在0.1 mol·L-1的HCN溶液中存在如下電離平衡HCNH++CN-,對(duì)該平衡,下列敘述正確的是(　　)

A．加入少量NaOH固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B．加水,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．滴加少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)減少
D．加入少量NaCN固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖， 根據(jù)圖示判斷，下列說(shuō)法正確的是

A．H2A在水中的電離方程式是：H2A  H+ + HA－；HA— H+ + A2－
B．當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí)，則有：c(Na+) > c(HA-) > c(H+) > c(A2-) > c(OH-)
C．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水小
D．當(dāng)V(NaOH)=30mL時(shí)，則有：2c(H+) + c(HA-) + 2c(H2A) = c(A2-) + 2 c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

用0.102 6 mol·L-1的鹽酸滴定25.00 mL未知濃度的氫氧化鈉溶液,滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí),滴定管中的液面如下圖所示,正確的讀數(shù)為(　　)

A．22.30 mL B．22.35 mL C．23.65 mL D．23.70 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

有四種物質(zhì)的量濃度相等、且都由一價(jià)陽(yáng)離子A＋和B＋及一價(jià)陰離子X(jué)－和Y－組成的鹽
溶液。據(jù)測(cè)定常溫下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH＞7，BX溶液的pH＜7，由此判斷不水解的鹽是（  ）

A．BX B．AX C．AY D．BY

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列敘述正確的是(　　)

A．無(wú)論是純水,還是酸性、堿性或中性稀溶液,在常溫下,其c(H+)·c(OH-)=1×10-14
B．c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液一定是中性溶液
C．0.2 mol·L-1CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍
D．任何濃度的溶液都可以用pH來(lái)表示其酸性的強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述中正確的是(　　)

A．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物,弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物
B．強(qiáng)電解質(zhì)都是可溶性化合物,弱電解質(zhì)都是難溶性化合物
C．強(qiáng)電解質(zhì)熔化時(shí)都完全電離,弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離
D．強(qiáng)電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電,弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比強(qiáng)電解質(zhì)弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在常溫下，0.100 0 mol·L－1 Na2CO3溶液25 mL用0.100 0 mol·L－1鹽酸滴定，其滴定曲線(xiàn)如圖所示，對(duì)滴定過(guò)程中所得溶液中相關(guān)離子濃度間的關(guān)系，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)

A．a(chǎn)點(diǎn)：c(CO32-)＝c(HCO3-)＞c(OH－)
B．b點(diǎn)：5c(Cl－)＞4c(HCO3-)＋4c(CO32-)
C．c點(diǎn)：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3)
D．d點(diǎn)：c(H＋)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫下，向100 mL 0.1 mol·L－1 H2A(二元酸)溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1 NaOH溶液，圖中所示曲線(xiàn)表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計(jì))。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)

A．H2A為二元強(qiáng)酸
B．N點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液有：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－)
C．K點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(A2－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．K點(diǎn)時(shí)加水稀釋溶液，c(H＋)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

能促進(jìn)水的電離，并使溶液中c(H＋)>c(OH－)的操作是                 (　　)
①將水加熱煮沸　②向水中投入一小塊金屬鈉�、巯蛩型–O2�、芟蛩屑尤隢H4Cl固體　⑤向水中加入NaHCO3固體�、尴蛩屑尤隢aHSO4固體

A．①②⑤B．①④C．③④⑥D．④

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