若將標(biāo)況下的H2和O2的混合氣點(diǎn)爆后，再恢復(fù)到標(biāo)況時(shí)，氣體體積比原混合氣體積減少了3.36L，該反應(yīng)放出的熱量為

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A．24.2kJ　　　B．28.6kJ　　　C．72.6kJ　　　D．85.8kJ

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）原電池反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可設(shè)計(jì)成原電池是
D
D
，理由是
該反應(yīng)既是放熱反應(yīng)，又是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)
該反應(yīng)既是放熱反應(yīng)，又是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)
．
A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞O
B．C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H＞O
C．CaC2（s）+2H2O （g）=Ca（OH）2（l）+C2H2（g）△H＜O
D．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H＜O
（2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)（1）所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為
CH4+10OH--8e=CO32-+7H2O
CH4+10OH--8e=CO32-+7H2O
；
以H2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，將（1）中D選項(xiàng)的CH4改為C6H12O6，其負(fù)極反應(yīng)式為
C6H12O6-24e+6H2O=6CO2+24H+
C6H12O6-24e+6H2O=6CO2+24H+
．
（3）電解原理在化工上有著廣泛的應(yīng)用，現(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過(guò)導(dǎo)線與右圖中的電解池相連，其中a為電解質(zhì)溶液，X和Y為兩塊電極板，則：
①若X和Y均為惰性電極，a為飽和的NaCl溶液，則檢驗(yàn)Y電極產(chǎn)物的方法是
將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙靠近Y極支管口處，試紙變藍(lán)，說(shuō)明有氯氣生成
將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙靠近Y極支管口處，試紙變藍(lán)，說(shuō)明有氯氣生成
；
②若X和Y分別為石墨和鐵，a仍為飽和的NaCl溶液，則陽(yáng)極反應(yīng)式為
Fe-2e=Fe 2+
Fe-2e=Fe 2+
；
③若X和Y均為惰性電極，a為CuSO4溶液，電解一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.1mol的Cu（OH）2，恰好使溶液恢復(fù)電解前的濃度和PH，則電解過(guò)程中陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體體積（標(biāo)況下）為
2.24L
2.24L
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

（1）原電池反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可設(shè)計(jì)成原電池是______，理由是______．
A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞O
B．C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H＞O
C．CaC2（s）+2H2O （g）=Ca（OH）2（l）+C2H2（g）△H＜O
D．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H＜O
（2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)（1）所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)_____；
以H2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，將（1）中D選項(xiàng)的CH4改為C6H12O6，其負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)_____．
（3）電解原理在化工上有著廣泛的應(yīng)用，現(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過(guò)導(dǎo)線與右圖中的電解池相連，其中a為電解質(zhì)溶液，X和Y為兩塊電極板，則：
①若X和Y均為惰性電極，a為飽和的NaCl溶液，則檢驗(yàn)Y電極產(chǎn)物的方法是______；
②若X和Y分別為石墨和鐵，a仍為飽和的NaCl溶液，則陽(yáng)極反應(yīng)式為_(kāi)_____；
③若X和Y均為惰性電極，a為CuSO4溶液，電解一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.1mol的Cu（OH）2，恰好使溶液恢復(fù)電解前的濃度和PH，則電解過(guò)程中陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體體積（標(biāo)況下）為_(kāi)_____．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）原電池反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可設(shè)計(jì)成原電池是        ，理由是                                          。

A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）   △H>O

B．C（s）+ CO2（g）= 2CO（g）       △H>O

C．CaC2（s）+2H2O （g）=Ca（OH）2（l）+C2H2（g）△H<O

D．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）  △H<O

（2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液,依據(jù)（1）所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池,其負(fù)極反應(yīng)式為                   ；以H2SO4溶液為電解質(zhì)溶液,將（1）中D選項(xiàng)的CH4改為C6H12O6,其負(fù)極反應(yīng)式為             

（3）電解原理在化工上有著廣泛的應(yīng)用,現(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過(guò)導(dǎo)線與下圖中的電解池相連,其中a為電解質(zhì)溶液,X和Y為兩塊電極板,則：

①若X和Y均為惰性電極，a為飽和的NaCl溶液，則檢驗(yàn)Y電極產(chǎn)物的方法是                                                                 

②若X和Y分別為石墨和鐵，a仍為飽和的NaCl溶液，則陽(yáng)極反應(yīng)式為                                       

③若X和Y均為惰性電極，a為CuSO4溶液，電解一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0．1mol的Cu（OH）2，恰好使溶液恢復(fù)電解前的濃度和PH，則電解過(guò)程中陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體體積（標(biāo)況下）為                    

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(1) 相同物質(zhì)的量的O2和O3，所含分子數(shù)目之比為_(kāi)________,所含O的物質(zhì)的量之比為_(kāi)________。

(2) 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中，含原子數(shù)最多的是______，體積最小的是_______。

(3) 標(biāo)況下，將224L的HCl氣體溶于835ml（ρ=1g/cm3）的水中，所得鹽酸的密度為1.2g/cm3， 該鹽酸的物質(zhì)的量濃度___________

(4) 某氣體物質(zhì)質(zhì)量為6.4 g，含有6.02×1022個(gè)分子，則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)_________

(5)Na2CO3的摩爾質(zhì)量是____________,0.5mol Na2CO3的質(zhì)量是____________,含有________mol Na+,　　　　 ______mol CO3 2-,Na+的個(gè)數(shù)約為_(kāi)__________;若將其溶于水,配成250mL的溶液,則該溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)____________;若向溶液中加入過(guò)量的稀鹽酸,產(chǎn)生的氣體體積為(標(biāo)況下)__________.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年湖南省衡陽(yáng)市衡東一中高三（上）第二次適應(yīng)性訓(xùn)練化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）原電池反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可設(shè)計(jì)成原電池是    ，理由是    ．
A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞O
B．C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H＞O
C．CaC2（s）+2H2O （g）=Ca（OH）2（l）+C2H2（g）△H＜O
D．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H＜O
（2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)（1）所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為    ；
以H2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，將（1）中D選項(xiàng)的CH4改為C6H12O6，其負(fù)極反應(yīng)式為    ．
（3）電解原理在化工上有著廣泛的應(yīng)用，現(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過(guò)導(dǎo)線與右圖中的電解池相連，其中a為電解質(zhì)溶液，X和Y為兩塊電極板，則：
①若X和Y均為惰性電極，a為飽和的NaCl溶液，則檢驗(yàn)Y電極產(chǎn)物的方法是    ；
②若X和Y分別為石墨和鐵，a仍為飽和的NaCl溶液，則陽(yáng)極反應(yīng)式為    ；
③若X和Y均為惰性電極，a為CuSO4溶液，電解一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.1mol的Cu（OH）2，恰好使溶液恢復(fù)電解前的濃度和PH，則電解過(guò)程中陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體體積（標(biāo)況下）為    ．

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