Question

某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g) 2C(g)，達到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間的變化如下圖所示。下列說法中正確是

A．前8min A的平均反應(yīng)速率為0.08mol/(L·s)

B．30min時擴大容器的體積，40min時升高溫度

C．反應(yīng)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D．30min和54min的反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

Answer 1

B

試題分析：某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g) 2C(g)，達到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，30min時發(fā)現(xiàn)C和A.B的濃度都下降了；反應(yīng)速率也是都減小，但是平衡不移動，說明反應(yīng)方程式中的x＝1；所以30min時擴大容器的體積。40min時C的濃度下降，AB的濃度上升；正逆反應(yīng)速率都增大，逆反應(yīng)的速率增大的快；說明40min時升高溫度，正反應(yīng)為放熱熱反應(yīng)；30min和54min的反應(yīng)的溫度不同，所以平衡常數(shù)不同。前8min A的平均反應(yīng)速率必須指明物質(zhì)是誰。故選B。
點評：．對于化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)圖象問題，可按以下的方法進行分析：
(1)認清坐標系，搞清縱、橫坐標所代表的意義，并與有關(guān)的原理掛鉤。
(2)看清起點，分清反應(yīng)物、生成物，濃度減小的是反應(yīng)物，濃度增大的是生成物；一般生成物多數(shù)以原點為起點。
(3)抓住變化趨勢，分清正、逆反應(yīng)，吸、放熱反應(yīng)。升高溫度時，v(吸)＞v(放)，在速率一時間圖上，要注意看清曲線是連續(xù)的還是跳躍的，分清漸變和突變，大變和小變。例如，升高溫度時，v(吸)大增，v(放)小增；增大反應(yīng)物濃度時，v(正)突變，v(逆)漸變。
(4)注意終點。例如在濃度一時間圖上，一定要看清終點時反應(yīng)物的消耗量、生成物的增加量，并結(jié)合有關(guān)原理進行推理判斷。