精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
14．現擬分離乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，如圖是分離操作步驟流程圖．下列有關說法錯誤的是（　�。�
A．操作①用到的玻璃儀器主要有分液漏斗、燒杯
B．工業(yè)制備無水E物質的方法是在E中加生石灰后進行操作②
C．試劑b可用硫酸
D．操作③用到的儀器和用品主要有漏斗、燒杯、玻璃棒、濾紙

分析 由分離流程可知，分離粗產品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入飽和碳酸鈉溶液，乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉，采用分液的方法即可，水層中的乙酸鈉要用硫酸反應得到乙酸，再蒸餾得到乙酸，以此來解答．

解答 解：分離粗產品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入a為飽和碳酸鈉溶液，實現酯與乙酸和乙醇的分離，操作①為分液可分離油層和水層；對水層中的乙酸鈉和乙醇進一步分離時應采取操作②為蒸餾分離出乙醇；然后水層中的乙酸鈉，根據強酸制弱酸，加試劑b為濃硫酸反應得到乙酸，再進行操作③蒸餾得到乙酸，
A．操作①為分液，用到的玻璃儀器主要有分液漏斗、燒杯，故A正確；
B．由上述分析可知，E為乙醇，E中加生石灰后進行操作②蒸餾即可，故B正確；
C．由上述分析可知，試劑b可用硫酸，故C正確；
D．操作③為蒸餾，不需要漏斗等過濾裝置中的儀器，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查混合物分離提純方法的實驗設計，為高頻考點，把握混合物分離流程、分離方法及發(fā)生的反應等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．（1）用過量銅片與0.2mol濃H2SO4共熱足夠長時間（只考慮銅與濃H2SO4反應，忽略其他副反應），甲認為產生的SO2少于0.1mol，理由是由反應Cu+H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O知，當0.2mol濃H2SO4全部反應時才生成0.1molSO2，隨著反應進行，濃H2SO4變稀，不能與Cu反應，故甲認為少于0.1molSO2；；
而乙同學認為產生的SO2為0.1mol，理由是乙同學認為稀H2SO4與銅反應由于加熱時間足夠長，水比H2SO4易揮發(fā)，因此，H2SO4始終保持較高濃度，直至與銅完全反應為止；．
（2）實驗證明銅不能在低溫下與O2反應，也不能與稀H2SO4共熱發(fā)生反應，但工業(yè)上卻是將廢銅屑倒入熱的稀H2SO4中并通入空氣來制備CuSO4溶液的．銅屑在此狀態(tài)下被溶解的化學方程式為2Cu+2H2SO4（�。�+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O．
利用銅制備CuSO4的另一種方法可用化學方程式表示為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
以上兩種方法前（填“前”或“后”）者好，原因是兩種方法前者好因為不產生有污染的SO2氣體，且生成等量的CuSO4．耗H2SO4少．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列關于焰色反應的說法正確的是（　　）
A．用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，則原溶液中有Na+，無K+
B．用NaOH溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進行焰色反應
C．進行鈉的焰色反應實驗，可用到的實驗用品有：鉑絲、氯化鈉溶液、稀鹽酸
D．焰色反應是某些金屬單質具有的性質

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2O（g）?CH3OH（g）+H2O（g），圖1表示該反應進行過程中能量（單位為kJ•mol-1）的變化．（已知氣體物質的量增加是熵變大的過程）
（1）關于該反應的下列說法中，正確的是C．
A．△H＞0，△S＞0；    B．△H＞0，△S＜0；
C．△H＜0，△S＜0；    D．△H＜0，△S＞0．
（2）為探究反應原理，現進行如下實驗：在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示．從反應開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v（H2）：0.225mol•L-1•min-1．CO2的轉化率為75%．此溫度下的K為$\frac{16}{3}$．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．酸H2XO4在水中的第一步電離是完全的，第二步電離是不完全的，其電離情況為：H2XO4=H++HXO4-，
HXO4-?H++XO42-
請據此回答下列有關問題．
（1）Na2XO4溶液呈弱堿性（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”），請解釋原因：XO42-+H2O?HXO4-+OH-
（2）已知0.1mol•L-1的NaHXO4溶液的pH=3，原因是HXO4-在水中的電離是不完全的
（3）寫出0.1mol•L-1的H2XO4溶液中滴入同濃度的BaCl2溶液發(fā)生的反應的離子方程式：HXO4-+Ba2+=BaXO4↓+H+
（已知Ba（HXO4）2易溶于水，BaXO4的Ksp=1.08X10-10）．
（4）室溫下，0.1mol/L NaClO溶液的pH大于0.1mol/L Na2SO3溶液的pH．（選填“大于”、“小于”或“等于”）濃度均為0.1mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-濃度從大到  小的順序為SO32-＞CO32-＞HCO3-＞HSO3-．已知：H2SO3Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7 HClOKi1=2.95×10-8
H2CO3Ki1=4.3×10-7    Ki2=5.6×10-11．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．鎂及其化合物用途非常廣泛，目前世界上60%的鎂是從海水中提�。畯暮Ｋ邢葘⒑Ｋ@得淡水和濃海水，濃海水的主要成分如下：
離子Na+Mg2+Cl-SO42-
濃度/（g•L-1）63.728.8144.646.4
再利用濃海水提鎂的一段工藝流程如下圖：

