【題目】下列離子方程式與所述事實相符且正確的是
A. NaHS水解反應:HS-+H2O H3O++S2-
B. Fe(OH)2與稀硝酸反應:2H++Fe(OH)2=Fe2++2H2O
C. 過量的SO2通入到漂白粉溶液中:ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-
D. Na2CO3水溶液中存在平衡:CO32-+H2OHCO3-+OH-
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】家用氯漂白劑的有效成分是NaClO,除用于漂白衣物、消除污漬外,在食品加工中也廣泛應用。
Ⅰ.(1)常溫下,一定濃度次氯酸鈉水溶液的pH=a,則a______7(填>、<或=);結(jié)合離子方程式解釋其原因是__________________________________________________,此時,溶液中由水電離出的c(OH-)=________mol/L。
(2)漂白劑與酸混合后效果更佳,將0.1000mol/L NaClO溶液與0.1000mol/L 硫酸溶液等體積混合后,關(guān)于所得溶液的以下分析正確的是____________(忽略HClO的分解;HSO4-的電離視為完全)。
A.c(HClO)+c(ClO-)=0.1000mol/L
B.c(H+)>c(Na+)=c(SO42-)>c(HClO)>c(ClO-)>c(OH-)
C.c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(ClO-)+c(OH-)
D.c(H+)-c(OH-)=2c(ClO-)+c(HClO)
Ⅱ.取20.00g家用氯漂白劑溶液配制成100mL溶液,取出10mL,加入過量KI處理,用足量稀硫酸酸化,然后立即用0.1000mol/L Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2Na2S2O3+I2=2I-+Na2S4O6),指示劑顯示滴定終點時,消耗Na2S2O3溶液30.00 mL;
(1)用KI處理漂白劑生成I2的離子方程式為________________________________。
(2)該滴定過程選用的指示劑通常為___________,判斷滴定終點時的現(xiàn)象是___________________________________________________________________________。
(3)該漂白劑中“有效氯”的含量為_________________(結(jié)果保留一位小數(shù))。若滴定結(jié)束時,發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有氣泡,則測定結(jié)果________(填“偏高”“偏低”“無影響”)。
注:“有效氯”指每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有機物A是最常用的食用油抗氧化劑,分子式為C10H12O5,可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化
已知B的相對分子質(zhì)量為60,分子中只含一個甲基。C的結(jié)構(gòu)可表示為:
(其中:—X、—Y均為官能團)
請回答下列問題:
(1)官能團-X的名稱為____,反應③的類型為____;
(2)根據(jù)系統(tǒng)命名法,B的名稱為____,高聚物E的鏈節(jié)為____;
(3)A的結(jié)構(gòu)簡式為____;
(4)反應⑤的化學方程式為____;
(5)C有多種同分異構(gòu)體,其中符合下列要求的同分異構(gòu)體共____種;
i.含有苯環(huán) ii.能發(fā)生銀鏡反應 iii.不能發(fā)生水解反應
(6)從分子結(jié)構(gòu)上看,A具有抗氧化作用的主要原因是____(填序號)。
a 含有苯環(huán) b 含有羰基 c 含有酚羥基
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3,還含有少量FeS2)為原料,生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如圖,下列敘述錯誤的是( )
A.燒渣分離可以選擇用磁鐵將燒渣中的Fe3O4分離出來
B.隔絕空氣焙燒時理論上反應消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶5
C.向濾液中通入過量CO2、過濾、洗滌、灼燒沉淀可制得Al2O3
D.加入CaO可以減少SO2的排放同時生成建筑材料CaSO4
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【題目】化學用語是學習化學的重要工具,下列用來表示物質(zhì)變化的化學用語中,正確的是:
A. 鉛蓄電池放電時,負極反應式為PbO2+4H++SO+2e-===PbSO4+2H2O
B. 粗銅精煉時,與電源負極相連的是純銅,陰極反應式為Cu2++2e-=== Cu
C. 生鐵中含碳,抗腐蝕能力比純鐵強
D. 鐵制品上鍍鋅,鋅做陰極,鐵制品做陽極,電解質(zhì)溶液中含Zn2+
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【題目】下圖中甲池是以甲醇為原料,KOH為電解質(zhì)的高效燃料電池,電化學過程的如圖,下列說法中不正確的是
A. 甲池的總反應式為:2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O
B. 若乙池中為足量AgNO3溶液,則陽極的電極反應為: 4OH--4e-= 2H2O+O2↑
C. 甲池中隨著反應的不斷進行,溶液的pH減小
