Question

下列有關(guān)說法正確的是（　　）

• A、反應NH₃（g）+HCl（g）=NH₄Cl（s）在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的△H＜0
• B、高溫下，工業(yè)上用純堿和石英砂制玻璃，說明硅酸的酸性強于碳酸
• C、加熱蒸干氯化鋁溶液并灼燒殘留物至質(zhì)量不變，所得固體為氧化鋁
• D、高溫下，用金屬鈉與氯化鉀可以置換出金屬鉀，說明鈉的金屬性比鉀強

Answer 1

考點：反應熱和焓變,金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律,鹽類水解的應用,含硅礦物及材料的應用

專題：

分析：A、△H-T△S＜0的反應能夠自發(fā)進行；
B、純堿和石英砂制玻璃，利用難揮發(fā)性酸酐制備易揮發(fā)性酸酐，碳酸酸性大于硅酸；
C、氯化鋁溶液中水解生成氫氧化鋁和氯化氫，加熱蒸干氯化鋁溶液并灼燒，氯化氫揮發(fā)得到水解產(chǎn)物氫氧化鋁灼燒得到氧化鋁；
D、高溫下，用金屬鈉與氯化鉀可以置換出金屬鉀，利用的是鉀的沸點低于鈉，反應過程中生成鉀揮發(fā)平衡正向進行．

解答： 解：A、反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，據(jù)此分析，NH₃（g）+HCl（g）=NH₄Cl（s）在室溫下可自發(fā)進行，△H-T△S＜0，反應過程是熵變減小的反應，△S＜0，則該反應的△H＜0，故A正確；
B、純堿和石英砂制玻璃，SiO₂+Na₂CO₃

高溫  .

Na₂SiO₃+CO₂，利用難揮發(fā)性酸酐制備易揮發(fā)性酸酐，實際碳酸酸性大于硅酸，故B錯誤；
C、氯化鋁溶液中水解生成氫氧化鋁和氯化氫，加熱蒸干氯化鋁溶液并灼燒，氯化氫揮發(fā)得到水解產(chǎn)物氫氧化鋁灼燒得到氧化鋁，故C正確；
D、高溫下，用金屬鈉與氯化鉀可以置換出金屬鉀，利用的是鉀的沸點低于鈉，反應過程中生成鉀揮發(fā)平衡正向進行，實際鉀比鈉活潑，故D錯誤；
故選AC．

點評：本題考查了反應自發(fā)進行的判斷，鹽類水解分析應用，掌握物質(zhì)性質(zhì)、化學反應原理是解題關(guān)鍵，題目難度中等．