【題目】下表是元素周期表前五周期的一部分,X、Y、Z、R、W、J6種元素的代號(hào)。其中J0族元素。

X

Y

Z

R

W

J

請(qǐng)回答下列問(wèn)題(除特別說(shuō)明外,凡涉及用元素回答的問(wèn)題均用具體元素符號(hào)表示):

(1)R原子的電子排布圖為__________

(2)在化合物YZ2Y的化合價(jià)為__________;Y2Na的半徑大小為__________

(3)X、Y、Z三種元素中,電負(fù)性由大到小的順序是__________;XY的第一電離能:X__________Y(“<”、“>”“=”),其理由是__________________________________________________________

【答案】 +2 O2>Na F>O>N N原子的p軌道為半充滿,能量低較穩(wěn)定,難失電子

【解析】試題分析:X、Y、Z、R、W、J是前五周期的元素,其中J0族元素所以X、Y、Z、R、W、J分別是N、O、F、S、Br、Xe;

解析:(1)R是S元素,原子的電子排布圖為。

(2)化合物YZ2是OF2,F(xiàn)元素的化合價(jià)是-1,所以O(shè)元素的化合價(jià)為+2;O2-Na都有2個(gè)電子層,鈉的質(zhì)子數(shù)大于氧,所以半徑大小為O2->Na

(3)同周期元素從左到右電負(fù)性增大,所以在N、O、F三種元素中,電負(fù)性由大到小的順序是F>O>N;N原子2p能級(jí)半充滿,能量低較穩(wěn)定,第一電離能大于相鄰的氧元素,NO的第一電離能:N>O。

型】
結(jié)束】
22

【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

試回答下列問(wèn)題:

(1)I的最高化合價(jià)為__________,K的元素名稱(chēng)為__________

(2)寫(xiě)出基態(tài)時(shí)Q元素原子的電子排布式__________,J元素原子的外圍電子排布式________________。

(3)下列對(duì)比正確的是__________。

a.原子半徑H>G>B>A

b.第一電離能E>D>C>B

c.電負(fù)性A>H>G>Q

d.最高價(jià)氧化物的水化物酸性B>A>H>G

(4)下列關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點(diǎn)的有關(guān)敘述不正確的是__________。

a.L位于元素周期表第五周期ⅠA族,屬于s區(qū)元素

b.O位于元素周期表第七周期族,屬于ds區(qū)元素

c.M的外圍電子排布式為6s1,屬于ds區(qū)元素

d.H所在族的外圍電子排布式為ns2np2,屬于p區(qū)元素

【答案】 +6 1s22s22p63s23p63d104s24p1 3d64s2 cd bc

【解析】試題分析(1)I是Cr元素價(jià)電子排布是3d54s1;K是29號(hào)元素Cu;(2)Q是31號(hào)元素Ga;(3)電子層數(shù)越多半徑越大,電子層數(shù)相同時(shí),質(zhì)子數(shù)越多半徑越小;同周期元素從左到右第一電離能增大,N元素2p能級(jí)為半充滿狀態(tài),第一電離能大于相鄰的O元素;同周期元素從左到右電負(fù)性增強(qiáng),同主族元素從上到下電負(fù)性減;非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng);(4)L是Rb元素,位于元素周期表第五周期ⅠA族,價(jià)電子排布是5S1;Ⅷ族的元素,屬于d區(qū)元素;M的外圍電子排布式為5d106s1;H所在族的位ⅣA,外圍電子排布式為ns2np2,屬于p區(qū)元素;

解析:(1)I是Cr元素價(jià)電子排布是3d54s1,所以最高化合價(jià)為+6;K是29號(hào)元素Cu,名稱(chēng)是銅;(2)Q是31號(hào)元素Ga核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1;(3)電子層數(shù)越多半徑越大,電子層數(shù)相同時(shí),質(zhì)子數(shù)越多半徑越小,原子半徑G>H>A>B,故a錯(cuò)誤;同周期元素從左到右第一電離能增大,N元素2p能級(jí)為半充滿狀態(tài),第一電離能大于相鄰的O元素,所以第一電離能Ne>F>N>O,故b錯(cuò)誤;同周期元素從左到右電負(fù)性增強(qiáng),同主族元素從上到下電負(fù)性減小,所以電負(fù)性A>H>G>Q,故c正確;非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物的水化物酸性HNO3>H2CO3>H2SiO3>Al(OH)3,故d正確;(4)L是Rb元素,位于元素周期表第五周期ⅠA族,價(jià)電子排布是5S1,屬于s區(qū)元素,故a正確;Ⅷ族的元素,屬于d區(qū)元素,O位于元素周期表第七周期族,屬于d區(qū)元素,故b錯(cuò)誤;M的外圍電子排布式為5d106s1,故c錯(cuò)誤;H所在族的位ⅣA,外圍電子排布式為ns2np2,屬于p區(qū)元素,故d正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫,某二元弱酸H2A溶液中離子濃度與pH的關(guān)系如圖所示(ylg [c(HA)/c(H2A)]lg [c(A2)/c(H2A)]):下列說(shuō)法不正確的是