請回答下列問題
（1）濃海水主要含有的四種離子中質量濃度最小的是Mg2+．在上述流程中，可以循環(huán)使用的物質是Cl2、HCl．
（2）在該工藝過程中，X試劑的化學式為CaCl2．
（3）“一段脫水”目的是制備MgCl2•2H2O；“二段脫水”的目的是制備電解原料．若將MgCl2•6H2O直接加熱脫水，則會生成Mg（OH）Cl．若電解原料中含有Mg（OH）Cl，電解時Mg（OH）Cl與陰極產生的Mg反應，使陰極表面產生MgO鈍化膜，降低電解效率．生成MgO的化學方程式為2Mg（OH）Cl+Mg=MgCl2+2MgO+H2↑．
（4）若制得Mg（OH）2的過程中濃海水的利用率為80%，由Mg（OH）2至“二段脫水”制得電解原料的過程中鎂元素的利用率為90%，則1m3濃海水可得“二段脫水”后的電解原料質量為84672g．
（5）以LiCl-KCl共熔鹽為電解質的Mg-V2O5電池是戰(zhàn)術導彈的常用電源，該電池的總反應為：Mg+V2O5+2LiCl═MgCl2+V2O4•Li2O  該電池的正極反應式為V2O5+2Li++2e-=V2O4•Li2O．
（6）Mg合金是重要的儲氫材料．2LiBH4/MgH2體系放氫焓變示意圖如下，則：
Mg（s）+2B（s）═MgB2（s）△H=-93 kJ•mol-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．將0.39g過氧化鈉和1.06g碳酸鈉固體混合并配成溶液，向溶液中緩慢滴加0.1mol•L-1稀鹽酸．下列示意圖表示生成CO2的物質的量與加入鹽酸體積的關系正確的是（　�。�
A．B．
C．D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．化合物G是一種醫(yī)藥中間體．可以通過如圖所示的路線合成：（D、E中均含有苯環(huán)）
已知：RCOOH$\stackrel{PCl_{3}}{→}$RCOCl（酰氯）．
酰氯易與醇、酚等反應生成相應的酯：RCOCl+HO-R′→RCOO-R′+HCl（R、R′均為烴基）
請回答下列問題：
（1）A的名稱是乙醇．B中所含官能團名稱是醛基．G的化學式是C9H6O3．
（2）B→C轉化所加的①試劑可能是銀氨溶液或新制Cu（OH）2懸濁液等．D→E的反應類型是酯化反應．
（3）F與足量NaOH溶液反應的化學方程式是．
（4）合成路線中生成F的化學方程式是
（5）化合物G所具有的化學性質有C
A．能夠與5mol H2發(fā)生加成反應      B．遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應
C．在NaOH中完全水解產物分子式為C9H6O4Na2
  D．不存在能夠與NaHCO3反應的同分異構體
（6）（CH3CO）2O（乙酸酐）與酰氯的化學性質相似．D與乙酸酐反應生成一種常用藥物阿司匹林，阿司匹林的結構簡式是．
（7）在一定條件下，E與H2加成后生成J（化學式為C8H14O3）．J有多種同分異構體，寫出同時滿足下列條件的J的同分異構體的結構簡式．
①不含有環(huán)狀結構       ②含有醛基     ③核磁共振氫譜只有兩個吸收峰．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．丙烯可用于合成應用廣泛的DAP樹脂單體．下列反應流程中的反應條件和少量副產物省略．

已知：RCOOR′+R″OH→RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烴基）
+2H2C=CH2$\stackrel{一定條件}{→}$+2H2C=CH2$\stackrel{一定條件}{→}$
（1）DAP樹脂單體的分子式為C14H14O4．B中所含官能團的名稱是碳碳雙鍵、酯基，B→C的反應類型取代反應．
（2）E的相對分子質量為162，分子中有三種化學環(huán)境不同的氫．寫出E的結構簡式．
（3）請寫出反應②的化學方程式．
（4）D有多種同分異構體，符合下列條件的同分異構體有3種．
A．能與NaOH溶液反應
B．苯環(huán)上只有兩個相同的取代基，且苯環(huán)上的一氯代物有兩種
（5）．以丙烯為原料，其他無機試劑任選，寫出制備硝化甘油的合理流程圖，注明試劑條件．注：合成路線的書寫格式參照如下實例流程圖：
CH3CHO $→_{催化劑/△}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{濃硫酸/△}^{乙醇}$CH3COOCH2CH3．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案