【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.液晶態(tài)介于晶體狀態(tài)和液態(tài)之間，液晶具有一定程度的晶體的有序性和液體的流動性
B.常壓下，0℃時冰的密度比水的密度小，水在4℃時密度最大，這些都與分子間的氫鍵有關(guān)
C.石油裂解、煤的干餾、玉米制醇、蛋白質(zhì)的變性和納米銀粒子的聚集都是化學(xué)變化
D.燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施

【答案】C
【解析】A、液晶態(tài)介于晶體態(tài)和液態(tài)之間，既有晶體的某些性質(zhì)如有序性，也有液態(tài)的一些性質(zhì)如流動性，A正確B、0℃冰的密度比水的密度小與水分子間的氫鍵有關(guān)，冰的水分子間的氫鍵更多，B正確；C、石油裂解、煤的干餾、玉米偉醇、蛋白質(zhì)的變老都有新物質(zhì)生成，都是化學(xué)變化，但納米銀粒子的聚集屬于物理化，C不正確；D、酸雨的形成主要是二氧化硫和氮氧化物的過渡排放造成的，燃料的脫硫脫氮、二氧化硫的回收利用和氮氧化物的催化轉(zhuǎn)化都可以減少二氧化硫、氮氧化物的排放，所以可以減少酸雨的產(chǎn)生，D正確，答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是( )
A.鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.氯化鋁溶液中加入過量氨水制取氫氧化鋁：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3
C.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D.氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫氣體 ：SO2+OH=

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近年來，國際原油價格大幅上漲，促使各國政府加大生物能源生產(chǎn)，其中乙醇汽油已進入實用化階段．
（1）乙醇官能團的電子式為；
（2）乙醇在銅或銀做催化劑的條件下，可以被空氣中的氧氣氧化成X，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是；
（3）乙醇可以被直接氧化成Y（Mr=60），需要加入的試劑是；在濃硫酸作用下，乙醇與Y反應(yīng)可生成一種有香味的物質(zhì)W，該反應(yīng)的類型為；
（4）現(xiàn)有兩瓶無色液體，分別盛有Y、W，只用一種試劑就可以鑒別，該試劑可以是
A.水
B.乙醇
C.紫色石蕊試液
D.苯
E.碳酸鈉溶液
（5）工業(yè)上通過乙烯與水在一定條件下反應(yīng)制得乙醇，反應(yīng)類型是 ， 現(xiàn)代石油化工采用銀做催化劑，乙烯能被氧氣氧化生成M．；
（6）乙醇﹣氧氣燃料電池是以KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，寫出其負極的電極反應(yīng)式 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列四種有機物中：
A． B．CH3CH2CH2CH2CH3 C．CH3CH=CHCH3 D．CH3CH=CH2
（1）屬于烷烴的是　 �。ㄌ钚蛱�，下同），互為同分異構(gòu)體的是　 　，互為同系物的是　 �。�
（2）用系統(tǒng)命名法給A命名，其名稱是　 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g）△H=+57kJmol﹣1 ， 在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（ ）
A.反應(yīng)溫度：T1＞T2
B.b、c兩點的反應(yīng)速率：v（b）＞v（c）
C.a、c兩點氣體的顏色：a淺，c深
D.a、b兩點的平衡常數(shù)：Kb＞Ka

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列有關(guān)化合物X的說法正確的是（ ）
A.分子中兩個苯環(huán)一定處于同一平面
B.不能與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)
C.在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物只有一種
D.1 mol化合物X最多能與2 molNaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】烴類分子中的碳原子與其它原子的結(jié)合方式是（ ）

A. 通過兩個共價鍵B. 通過非極性鍵

C. 形成四對共用電子對D. 通過離子鍵和共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知X、Y均為有漂白性和刺激性氣味的氣體，有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分產(chǎn)物未標(biāo)出．
試回答：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：X、Y、A、B、C ．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 ， 已知反應(yīng)②的產(chǎn)物為FeCl2、HCl和H2SO4 ， 試寫出該反應(yīng)的離子方程式： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的NOx排放．
（1）SCR（選擇性催化還原）工作原理：

①尿素[CO（NH2）2]水溶液熱分解為NH3和CO2 ， 該反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
②反應(yīng)器中NH3還原NO2的化學(xué)方程式： ．
③當(dāng)燃油中含硫量較高時，尾氣中SO2在O2作用下會形成（NH4）2SO4 ， 使催化劑中毒．用化學(xué)方程式表示（NH4）2SO4的形成： ．
④尿素溶液濃度影響NO2的轉(zhuǎn)化，測定溶液中尿素（M=60gmol﹣1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3 ， 所得NH3用過量的v1 mL c1 molL﹣1H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2mL c2 molL﹣1NaOH溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是 ．
（2）NSR（NOx儲存還原）工作原理：
NOx的儲存和還原在不同時段交替進行，如圖a所示．

①通過BaO和Ba（NO3）2的相互轉(zhuǎn)化實驗NOx的儲存和還原．儲存NOx的物質(zhì)是 ．
②用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba（NO3）2的催化還原過程，該過程分兩步進行，圖b表示該過程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時間的變化關(guān)系．第一步反應(yīng)消耗的H2與Ba（NO3）2的物質(zhì)的量之比是 ．
③還原過程中，有時會產(chǎn)生笑氣（N2O）．用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與NO有關(guān)．在有氧條件下15NO與NH3以一定比例反應(yīng)時，得到的笑氣幾乎都是15NNO．將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補充完整： ．

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