下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、H2O2與用硫酸酸化的高錳酸鉀混合：2MnO4-+H2O2+6H+=2Mn2++4H2O+3O2
B、過量的Na2S溶液與FeCl3溶液反應(yīng)：S2-+2Fe3+=S+2Fe2+
C、將1mol/L的NaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：6AlO2-+9H++3H2O=5Al（OH）3↓+Al3+
D、恒溫下向飽和碳酸鈉溶液中通入過量二氧化碳：CO2+H2O+CO32-=2HCO3-
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．電子不守恒；
B．反應(yīng)生成FeS和S；
C．等體積混合，物質(zhì)的量比為2：3，生成沉淀和氯化鋁；
D．通入過量二氧化碳，飽和溶液析出固體．
解答： 解：A．H2O2與用硫酸酸化的高錳酸鉀混合的離子反應(yīng)為2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故A錯誤；
B．過量的Na2S溶液與FeCl3溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為3S2-+2Fe3+=S+2FeS↓，故B錯誤；
C．將1mol/L的NaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合的離子反應(yīng)為6AlO2-+9H++3H2O=5Al（OH）3↓+Al3+，故C正確；
D．向飽和碳酸鈉溶液中通入過量二氧化碳的離子反應(yīng)為2Na++CO2+H2O+CO32-=2NaHCO3↓，故D錯誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、與量有關(guān)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵不能與冷、熱水反應(yīng)，但是能與水蒸氣反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)． 請回答：
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)前必須對整套裝置進(jìn)行的操作是
 
，實(shí)驗(yàn)開始時應(yīng)先點(diǎn)燃
 
（填“酒精燈”或“酒精噴燈”），實(shí)驗(yàn)結(jié)束時應(yīng)先熄滅
 
（填“酒精燈”或“酒精噴燈”）．
（3）圓底燒瓶中盛有水，該裝置受熱后的主要作用是
 
；燒瓶里應(yīng)事先放置
 
，其作用是
 
；干燥管中盛裝的物質(zhì)是
 
．
（4）待硬質(zhì)玻璃管冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸得溶液B，取少量溶液B滴加
 
溶液，若
 
（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），則說明溶液B中含有Fe3+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

0.1mol的鈉與水反應(yīng)生成的氣體為（　　）
A、氧氣與氫氣的混合氣體
B、0.05mol的氫氣
C、大于0.05mol的氫氣
D、小于0.05mol的氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）常溫下0.1mol?L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是
 
；
A．c（H+）  B.
c(H+)
c(CH3COOH)
     C．c（H+）?c（OH-）  D.
c(OH-)
c(H+)

（2）體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一 元酸HX溶液分別加水稀釋至1 000mL，稀釋過程pH變化如圖：則HX的電離平衡常數(shù)
 
（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數(shù)；理由是
 
，
（3）H+濃度相同等體積的兩份溶液A（鹽酸）和B（CH3COOH）分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是
 
（填寫序號）．
①反應(yīng)所需要的時間B＞A     
②開始反應(yīng)時的速率A＞B
③參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A=B   
④反應(yīng)過程的平均速率B＞A
⑤A中有鋅剩余    
⑥B中有鋅剩余．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一密閉容器中充入2mol A和1mol B發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?xC（g），達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為W%；若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量A：0.6mol，B：0.3mol，C：1.4mol充入容器，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為W%．則x的值為（　�。�
A、只能為2B、可能為2或3
C、只能為4D、任意數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25℃時CH3COOH的 Ka=1.8×10-5．回答下列問題：
（1）常溫下，0.1mol?L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是
 
（填序號）
A．c（H+）   B．c（H+）/c（CH3COOH）   C．c（H+）?c（OH-）  D．c（OH-）/c（H+）
（2）25℃時，在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，若測得pH=6，則溶液中：
①c（CH3COO-）-c（Na+）=
 
mol?L-1（填精確值），②c（CH3COO-）/c（CH3COOH）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)中，所選裝置不合理的是（　�。�
A、分離乙酸乙酯和碳酸鈉溶液，選①
B、用CC14提取碘水中的碘，選②
C、分離NaCl溶液和沙子，選③
D、用自來水制取蒸餾水，選④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

字母A～K各表示一種物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，有的反應(yīng)部分產(chǎn)物已略去．其中E、F、K為單質(zhì)，其他均為化合物；A、E、K為無色氣體，B為淡黃色固體，C為無色液體；F為常見的金屬，高溫下與某些金屬氧化物反應(yīng)是工業(yè)上冶煉金屬的方法之一．試回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D：
 
，I：
 
．
（2）畫出F離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
 
．
（3）F和G的溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（4）過量A和J的溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（5）向J中加鹽酸至過量的圖象正確的是如圖2中
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：A過濾、B蒸發(fā)、C蒸餾、D萃取、E滲析、F加熱分解．下列各組混合物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？
（1）石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒．可用
 
（填字母，下同）的方法除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3微粒．
（2）實(shí)驗(yàn)室中制取的Fe（OH）3膠體中常常含有雜質(zhì)Cl-．可用
 
的方法除去Fe（OH）3膠體中混有的雜質(zhì)Cl-．
（3）除去食鹽水中溶解的I2可采用
 
的方法．
（4）除去氧化鈣中的碳酸鈣可用
 
的方法．

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