16．下列水解化學方程式或水解離子方程式正確的是（　�。�
A．CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-B．HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
C．CH3COOH+OH-?CH3COO-+H2OD．NaCl+H2O?NaOH+HCl

分析 A．醋酸根離子為弱酸根離子，在溶液中能夠水解生成弱電解質醋酸；
B．碳酸氫根離子電離出氫離子和碳酸根離子，氫離子寫成了水合氫離子，屬于碳酸氫根離子電離；
C．醋酸與氫氧化鈉的反應為中和反應，不屬于水解方程式；
D．氯化鈉為強電解質，氯離子和鈉離子在溶液中不發(fā)生水解．

解答 解：A．醋酸根離子在溶液中水解生成醋酸和氫氧根離子，其水解方程式為：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，故A正確；
B．HCO3-+H2O?CO32-+H3O+是碳酸氫根離子的電離平衡，不是水解平衡，故B錯誤；
C．CH3COOH+OH-?CH3COO-+H2O為中和反應方程式，不屬于水解反應，故C錯誤；
D．氯化鈉為強電解質，在溶液中不發(fā)生水解，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了離子方程式書寫、鹽的水解原理、弱電解質電離平衡判斷，題目難度不大，注意掌握離子方程式的書寫方法、鹽類水解原理．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．分別用濃度均為0.5mol/L的NH3•H2O和NaOH溶液，滴定20mL0.01mol/L Al2（SO4）3溶液，隨滴定溶液體積的增大，溶液的導電能力變化曲線如圖所示，下列說法中正確的是（　�。�
A．曲線2 代表滴加NH3•H2O溶液的變化曲線
B．b和d點對應的溶液均顯堿性
C．b點溶液中c（NH4+ ）＞c（SO42- ）＞c（H+ ）＞c（OH- ）
D．df段導電能力升高的原因是發(fā)生了反應Al（OH）3+OH-═[Al（OH）4]-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．有下列8種晶體，用序號回答下列問題：
A．水晶  B．冰醋酸  C．白磷    D．固態(tài)氬   E．氯化銨   F．鋁  G．金剛石
（1）屬于原子晶體的化合物是A，屬于離子晶體的是E，不含化學鍵的分子晶體是D．
（2）由極性分子構成的晶體是B，含有共價鍵的離子晶體是E，屬于分子晶體的單質是CD．
（3）屬于電解質的是B、E，分子內(nèi)存在化學鍵，但受熱熔化時，化學鍵不發(fā)生變化的是BC，受熱熔化，需克服共價鍵的是AG．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，2.24 LCCl4中含Cl原子數(shù)目為0.4NA
B．28g聚乙烯中所含原子數(shù)為6NA
C．0.1mol苯乙烯中含有雙鍵的數(shù)目為0.4NA
D．常溫常壓下，10 g 46%酒精水溶液中含氧原子總數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列反應中，不屬于可逆反應的是（　�。�
A．2NO2=N2O4與N2O4=2NO2
B．H2+I2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HI與2HI$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2+I2
C．CO2+H2O=H2CO3與 H2CO3=CO2↑+H2O
D．CaO+CO2=CaCO3與CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．對增生性瘢痕早期進行${\;}_{38}^{90}$Sr（鍶）干預可取得較好效果．下列說法正確的是（　�。�
A．Sr為于第4周期ⅡA 族
B．${\;}_{38}^{90}$Sr核內(nèi)中子數(shù)與質子數(shù)之差為14
C．${\;}_{38}^{90}$Sr與${\;}_{39}^{90}$Y互為同位素
D．${\;}_{38}^{90}$Sr的核內(nèi)質子數(shù)為38，Sr元素的相對原子質量為90

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．請按下列要求填空：
（1）   系統(tǒng)命名法為3，3，5，5-四甲基庚烷；
（2）鍵線式表示的有機物的結構簡式是CH3CH=C（CH3）CH=CHCH3；
（3）醇分子中各化學鍵如圖所示，對乙醇在各種反應中應斷裂的鍵說明正確的是

①和金屬鈉作用時，斷裂①；
②和濃硫酸共熱至170℃時，斷裂②⑤；
③和乙酸、濃硫酸共熱時，斷裂①；
④在銅催化下和氧氣反應時，斷裂①③；
⑤與氫鹵酸反應時，斷裂②；
（4）分子質量為70的烯烴的分子式為C5H10，若該烯烴與足量H2加成后能生成含3個甲基的烷烴，則該烯烴可能的結構簡式為CH2=CCH3CH2CH3、（CH3）2C=CHCH3、（CH3）2CHCH=CH2．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容．
現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL　1mol/L的稀硫酸．可供選用的儀器有：
①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平．
請回答下列問題：
（1）配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有②④⑥（選填序號），還缺少的儀器有100mL容量瓶、玻璃棒（寫儀器名稱）；
（2）經(jīng)計算，該硫酸的物質的量濃度為18.4mol/L．配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為5.4mL（保留一位小數(shù)），量取濃硫酸時應選用①（選填①10mL、②50mL、③100mL）規(guī)格的量筒；
（3）用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，處理的方法是D（填序號）．
A．吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切
B．小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切
C．經(jīng)計算加入一定量的濃鹽酸
D．重新配制．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．檢驗Fe2+溶液中是否混有Fe3+時，可選擇的試劑是（　　）
A．硫氰酸鉀溶液B．硝酸
C．酸性高錳酸鉀溶液D．氯水

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