【題目】某溶液只含下表離子中的幾種,且各離子的物質(zhì)的量濃度相等(不考慮水的電離與離子水解)。
陽離子 | K+、NH4+、Fe2+、Mg2+、Cu2+ |
陰離子 | OH-、Cl-、CO32-、SO42- |
某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(必要時(shí)可加熱):
下列說法正確的是
A. 由沉淀A推斷原溶液中一定含有SO42-
B. 原溶液中只含有NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-
C. 濾液A中可能含有K+
D. 沉淀B中一定含有Mg(OH)2
【答案】B
【解析】試題分析:某溶液只含下表離子中的幾種,且各離子的物質(zhì)的量濃度相等,向試液中加入過量稀硫酸,無明顯現(xiàn)象,說明沒有CO32-,在加入硝酸鋇溶液,產(chǎn)生氣體A,沉淀A,說明溶液中含有Fe2+,Fe2+、NO3-和H+能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+、NO和水,氣體A為NO,溶液中不含OH-和CO32-,沉淀A是硫酸鋇,稀硫酸和硝酸鋇反應(yīng)可生成硫酸鋇,所以由沉淀A無法推斷原溶液中是否含有SO42-,再向?yàn)V液中加熱NaOH溶液,產(chǎn)生氣體B,在堿性溶液中能生成氣體的只有NH4+,則氣體A為NH3,沉淀B為Fe(OH)3,向?yàn)V液B中加入少量CO2產(chǎn)生白色沉淀C,沉淀C為BaCO3,根據(jù)電荷守恒,溶液中的陰離子有Cl-、SO42-,綜上所述,原溶液中只含有NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-,答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(Ⅰ)已知氯水有漂白性,是因?yàn)楹?/span> (化學(xué)式),能與AgNO3反應(yīng)生成 色沉淀,是因?yàn)楹?/span> (名稱)離子;
(Ⅱ)在下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中,A是常見的氣態(tài)氫化物,其水溶液呈堿性,B是能使帶火星的木條復(fù)燃的無色無味氣體, G是一種紅色金屬單質(zhì)。(部分反應(yīng)中生成物沒有全部列出,反應(yīng)條件未列出)
請(qǐng)回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)室制取A的化學(xué)方程式
(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 。當(dāng)有1molA參加反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移 mol電子。
(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為 。
(4)反應(yīng)③的離子方程式為
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】基礎(chǔ)填空
(1)0.25molCaCO3的質(zhì)量為_______g(Ca-40 C-12 O-16)。
(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,含有1.806×1024個(gè)氫原子的氫氣的體積為________L。
(3)現(xiàn)有下列物質(zhì):屬于電解質(zhì)的是________(填序號(hào),下同);屬于非電解質(zhì)的是__________。
①CO2 ②NaCl溶液 ③Mg ④NaOH
(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑,其與水反應(yīng)生成Fe(OH)3膠體。
①在高鐵酸鉀中,F(xiàn)e的化合價(jià)為______________。
②將此離子反應(yīng)補(bǔ)充完整:4FeO42-+10H2O=Fe(OH)3(膠體)+3O2+___________;此反應(yīng)屬于________(填“氧化還原反應(yīng)”或“非氧化還原反應(yīng)”)
③實(shí)驗(yàn)室中制取的Fe(OH)3膠體中常常含有雜質(zhì)Cl-離子,可用______(2個(gè)字)的方法除去Fe(OH)3膠體中混有的雜質(zhì)Cl-離子。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三種物質(zhì)的混合溶液,其中含有Cl-為1.8mol,Na+為2mol,Mg2+為0.5mol,則SO42-的物質(zhì)的量為
A.0.6mol B.0.7mol C.1.2mol D.1.0mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式不正確的是
A.NaHSO4溶液中加入過量Ba(OH)2溶液:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
B.次氯酸鈣溶液中加入亞硫酸鈉:SO32-+Ca2+=CaSO3↓
C.NH4HCO3溶液中加足量NaOH溶液共熱:HCO3-+NH4++2OH-CO32-+NH3↑+2H2O
D.硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的雙氧水:2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】圖表示的是往某Na2CO3溶液中滴入稀鹽酸產(chǎn)生CO2氣體的過程。
(1)寫出a點(diǎn)以前發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: 。
(2)寫出a點(diǎn)到b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: 。
(3)若某Na2CO3溶液中含m mol Na2CO3,向其中滴入一定量的稀鹽酸,恰好使溶液中Cl-和HCO3-的物質(zhì)的量之比為2:1,則滴入稀鹽酸的物質(zhì)的量等于 mol(用m表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】 以下三組溶液:①煤油和硫酸鉀溶液 ②42%的乙醇溶液 ③氯化鈉和單質(zhì)碘的水溶液,分離以上各混合液的正確方法依次是
A.分液、萃取、蒸餾 B.萃取、蒸餾、分液
C.分液、蒸餾、萃取 D.蒸餾、萃取、分液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的敘述不正確的是( )
A. 甲烷、甲苯、乙醇、乙酸都可以發(fā)生取代反應(yīng)
B. 煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烴,可通過干餾制取
C. 乙酸乙酯在無機(jī)酸或堿存在時(shí)都能發(fā)生水解反應(yīng)
D. 淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈉有多種化合物,如氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉等等,這些物質(zhì)在實(shí)際生活中有廣泛的應(yīng)用,一定條件下相互間能進(jìn)行轉(zhuǎn)化。完成下列計(jì)算:
(1)將7.8 g Na2O2完全溶于93.8 g水中,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。
(2)將11.6 g二氧化碳和水蒸氣的混合物與足量的Na2O2充分反應(yīng),固體質(zhì)量增加了3.6 g,則原混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為________。
(3)向100 mL NaOH溶液中通入CO2充分反應(yīng)后,在減壓和較低溫度下,小心地將溶液蒸干,得到白色固體M(不含結(jié)晶水)。通入二氧化碳的體積V(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)與M的質(zhì)量W的關(guān)系如下圖所示。
(a)推斷b點(diǎn)時(shí)M的組成成分___________________。(填化學(xué)式,下同)
(b)若向b點(diǎn)的鹽溶液中只加入0.03 mol某鈉的化合物,充分反應(yīng)后,減壓低溫蒸發(fā)得到無水Na2CO3 8.48 g,則加入的物質(zhì)可以是________或________。
(4)將31 g NaOH和NaHCO3的固體混合物,在密閉容器中加熱到250 ℃,經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體、冷卻,稱得剩余固體的質(zhì)量為N g,試分析不同N值時(shí),剩余固體的組成成分(已知NaHCO3的分解溫度低于250 ℃)__________ ____。
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