D. 若乙池中為一定量CuSO4溶液,通電一段時間后,向溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢復到電解前的濃度和pH,則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
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【題目】甲苯()是一種重要的化工原料,能用于生產(chǎn)苯甲醛()、苯甲酸()等產(chǎn)品。下表列出了有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì),請回答:
注:甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。
實驗室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實驗時先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑,再加入2mL甲苯和一定量其它試劑,攪拌升溫至70℃,同時緩慢加入12mL過氧化氫,在此溫度下攪拌反應3小時。
(1)裝置a的名稱是_____,主要作用是________。三頸瓶中發(fā)生反應的化學方程式為_______。
(2)經(jīng)測定,反應溫度升高時,甲苯的轉(zhuǎn)化率逐漸增大,但溫度過高時,苯甲醛的產(chǎn)量卻有所減少,可能的原因是_________。
(3)反應完畢,反應混合液經(jīng)過自然冷卻至室溫后,還應經(jīng)過__________、________(填操作名稱)等操作,才能得到苯甲醛粗產(chǎn)品。
(4)實驗中加入過量的過氧化氫并延長反應時間時,會使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸。
①若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸,正確的實驗步驟是______(按步驟順序填字母)。
a.對混合液進行分液 b.過濾、洗滌、干燥
c.水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH=2 d.與適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩
②若對實驗①中獲得的苯甲酸(相對分子質(zhì)量為122)產(chǎn)品進行純度測定,可稱取2.500g產(chǎn)品,溶于200mL乙醇配成溶液,量取所得的乙醇溶液20.00mL于錐形瓶,滴加2~3滴酚酞指示劑,然后用預先配好的0.1000 mol/L KOH標準液滴定,到達滴定終點時消耗KOH溶液18.00mL。產(chǎn)品中苯甲酸的質(zhì)量分數(shù)為_______(保留一位小數(shù))。下列情況會使測定結(jié)果偏低的是____(填字母)。
a.滴定終了俯視讀取數(shù)據(jù) b.KOH標準液長時間接觸空氣
c.配制KOH標準液時仰視定容 d.將指示劑換為甲基橙溶液
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【題目】某研究性學習小組欲測定室溫下(25 ℃、101 kPa)的氣體摩爾體積。該小組設(shè)計的簡易實驗裝置如圖所示:
該實驗的主要操作步驟如下:
①用已知濃度的濃鹽酸配制100mL 1.0mol·L-1的鹽酸(需要用到的儀器有量筒、燒杯、__________;
②用10mL的量筒量取8.0mL 1.0mol·L-1的鹽酸加入錐形瓶中;
③準確稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條,并系于銅絲末端,為使HCl全部參加反應,a的數(shù)值至少為_____;
④往廣口瓶中裝入足量水,按上圖連接好裝置,檢查裝置的氣密性;
⑤反應結(jié)束后待體系溫度恢復到室溫,讀出量筒中水的體積為V mL。
請回答下列問題:
(1)步驟①中,配制100mL 1.0mol·L-1的鹽酸時,下列會使所配制溶液的濃度偏小的操作有____(填字母)。
A 用量筒量取濃鹽酸時,俯視量筒的刻度線
B 容量瓶未干燥即用來配制溶液
C 濃鹽酸在燒杯中稀釋時,攪拌時間過長
D 定容完成后,將容量瓶倒置搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線未做處理
E 在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線
F 燒杯中有少量水
G 未冷卻至室溫即定容
(2)實驗步驟⑤中應選用的量筒規(guī)格是_______
(3)讀數(shù)時需要注意(至少寫兩點):______。
(4)忽略水蒸氣影響,在該條件下測得氣體摩爾體積的計算式為Vm=___L·mol-1。
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【題目】填寫甲烷與氯氣光照時的取代反應現(xiàn)象
(1)試管內(nèi)氣體________________________
(2)試管壁出現(xiàn)_________________________
(3)試管中有少量_________________________
(4)水面___________,但____________(填“充滿”“ 不充滿”)整個試管。
(5)產(chǎn)物中共有_______ 種,其中____________的結(jié)構(gòu)是正四面體(寫名稱)寫出第一步取代反應:______________________________________
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