【題目】標準狀況下，將a L H2和Cl2的混合氣體點燃，充分反應(yīng)后，將混合氣體通入含b mol NaOH的熱溶液中，氣體恰好被吸收，NaOH無剩余，測得反應(yīng)后溶液中含Cl－、ClO－、ClO3-，則原混合氣體中H2的物質(zhì)的量為

A. a/2 molB. (a/22.4－b) molC. (a/22.4－b/2) molD. b/2 mol

【答案】C

【解析】

將混合氣體通入含b mol NaOH的熱溶液中，氣體恰好被完全吸收，NaOH無剩余，反應(yīng)后溶液中的陰離子有Cl-、ClO-、ClO-3，陽離子為Na+，則根據(jù)電荷守恒可知，溶液中n(Na+) = n(Cl-)+n(ClO-)+n(ClO3-)，再根據(jù)氯元素守恒，計算混合氣體中氯氣的物質(zhì)的量，再間接求出氫氣的物質(zhì)的量。

由上述分析可知，溶液中電荷守恒，即n(Na+)=n(Cl-)+n(ClO-)+n(ClO3-)，根據(jù)氯元素守恒，a L H2和Cl2的混合氣體中n(Cl2) = [n(Cl)+n(ClO)+n(ClO3)] = n(Na+) = b mol，所以a L H2和Cl2的混合氣體中n(H2) = (a/22.4－b/2) mol，故C項正確，

答案選C。

練習冊系列答案
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回答下列問題:

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（2）為探究所制得的水合堿式碳酸鎂(m MgCO3n Mg(OH)2 xH2O )的組成。某同學組裝儀器如圖所示：

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