A. 曲線blg[c(HA)/c(H2A)] pH的變化關(guān)系

B. 該溫度下,H2AKa2約為1041

C. 若在上圖中作lg[c(HA) /c(A2)] ~ pH關(guān)系圖,得到的曲線會(huì)與曲線b平行

D. 若升高溫度,則圖中曲線a、b上移

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】五種元素的原子電子層結(jié)構(gòu)如下:

A.1s22s22p63s23p63d54s1;B.1s22s22p63s2;C.1s22s22p6;D.1s22s22p63s23p;E.[Ar]4s1。試回答:

(1)哪個(gè)式子是錯(cuò)誤的________,它違背了________。

(2)哪個(gè)式子表示稀有氣體原子________。

(3)A的元素符號(hào)是________,寫(xiě)出其價(jià)電子排布的軌道表示式________

(4)B和E的金屬性強(qiáng)弱關(guān)系為________(用元素符號(hào)表示),可以說(shuō)明這一事實(shí)的依據(jù)是(寫(xiě)出2點(diǎn))__________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】諾卜醇可用于調(diào)制木香型化妝品及皂用香精。一種制備方法如圖所示,下列說(shuō)法正確的是

A. 可用溴的CCl4溶液區(qū)別β-蒎烯與諾卜醇

B. β-蒎烯的飽和碳原子上的一氯代物最多有7

C. β-蒎烯和諾卜醇分子中都有一個(gè)由5個(gè)碳原子構(gòu)成的四面體

D. 可用乙酸檢驗(yàn)β-蒎烯是否含有諾卜醇

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】亞砷酸(H3AsO3)可用于治療白血病,在溶液中存在多種微粒形態(tài)。向1L0.1mol·L-1 H3AsO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1KOH溶液,各種微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液的pH關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )

A. H3AsO3的電離常數(shù)Ka1的數(shù)量級(jí)為10-9

B. pH8.0~10.0時(shí),反應(yīng)的離子方程式:H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2O

C. M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:c(H2AsO3-)+c(HAsO32-)+c(AsO33-)+c(H3AsO3)=0.1mol·L-1

D. pH=12時(shí),溶液中:c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(H3AsO3)>c(H+)+c(K+)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)以下列出的是一些原子的2p能級(jí)和3d能級(jí)中電子排布的情況,試判斷哪些違反了泡利原理__________,哪些違反了洪特規(guī)則__________。

(2)某元素的激發(fā)態(tài)(不穩(wěn)定狀態(tài))原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2,則該元素基態(tài)原子的電子排布式為__________;其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是__________。

(3)將下列多電子原子的原子軌道按軌道能量由低到高順序排列。

2s  3d  4s  3s  4p  3p

軌道能量由低到高排列順序是__________。

【答案】 ②④⑥ 1s22s22p63s23p4 H2SO4 ①④⑥③②⑤

【解析】試題分析:(1)在一個(gè)原子軌道里,最多只能容納2個(gè)電子,而且它們的自旋狀態(tài)相反,稱(chēng)為泡利不相容原理;當(dāng)電子排布在同一個(gè)能級(jí)的不同軌道時(shí),基態(tài)原子中的電子總是單獨(dú)優(yōu)先占據(jù)一個(gè)軌道,而且自旋狀態(tài)相同,稱(chēng)為洪特規(guī)則;(2)根據(jù)激發(fā)態(tài)原子核外電子排布式知該元素核外有16個(gè)電子,根據(jù)能量最低原理分析其基態(tài)原子核外電子排;(3)相同電子層上原子軌道能量的高低:ns<np<nd;形狀相同的原子軌道能量的高低:1s<2s<3s<4s……

解析:(1)在一個(gè)原子軌道里,最多只能容納2個(gè)電子,而且它們的自旋狀態(tài)相反,稱(chēng)為泡利不相容原理,所以違反泡利不相容原理的有③;當(dāng)電子排布在同一個(gè)能級(jí)的不同軌道時(shí),基態(tài)原子中的電子總是單獨(dú)優(yōu)先占據(jù)一個(gè)軌道,而且自旋狀態(tài)相同,稱(chēng)為洪特規(guī)則,所以違反洪特規(guī)則的有②④⑥;(2)根據(jù)激發(fā)態(tài)原子核外電子排布式知該元素核外有16個(gè)電子,為S元素;根據(jù)能量最低原理,其基態(tài)原子核外電子排是1s22s22p63s23p4S元素最外層有6個(gè)電子,所以最高價(jià)是+6價(jià)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2SO4;(3)相同電子層上原子軌道能量的高低:ns<np<nd;形狀相同的原子軌道能量的高低:1s<2s<3s<4s……,多電子原子的原子軌道按軌道能量由低到高順序是①④⑥③②⑤。

