+D(s)。若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為1.8mol/L，下列說(shuō)法正確的是

A.2s時(shí)物質(zhì)A的濃度為0.9mol/L

B.用物質(zhì)D表示的反應(yīng)速率為0.45mol/(L·s)

C.用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為1.8mol/(L·s)

D.2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為1.1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用下圖裝置可以進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

X中試劑

Y中試劑

A[]

用MnO2和濃鹽酸制取并收集純凈干燥的Cl2

飽和食鹽水

濃硫酸

B

用Cu與稀硝酸制取并收集純凈干燥的NO

水

濃硫酸

C

驗(yàn)證電石與飽和食鹽水反應(yīng)生成的氣體的性質(zhì)并收集

CuSO4溶液

KMnO4
溶液

D

CaCO3和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的CO2

飽和NaHCO3溶液

濃硫酸

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】東晉《華陽(yáng)國(guó)志南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為__，3d能級(jí)上的未成對(duì)的電子數(shù)為__。

（2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是__。

②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為__，提供孤電子對(duì)的成鍵原子是__。

③氨的沸點(diǎn)___（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是__；氨是__分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為__。

（3）單質(zhì)銅及鎳都是由__鍵形成的晶體：元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是__。

（4）某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為__。

②若合金的密度為dg/cm3，晶胞參數(shù)a=__nm。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，相同pH的氫氧化鈉和醋酸鈉溶液加水稀釋，平衡時(shí)pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示，則下列敘述不正確的是

A.b、c兩點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力不相同

B.a、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度a>c>b

C.c點(diǎn)溶液中C(H+) + C(CH3COOH)= C(OH－)

D.用相同濃度的鹽酸分別與等體積的b、c處溶液反應(yīng)，消耗鹽酸體積Vb=Vc

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g) ΔH＝＋57kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.A點(diǎn)的反應(yīng)速率小于C點(diǎn)的反應(yīng)速率

B.A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A淺，C深

C.由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用降溫的方法

D.A、C兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：A＜C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上常用電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如圖所示，其中陰極和陽(yáng)極均為惰性電極．測(cè)得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為2:1，以下說(shuō)法正確的是 ( )

A. b電極反應(yīng)式：2H2O+4e-=O2↑+4H+

B. 離子交換膜d為陰離子交換膜

C. 丙為硫酸溶液，丁為氫氧化鈉溶液

D. a電極連接電源的正極作陽(yáng)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】近年來(lái)AIST報(bào)告正在研制一種“高容量、低成本”鋰-銅空氣燃料電池。該電池通過(guò)一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其中放電過(guò)程為2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，下列說(shuō)法不正確的是( )

A. 放電時(shí)，Li+透過(guò)固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng)

B. 放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-

C. 通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O

D. 整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，銅相當(dāng)于催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究苯酚與FeCl3溶液的顯色反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下。下列說(shuō)法不正確的是

A.對(duì)比①③中的現(xiàn)象，說(shuō)明滴加稀硫酸后，c(Fe3+)變小

B.向試管②中滴加硫酸至過(guò)量，溶液顏色變?yōu)闇\黃色

C.對(duì)比①②、①④中的現(xiàn)象，說(shuō)明紫色物質(zhì)的生成與溶液中 c(C6H5O)相關(guān)

D.對(duì)比①②、①④中的現(xiàn)象，說(shuō)明結(jié)合C6H5O的能力：H+＞Fe3+

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