Question

（13分）、下表表示元素周期表的一部分，回答下列有關問題（要求用化學用語）：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					a		b
3	c	d	e	f		g	h	i
4	j	k

（1）寫出下列元素符號：d______ 、 i______。
（2）k原子的電子層數(shù)為_____，f原子最外層電子數(shù)為_____。
（3）這11種元素中，單質(zhì)的化學性質(zhì)最穩(wěn)定的是_____。
（4）在這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是_________，堿性最強的是_________，呈兩性的是_________（寫化學式）；
寫出它們兩兩反應的化學方程式：
__________________________________、__________________________________
__________________________________
（5）證明c、d原子失電子能力強弱的實驗方法是_____________________________________；證明g、h原子得電子能力強弱的方法（用離子方程式表示）是_________________________________。

Answer 1

（1）Mg、Ar（2分）    （2）4、4（2分）
（3）Ar（1分）    （4）HClO₄；KOH ；Al（OH）₃（3分）
HClO₄ + KOH = KClO₄ + H₂O；    Al（OH）₃ + 3 HClO₄ = Al（ClO₄）₃ + 3H₂O；
Al（OH）₃ + KOH = K[Al（OH）₄] （1分×3=3分）
（4）Na與冷水反應生成氫氣比Mg更劇烈。（1分）
Cl₂ + S^2- = 2Cl^- + S↓ 或Cl₂ + H₂S = 2H⁺ + 2Cl^- + S↓（1分）

考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應用。根據(jù)元素在周期表中的位置可知a～k分別為N、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ne、K、Ca。同主族自上而下原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。同周期自左向右，原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強。比較非金屬性強弱，可以利用和氫氣化合的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性，或者是單質(zhì)間的相互置換能力等。比較金屬性強弱，可以利用金屬和水或酸反應的劇烈程度，以及最高價氧化物的水化物的堿性強弱，或者是單質(zhì)間的相互置換能力等。