精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

運動會上發(fā)令槍所用“火藥”的主要成分是氯酸鉀和紅磷，撞擊時發(fā)生的化學反應為：5KC1O3+6P ＝3P2O5+5KC1。下列有關該反應的敘述中，正確的是

A．氯酸鉀是還原劑
B．反應中消耗3molP時，轉移電子的物質的量為15mol
C．KCl既是氧化產物，又是還原產物
D．發(fā)令時產生的白煙只是KC1固體顆粒

B

解析試題分析：在反應5KC1O3+6P ＝3P2O5+5KC1中，P元素的化合價從0價升高到＋5價，失去5個電子，因此P是還原劑，五氧化二磷是氧化產物。氯元素的化合價從＋5價降低到－1價，得到6個電子，氯酸鉀是氧化劑，氯化鉀是還原產物。A、氯酸鉀是氧化劑，A不正確；B、反應中消耗3molP時，轉移電子的物質的量＝3mo×5=15mol，B正確；C、氯化鉀是還原產物，C不正確；D、反應中生成的五氧化二磷也是固體，因此發(fā)令時產生的白煙不只是KC1固體顆粒，D不正確，答案選B。
考點：考查氧化還原反應的有關判斷和計算

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示。下列化學反應屬于陰影部分的是

A．4NH3 +5O2 ＝4NO+6 H2O
B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
C．2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
D．Cl2+2NaBr=2NaCl +Br2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

根據表中信息判斷，下列選項不正確的是   

序號
反應物
產物
①
KMnO4 、H2O2 、H­2SO4
K2SO4 、MnSO4 ．．．．．．
②
Cl­2 、FeBr­2
FeCl3、FeBr3
③
MnO4－   ．．．．．．
Cl2 、Mn2+ ．．．．．．
 
A．第①組反應的其余產物為H2O和 O2
B．第②組反應中Cl­2 與 FeBr­2的物質的量之比小于或等于1︰2
C．第③組反應中生成1mol Cl2，轉移電子2mol
D．氧化性由強到弱順序為MnO4- > Cl2 > Fe3+ > Br2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

0.02 mol FeS2與一定濃度的硝酸完全反應，Fe元素和S元素全部轉化為和，同
時產生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合氣體共0.25 mol，該混合氣體的平均相對分子質量可能是

A．30 B．46 C．50 D．66

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

食鹽中含有一定量的鎂、鐵等物質，加碘鹽中碘的損失主要由于雜質、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的，已知：
氧化性：IO3-＞Fe3＋＞I2；還原性：S2O32-＞I－
3I2＋6OH－=5I－＋IO3-＋3H2O　KI＋I2 KI3
（1）某學習小組對加碘鹽進行了如下實驗：取一定量加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯示淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。① 加KSCN溶液顯紅色，該試液中含有的物質是________(用離子符號表示)；CCl4中顯示紫紅色的物質是________(用電子式表示)。
② 第二份試液中加入足量KI固體后，反應的離子方程式為_______________________。
（2）將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3·H2O。該物質作為食鹽加碘劑是否合適？(填“是”或“否”)，并說明理由：________________________________。
（3）為了提高加碘鹽(添加KI)的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失。下列物質中有可能作為穩(wěn)定劑的是________。

A．Na2S2O3B．AlCl3C．Na2CO3D．NaNO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

水熱法制備納米顆粒Y（化合物）的反應為
3Fe2++2S2O32－+O2+aOH－＝Y+S4O62－+2H2O，下列說法中不正確的是

A．a=4
B．Y的化學式為Fe2O3
C．S2O32－是還原劑
D．每有1 mol O2參加反應，轉移的電子總數為4 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

單質鈦（Ti）的機械強度高，抗腐蝕能力強，有“未來金屬”之稱。以TiO2制金屬鈦，主要反應有：①TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO；②TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti下列敘述不正確的是（　）

A．反應①中碳是還原劑
B．反應①中TiO2是氧化劑
C．反應②表現了金屬鎂還原性比金屬鈦強
D．反應①中氧化劑與還原劑物質的量之比為1∶1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質的量變化如下圖所示。有關說法正確的是（  ）

A．還原性I->Fe2->Br- 
B．原混合溶液中c(FeBr2) = 4mol/L 
C．當通入Cl2 2mol時，溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為：2Fe2+ + 2I- + 2Cl2 → 2Fe3+ + I2 + 4 Cl- 
D．原溶液中n(Fe2+) ：n(I-) ：n(Br-) =" 2" ：1 ：3 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

吸入人體內的氧有2%轉化為氧化性極強的“活性氧”，它能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，服用含硒元素的化合物亞硒酸鈉（Na2SeO3），能消除人體內的活性氧，由此推斷Na2SeO3的作用是

A．作還原劑B．作氧化劑
C．既作氧化劑又作還原劑D．既不作氧化劑又不作還原劑

查看答案和解析>>

同步練習冊答案