【題目】某工業(yè)廢液里含有FeCl2、CuCl2和FeCl3 ． 為回收銅并得到純凈的FeCl3溶液，下面是綜合利用的主要流程：

（1）A的化學式為 ， E的化學式為 ．
（2）B的化學成份 ， 回收的銅是（填A、B、C、D或E）．
（3）根據(jù)圖示，反應②的化學方程式為 ．

【答案】
（1）FeCl2,Cl2
（2）Fe、Cu,D
（3）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
【解析】解：（1）反應后的濾液A為FeCl2，E為Cl2，
所以答案是：FeCl2；Cl2；
（2）CuCl2和FeCl3中加入鐵粉，分別發(fā)生：Fe+2FeCl3=3FeCl2，F(xiàn)e+CuCl2=Cu+FeCl2，B的化學成份為Fe、Cu，回收的銅是D，

所以答案是：Fe、Cu；D；
（3）Fe比Cu活潑，可與鹽酸反應生成而分離出Cu，反應②的化學方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，

所以答案是：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一氧化氮與過氧化鈉反應可以制備亞硝酸鈉，反應方程式為：2NO+Na2O2→2NaNO2。一氧化氮可由木炭、濃硝酸、水和銅為原料制備。實驗裝置圖下圖所示（部分夾持裝置略）。

已知：室溫下，①3NaNO2+3HCl→3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；

②酸性條件下，NO或NO2–都能與MnO4–反應生成NO3–和Mn2+

完成下列填空：

（1）儀器a的名稱_________；

（2）寫出濃硝酸與木炭反應的化學方程式___________________________________。

（3）B中觀察到的主要現(xiàn)象是_____________________________________________。

（4）D裝置的作用是______________________________；D中發(fā)生反應的離子方程式____________。

（5）經(jīng)檢驗C產(chǎn)物中除亞硝酸鈉外還含有副產(chǎn)物碳酸鈉和______，為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物應在B、C裝置間增加裝置_______（填入“E”或“F”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】表沒食子兒茶素沒食子酸酯(EGCG)是中國綠茶中主要的活性成份，下列說法正確的是

A. 分子式為C22H20O11

B. 分子只有1個手性碳原子

C. 分子易發(fā)生氧化反應，因此綠茶具有抗氧化性

D. 1mol該化合物與足量的NaOH溶液反應，最多消耗10molNaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗方法正確的是（　�。�
A.用銅片和濃硝酸反應制NO
B.加熱NH4Cl和Ca（OH）2固體混合物制取NH3
C.用濃硫酸干燥NH3
D.用排水法收集NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生活處處有化學．下列敘述正確的有（　�。�
A.大米經(jīng)蒸煮和發(fā)酵可釀造白酒
B.油脂水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖
C.棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素
D.豆制品中的主要營養(yǎng)物質(zhì)是蛋白質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物的結構簡式如圖，則此有機物可發(fā)生的反應類型有（　�。�

①取代 ②加成 ③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和 ⑧加聚．
A.①②③⑤⑥
B.②③④⑤⑥⑧
C.②③④⑤⑥⑦
D.①②③④⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼位于ⅢA族，三氯化硼（BCl3）可用于制取乙硼烷（B2H6），也可作有機合成的催化劑。

查閱資料：①BCl3的沸點為12.5℃，熔點為-107.3℃；②；③硼能與氫氧化鈉溶液反應（與鋁性質(zhì)相似）。

設計實驗：某同學設計如圖所示裝置利用氯氣和單質(zhì)硼反應制備三氯化硼

（1）常溫下，高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應可以代替A裝置中的反應，請寫出高錳酸鉀固體與濃鹽酸反應的離子方程式___________________________________。

（2）E裝置的作用是______________________；如果拆去B裝置，可能后果是___________________。

（3）實驗中可以用一個盛裝____________（填試劑名稱）的干燥管代替F和G裝置，使實驗更簡便。

（4）三氯化硼遇水劇烈反應生成硼酸(H3BO3）和白霧，寫出該反應的化學方程式：___________。

（5）為了順利完成實驗，正確的操作是_______(填序號)。

①先點燃A處酒精燈，后點燃D處酒精燈；②先點燃D處酒精燈，后點然A處酒精燈；③同時點燃A, D處酒精燈

（6）請你補充完整下面的簡易實驗，以驗證制得的產(chǎn)品中是否含有硼粉：取少量樣品于試管中，滴加濃_________(填化學式)溶液，若有氣泡產(chǎn)生，則樣品中含有硼粉；若無氣泡產(chǎn)生，則樣品中無硼粉。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產(chǎn)生活密切相關，下列敘述不正確的是

A.鐵路建設所需的大量水泥屬于新型無機非金屬材料

B.豆科植物根瘤菌可以在常溫常壓下把氮氣轉(zhuǎn)化為氮的化合物

C.在含硫的燃料中加入適量生石灰，以減少二氧化硫的排放量

D.自來水中通入氯氣用來殺菌消毒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空氣中會被迅速氧化成綠色堿式鹽。從酸性電鍍廢液(主要含Cu2＋、Fe3＋)中制備氯化亞銅的工藝流程圖如下：

金屬離子含量與混合液pH、CuCl產(chǎn)率與混合液pH的關系圖如圖。

【已知：金屬離子濃度為1 mol·L-1時，Fe(OH)3開始沉淀和沉淀完全的pH分別為1.4和3.0，Cu(OH)2開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.2和6.7】

請回答下列問題：

（1）酸浸時發(fā)生反應的離子方程式是________；析出CuCl晶體時的最佳pH在_______左右。

（2）鐵粉、氯化鈉、硫酸銅在溶液中反應生成CuCl的離子反應方程式為________________。

（3）析出的CuCl晶體要立即用無水乙醇洗滌，在真空干燥機內(nèi)于70℃干燥2 h、冷卻密封包裝。70℃真空干燥、密封包裝的目的是_____________。

（4）產(chǎn)品濾出時所得濾液的主要分成是________，若想從濾液中獲取FeSO4·7H2O晶體，還需要知道的是__________________。

（5）若將鐵粉換成亞硫酸鈉也可得到氯化亞銅，試寫出該反應的化學方程式：______________。為提高CuCl的產(chǎn)率，常在該反應體系中加入稀堿溶液，調(diào)節(jié)pH至3.5。這樣做的目的是_____________。

（6）工業(yè)上還可以采用以碳棒為電極電解CuCl2溶液得到CuCl。寫出電解CuCl2溶液中的陰極上發(fā)生的電極反應:___________。

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