型】
結(jié)束】
18

【題目】四種短周期元素A、BC、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下。

信息①:原子半徑大小:A>B>C>D

信息②:四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì):




是地球上最常見(jiàn)的物質(zhì)之一,常溫為液態(tài),是包括人類(lèi)在內(nèi)所有生命生存的重要資源,也是生物體最重要的組成部分

無(wú)色,無(wú)味且易燃,21世紀(jì)的主要能源

弱酸,有強(qiáng)氧化性,可以用于消毒殺菌

請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題。

1)甲、乙、丙中含有的共同元素是 (填名稱(chēng))。

2B元素在周期表中的位置為

3)上述元素的原子M層有一個(gè)未成對(duì)p電子的是 (填元素符號(hào))。

4)丙的電子式為 ,丙與SO2水溶液可發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成兩種強(qiáng)酸,化學(xué)反應(yīng)方程式為 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】水合肼(N2H4·H2O)是無(wú)色、有強(qiáng)還原性的液體,實(shí)驗(yàn)室制備水合肼的原理為:CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl據(jù)此,某學(xué)生設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)。

【制備NaClO溶液】實(shí)驗(yàn)裝置如下圖圖甲所示(部分夾持裝置已省略)

已知:3NaClO2NaCl+NaClO3

(1)配制30 %NaOH溶液時(shí),所需玻璃儀器除量筒外還有__________(填字母)。

A.容量瓶 B.燒杯 C.移液管 D.玻璃棒

(2)裝置I中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是_______________;Ⅱ中玻璃管a的作用為____________;Ⅱ中用冰水浴控制溫度在30℃以下,其主要目的___________________

【制取水合肼】實(shí)驗(yàn)裝置如上圖圖乙所示

(3)反應(yīng)過(guò)程中,如果分液漏斗中溶液的滴速過(guò)快, 部分N2H4·H2O參與A中反應(yīng)并產(chǎn)生大量氮?dú),產(chǎn)品產(chǎn)率因此降低,請(qǐng)寫(xiě)出降低產(chǎn)率的相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式____________________;充分反應(yīng)后,加熱蒸餾A內(nèi)的溶液即可得到水合肼的粗產(chǎn)品。

【測(cè)定肼的含量】

(4)稱(chēng)取餾分0.3000 g,加水配成20.0 mL溶液,一定條件下用0.1500 mol·L-1I2溶液滴定。已知: N2H4·H2O + 2I2 = N2↑+ 4HI + H2O。

①滴定時(shí),可以選用的指示劑為____________;

②實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗I2溶液的平均值為20. 00 mL,餾分中N2H4·H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如下圖所示的甲、乙、丙三種晶體:

試寫(xiě)出:

(1)甲晶體的化學(xué)式(X為陽(yáng)離子)為________。

(2)乙晶體中A、B、C三種粒子的個(gè)數(shù)比是________。

(3)丙晶體中每個(gè)D周?chē)Y(jié)合E的個(gè)數(shù)是________個(gè)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某純堿樣品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)現(xiàn)用下圖所示裝置來(lái)測(cè)定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(鐵架臺(tái)、鐵夾等在圖中均已略去)。實(shí)驗(yàn)步驟如下:

①按圖連接裝置,并檢查氣密性;

②準(zhǔn)確稱(chēng)得盛有堿石灰(固體氫氧化鈉和生石灰的混合物)的干燥管 D 的質(zhì)量為 86.4g;

③準(zhǔn)確稱(chēng)得 6g 純堿樣品放入容器 b 中;

④打開(kāi)分液漏斗 a 的旋塞,緩緩滴入稀硫酸,至不再產(chǎn)生氣泡為止;

⑤打開(kāi)彈簧夾,往試管 A 中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,然后稱(chēng)得干燥管 D 的總質(zhì)量為 88.6g。 試回答:

(1)鼓入空氣的目的是_____,裝置 A 中試劑 X 應(yīng)選用_____;

(2)若④、⑤兩步的實(shí)驗(yàn)操作太快,則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果_____(偏大偏小”)

(3)若沒(méi)有 C 裝置,則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果_____(偏大偏小”)

(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù),計(jì)算出純堿樣品 Na2CO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____;

(5)本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)是否存在問(wèn)題_____(”),若存在,改進(jìn)措施為_____。

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